浙江省2021年高二上学期化学10月月考试卷

浙江省2021年高二上学期化学10月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B . 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D . 在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
2. （2分）(2018高三上·北京期中) 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
，在温度和时，分别将0.50mol 和充入体积为1L的密闭容器中，测得随时间变化数据如下表：
时间/min
010204050
温度
0.500.350.250.100.10
0.500.300.18……0.15
下列说法错误的是（）
A . 10min内，时比时小
B . 温度：
C .
D . 平衡常数：
3. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2S H++HS－，②HS－
H++S2－。

下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是（）
A . 加NaOH
B . 通入H2S气体
C . 降温
D . 加入Na2S晶体
4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在恒温时，一固定容积的容器内通入1molPCl5（g）发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCl5（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，PCl5的体积分数（）
A . 增大
B . 减小
C . 不变
D . 无法判断
5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。

下列结论不正确的是（）
A . 反应开始2分钟内平均反应速率最大
B . 反应4分钟后平均反应速率最小
C . 反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D . 反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小
6. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C . 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D . 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
7. （2分）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z （g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（）
A . m=2
B . 两次平衡的平衡常数相同
C . X与Y的平衡转化率之比为1:1
D . 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1
8. （2分） (2015高二上·海南开学考) 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）
A . 钢铁腐蚀
B . 食物腐败
C . 炼钢
D . 塑料老化
9. （2分）(2017·嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池
D . 反应热△H=E2﹣E1
10. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3 ，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）
A . mol/L
B . mol/L
C . mol/L
D . mol/L
二、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分） (2016高一下·江西期末) 利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，并测出其温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是．
A . 沿玻璃棒缓慢倒入
B . 分三次少量倒入
C . 一次迅速倒入
（3）实验数据如表：
①请填写下表中的空白：
温度
实验次数
起始温
度t1℃终止温
度
t2/℃
温度差平均值
（t2﹣t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5
________
325.925.925.929.2
326.426.226.329.8
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=________（保留一位小数）．
三、综合题 (共2题；共18分)
12. （11分）(2018·吴忠模拟) 碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
（1）汽车尾气中的处理NO的方法也可用H2将NO还原为N2。

已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程是________。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO、H2、CO2等气体，利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。

在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2，测得平衡混合物中CH3OH 的体积分数在不同压强下随温度的变化如图。

①上述合成甲醇的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，图像中的压强p1、p2的大小关系是________，
判断的理由是________。

②从上图A、B、C三点中选填下表物理量对应最大的点（用“A”、“B”或“C”填写）。

反应速率V平衡常数K平衡转化率a
________________________
③在300℃时，向C点平衡体系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。

该平衡________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（3）有利于提高CO平衡转化率的措施有_________________。

A . 使用催化剂
B . 投料比不变，增加CO的浓度
C . 降低反应温度
D . 通入He气体使体系的压强增大
（4）一定温度下，CO的转化率与起始投料比的变化关系如图所示，测得D点氢气的转化率为40%，则x=________。

13. （7分） (2018高二上·薛城期中) 近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。

回答下列问题：
（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为________；
③图中M点的平衡常数KP＝________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。

在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.2。

开始投入9 molH2S 和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为________。

平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。

则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ________Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是________。

四、填空题 (共1题；共7分)
14. （7分） (2018高三上·唐山期末) 工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3 ，还含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有________（任写一种）。

（2）“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2+，写出产生Co2+反应的离子方程式________。

（3）溶液a中加入NaClO的作用为________。

（4）沉淀A 的成分为________。

操作2的名称是________。

（5）已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c 中加入NaF溶液，当Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L，此时溶液中c(Ca2+)最大等于________mol·L-1。

（6）在空气中煅烧CoC2O4 生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为
6.72 L（标准状况），则此反应的化学方程式为________。

五、计算题 (共1题；共7分)
15. （7分） (2018高二上·长春期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1 ，放出热量b kJ。

（1） a________(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，
C的浓度________(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

（填序号，下同）
a．v(C)=2v(B2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变
（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________；能使B的转化率增大的操作
是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度
c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
三、综合题 (共2题；共18分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
四、填空题 (共1题；共7分) 14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
五、计算题 (共1题；共7分) 15-1、
15-2、15-3、15-4、
15-5、。