【金版教程】高一化学人教版必修1课后优化训练：3-2-1(含解析)

04 课后优化训练
知识点基础中档稍难Na2O 和 Na 2O21、 2、54、6
Na2 CO3和 NaHCO 37
焰色反响3
综合提高89、 10、 1112 1．[2015 ·揭阳高一检测 ]把过氧化钠投入含有HCO 3－、Cl －、Mg 2＋、Na ＋的水溶液中，离子数目不变的是 ()
－
B ． Cl －
A ．HCO3
＋＋C． Mg 2 D ． Na
分析 Na2O2与 H 2O 发生反响 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑，所以溶液中
＋
数量增加；Na
OH －＋ HCO3－===CO32－＋ H 2O、2OH －＋ Mg 2＋ ===Mg(OH) 2↓，使溶液中 HCO 3－、 Mg 2＋的数量均减少；溶液中Cl －数量保持不变。

答案 B
2．向紫色石蕊溶液中加入过度Na2 O2粉末，振荡，正确的表达是 ()
A ．最后溶液变蓝色
B ．溶液先变蓝色最后退色
C．溶液仍为紫色
D ．因为 Na2O2与石蕊发生氧化复原反响而无气泡产生
分析氧化复原反响是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反响较快。

紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，第一会与水反响生成NaOH 和 H 2O2， H 2O2部分分解生成 O2，生成 NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝色；因为H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以
最后溶液变成无色。

答案B
3．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中必定含有()
A ．钾原子
B ．钾离子
C．钾元素D．钾的化合物
分析透过蓝色钴玻璃察看，钾元素的焰色反响呈紫色， C 正确。

答案C
4．标准情况下，将 5.6 L CO 2气体快速经过Na2O2固体，获得 4.48 L 气体，则这 4.48 L 气体的质量为 ()
A ． 8.8 g
B ．6.4 g
C． 8.2 g D． 6.2 g
分析反响前后气体的物质的量分别为n(前 )＝
5.6 L
＝ 0.25 mol, n(后 )＝
4.48 L
＝22.4 L/mol22.4L/mol
0.20 mol,n＝n(前 )－ n(后 )＝ 0.05 mol ，依据反响： 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋ O2，应用差值法可得n(O2)＝ 0.05 mol ，故反响后的0.20 mol 气体由 0.05 mol O 2和 0.15 mol CO2 构成，则反响后气体的总质量为0.15 mol ×44 g/mol ＋ 0.05 mol ×32 g/mol ＝ 8.2 g。

答案C
5． [2015 ·北省冀州中学月考河 ] 向滴有酚酞的水中加入过度Na2O2粉末并振荡，以下实验现
象中正确的选项是()
①溶液一直体现无色②溶液由无色变红又变无色
③溶液中有气泡产生④溶液由无色变成红色
A ．③④
B ．①②
C．②③D．①④
分析Na2O2和水反响生成NaOH 和氧气，使酚酞变红，但Na2O2有强氧化性，将变红的酚
酞氧化变成无色，所以溶液先变红后退色，有气体生成。

答案C
6． [2014 ·建福州一中高一月考福 ]以下对于Na2O 和 Na2O2的比较中，正确的选项是() A． Na2O2、 Na2O 都是碱性氧化物
B． Na2O、Na2O2都是易溶于水 (与水反响 )的白色固体
C． Na2O2在和 CO2的反响中既是氧化剂又是复原剂
D ． Na2O2与水反响时，1 mol Na2 O2转移 2 mol 电子
分析 A 项， Na2O2与水反响除了生成 NaOH 外，还有 O2生成，所以 Na 2O2不是碱性氧化物；
B 项， Na2 O2是淡黄色固体；
C 项， Na2O2与 CO2反响时电子转移关系：
；D 项， Na2O2与 H 2O 反响时， Na2O2中－ 1 价 O 变成了－ 2 价 O 和零价 O，故 1 mol Na 2O2转移 1 mol 电子。

答案C
7． [2014 ·林省实验中学模拟吉 ] 不可以用来鉴识N a2CO3和 NaHCO 3两种白色固体的实验操作
是 ()
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl 2溶液
C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中加入少许澄清的石灰水
分析 A 选项加热时，Na2CO3不分解， NaHCO 3分解，气体通入澄清石灰水能够变污浊，
能够鉴识； B 选项 Na 2CO3与 CaCl 2反响生成CaCO3白色积淀，而 NaHCO 3与 CaCl2不反响，能够鉴识；当将二者加入同浓度的稀盐酸，NaHCO 3产生气泡较快，能够鉴识；将二者分别
加入澄清石灰水中均出现污浊，没法鉴识。

答案 D
8．用 1 L 1.0 mol/L NaOH溶液汲取0.8 mol CO 2，所得溶液中的CO32－和 HCO 3－的物质的量浓度之比约为 ()
A ．1∶3B．1∶2
C． 2∶3D．3∶2
分析当两反响物的物质的量之比为1∶ 1 时，产物为 NaHCO 3；为 2∶ 1 时，产物为 Na 2CO3；处于两比值之间时为两产物的混淆物。

设 Na2CO3的物质的量为x，NaHCO 3的物质的量为 y，则 2x＋ y＝ 1 L ×1.0 mol/L, x＋ y＝0.8 mol 。

解得 x∶ y＝ 1∶ 3。

答案 A
9．[2015 河·北省冀州中学月考 ] 鉴识 K 2CO3和 NaHCO 3两种白色固体，有 4 位同学为鉴识它们，分别设计了以下四种不一样的方法，此中不行行的是()
A ．分别逐滴加入 1 mol/L 的盐酸溶液，看产生气泡的先后
B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，察看有无白色污浊
C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH) 2溶液，察看有无白色积淀
D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，察看火焰的颜色
分析 A 项， K 2CO3和 NaHCO 3两种白色固体都与盐酸反响生成二氧化碳，都产生气泡，应
经过生成气体的先后判断； B 项， NaHCO 3不稳固，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通
入澄清石灰水，察看有无白色污浊； C 项， K 2CO3、NaHCO 3均可与 Ba(OH) 2溶液反响生成积淀，不行鉴识，故 C 正确； D 项，二者分别含有K 元素、 Na 元素，焰色反响现象不一样，
注意察看钾元素的焰色反响应经过蓝色钴玻璃察看，可鉴识。

答案C
10．有 A 、B 两种常有化合物，其焰色反响均呈黄色， C 是一种单质气体，互相转变关系如
图所示 (其余物质均已略去)。

回答以下问题：
(1)写出 A 的化学式 __________________________________ 。

(2)① B 加热产生 D 的化学方程式： _______________________________________ 。

②B 加稀硫酸产生 D 的离子方程式： _____________________________________ 。

(3) 请用化学方程式表示 A 在潜水艇中的一种重要用途
_________________________________________________________________________ 。

(4)A 、B 在密闭装置中加热，充足反响后，若只获得一种固体化合物E，其化学式为_______。

分析 A 、 B 均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体C，则 C 为O2，A、B 其一为 Na2O2；加 H2SO4产生气体 C、D，C 为 O2，则 D 为 CO2；加水后通入 CO2生成 B，可推断 B 为 NaHCO 3，则 A 为 Na 2O2。

加热 A 、B 的混淆物若只获得一种固体化合物，则该固体
为 Na2CO3。

答案(1)Na2O2
△
(2)① 2NaHCO 3=====Na2CO3＋CO2↑＋ H
2O ② HCO －3＋ H＋===CO2↑＋ H2 O
(3)2Na 2O2＋ 2CO2 ===2Na2CO3＋O2，
2Na2O2＋2H 2O===4NaOH ＋ O2↑
(4)Na 2CO3
11. 为了制取纯净干燥的气体 A ，可用如下图装置，生成A的速度可经过滴入液体 B 的速度控制，已知 A 是一种无色、无味、不可以使酸碱指示剂变色、也不会在空气中焚烧的气体，
但能使带火星的木条复燃。

(1)A是 ________。

(2) 若C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反响的化学方程式是________________________ 。

(3) 若C 是一种黑色粉末，则 B 物质是 ________， C物质的作用是_____________________
________________________________ 。

(4) 洗气瓶 (广口瓶)中装的试剂 D 是 ________，其作用是_______。

所制得的气体用________法采集。

分析无色、无味且不焚烧的气体主要有O2、 N2、罕有气体，而能使带火星的木条复燃的
气体只好是氧气。

可用淡黄色固体 (Na 2O2) 与液体 (H 2O)反响制得 O2，也可由黑色固体 (MnO 2) 和液体 (H2O2)作用制得。

因为上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要获得干燥
纯净的 O2则应干燥后再采集。

答案(1)O 2
(2)2Na 2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O2↑
(3)H 2O2催化剂
(4)浓硫酸除掉 O2中的水蒸气向上排空气
12． [2015 江·西省新余市质检 ]100 mL 2 mol/L NaOH溶液中通入必定量的CO2，反响后溶液中 Na2CO3和 NaHCO 3的物质的量浓度之比为 1∶ 2。

则：
(1)写出此中生成 Na2CO3的反响的离子方程式：
______________________________________________________
_____________________________________________________ 。

(2) 生成碳酸氢钠的物质的量为________mol 。

(3)若往原 NaOH 溶液中通入标准情况下的 CO2气体 1.12 L 后，再逐滴滴加 0.5 mol/L 的盐酸，起码加入 ________mL 后才会有 CO2气体放出 (不考虑 CO2溶解在水中 )。

分析 (1)CO 2＋ 2OH － ===CO23－＋ H 2O。

(2)100 mL 2 mol/L NaOH ， n(NaOH) ＝0.2 mol ，由钠离子守恒知： 2n(Na2CO3)＋ n(NaHCO 3) ＝0.2 且 Na2CO3和 NaHCO 3的物质的量之比为 1∶ 2，所以 n(NaHCO 3)＝ 0.1 mol 。

(3)原 NaOH 溶液中 n(NaOH) ＝ 0.2 mol ，通入 CO2气体 0.05 mol 则生成 0.05 mol Na 2CO3,节余NaOH 0.1 mol 需通 0.15 mol HCl 才会有气体放出。

答案 (1)CO 2＋ 2OH － ===CO23－＋ H 2O
(2)0.1 (3)300。