上海市2021年中考化学真题试卷(Word版+答案+解析)
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11.【答案】铁(Fe)； ；红；硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；稀盐酸；不会改变，因为假设步骤Ⅰ中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应，会生成amolCu，那么后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了，置换出银肯定是2amol
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；；
（2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。
（3）Ⅰ.步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： ；
Ⅱ.步骤①： ，步骤② 、 ；总方程式为： ，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，因为理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。
物质
溶解度(g/100g水)
NaOH
109.0
NaCl
36.0
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式________，生成物质质量如下图所示，则a为________。
（3）按下表方法可否达成实验目的？________结合数据分析，说明理由________。
10.CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
上海市2021年中考化学试卷
一、选择题（共7题；共16分）
1.下面哪个气体是稀有气体（）
A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气
2.以下酸性最强的是( )
A. pH=1 B. pH=3 C. pH=5 D. pH=7
3.用氯酸钾制取 ，下列化学方程式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
4.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（）
6.对于碱，下列说法正确的是（）
A.碱一定含有H元素
B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D.酸与碱反应一定不产生沉淀
7.下列选项中， 的物理量比 大的是（）
A.一个 分子和一个 分子的质量
B. 1mol 和1mol 的质量
C. 1g 和1g 的分子数
D. 1mol 和1mol 的分子数
（3）依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠，而题目给了100gNaOH，即过量了20g，而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。
D、水与CuO不反应，被提纯的H2与CuO反应生成铜和水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、最好的办法是将一氧化碳转化为二氧化碳；
B、只消耗杂质，不消耗原物质的可以作为除杂的物质；
C、原物质不能与杂质一起和除杂物质参与反应；
D、原物质不能参与反应。
5.【答案】A,C
【考点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，正确；
【解析】【解答】pH越小，酸性越强，A选项pH最小，
故答案为：A。
【分析】根据pH小于7显酸性，且pH越小，酸性越强来判断。
3.【答案】C
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、此选项方程式中 是高氯酸钾，所以A不符合题意；
B、此选项中方程式没有配平，所以B不符合题意；
C、 ，化学方程式是正确的，所以C符合题意；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为 ，不正确；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
故答案为：AC。
【分析】A、根据溶液的定义分析；
B、根据溶剂与溶质的质量求出硝酸钾的质量分数与30%做比较；
C、根据悬浊液的特点来分析转化方法；
D、直接计算与60%比较即可。
【分析】①根据金属活动性顺序表判断；
②根据活泼金属能把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
③根据金属活动性顺序判断反应的先后顺序，从而确定滤渣滤液的成分，再结合回收银的目的去分析加入的每个试剂的作用；根据反应中的化学计量数关系进行判断。
B、 是32g， 是28，1mol 的质量大于1mol 的质量g，正确；
C、 ，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，1g 的分子数小于1g 的分子数，不正确；
D、 和 的分子数均约为 ，不正确。
故答案为：AB。
【分析】A、根据公式 来分析；
B、根据公式 来分析；
C、根据公式 来分析；
X杂质
Y
A
CO2(CO)
Cu
B
N2(O2)
Cu
C
CO(H2)
CuO
D
H2(H2Ot℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（）
A.均一、稳定、透明 B.每100g水中溶解30gKNO3
C.某种条件下，可转化为悬浊液 D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
（3）实验目的是要制取纯净的氢氧化镁，要结合溶解度数据分析反应物、生成物的存在有没有影响。
10.【答案】（1）
（2）大理石（或石灰石）；反应液会从长颈漏斗口溢出
（3） ；氧化钙和二氧化碳；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加
【考点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
二、解答题（共4题；共20分）
8.灼烧氯化钠，火焰呈________色。
9.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
（1）氢氧化钠的俗称________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是________。
【分析】（1）注意化学式的书写与配平；
（2）多孔塑料板有使固液分离的作用，塑料板上放的是大理石，通过操作弹簧夹，达到控制反应发生与停止的作用（关闭弹簧夹会使装置内气压增大，溶液被压进长颈漏斗，反应停止；打开弹簧夹，溶液留下，反应开始）；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应得到碳酸钠溶液，氧化钙遇到碳酸钠溶液中的水，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，氢氧化钠可以循环利用。
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是________；何确定滤液C中有AgNO3，应选________溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：________。
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
铁与硝酸铜： ，1molFe置换1molCu，铁和硝酸银： ，1molFe置换2molAg，铜和硝酸银：1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；
D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】看化学式、看反应条件、看配平。
4.【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO不与Cu反应，不符合题意；
B、O2与Cu反应生成固体CuO，氮气不反应，符合题意；
C、CO和H2都与CuO反应，想保留的物质反应了，不符合题意；
D、根据公式 来分析。
二、解答题
8.【答案】黄
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红，故填：黄。
【分析】根据元素的焰色反应来分析，钠黄、钾紫、钙砖红。
9.【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；氯化钠
（2） ；Mg(OH)2
（3）不能达到实验目的；因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的定义：在水溶液中能够电离出唯一的氢氧根离子的化合物，来进行判断；
B、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；
C、只有酸性氧化物才能与碱溶液发生反应；
D、思考不溶的碳酸盐和硫酸盐，再转化为对应的酸与碱反应来分析。
7.【答案】A,B
【考点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是32，氮气是28，一个 分子质量大于一个 分子的质量，正确；
答案解析部分
一、选择题
1.【答案】A
【考点】空气的组成
【解析】【解答】稀有气体指的是空气中含量比较稀少的一些气体，氮气、氯气、氧气不属于稀有气体，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，
故答案为：A。
【分析】常见的稀有气体有：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。
2.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
Ⅱ.需要加________药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：________；
11.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是________；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式________；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出________色固体；
（1）木炭燃烧的化学方程式：________；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为________；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：________；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：________；
故答案为：①烧碱或火碱或苛性钠；②氯化钠；③ ；④Mg(OH)2；⑤不能达到实验目的；⑥因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2。
【分析】（1）直接根据表格数据进行比较；
（2）氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应，根据化学方程式中各物质的质量关系判断a；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： ；；
铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；
③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；
滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；
【考点】固体溶解度曲线及其作用，复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯化钠；
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为： ，95gMgCl2是1mol，根据方程式计算应生成1mol氢氧化镁(58g)和2mol氯化钠(117g)，故a为Mg(OH)2；
6.【答案】A
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，符合题意；
B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，不符合题意；
C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意。
【考点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】①在金属活动性顺序里，铁排在铜、银之前，故金属活动性最强的是Fe；；
（2）实验室制取二氧化碳，用块状的大理石（或石灰石）和稀盐酸，在多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；
如果酸液加的太多(a处)，当液体被压回长颈漏斗中时，酸液会溢出长颈漏斗。
（3）Ⅰ.步骤①涉及反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： ；
Ⅱ.步骤①： ，步骤② 、 ；总方程式为： ，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故需要加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成碳酸钙，因为理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加氢氧化钠。
物质
溶解度(g/100g水)
NaOH
109.0
NaCl
36.0
（2）MgCl2和NaOH反应的化学方程式________，生成物质质量如下图所示，则a为________。
（3）按下表方法可否达成实验目的？________结合数据分析，说明理由________。
10.CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
上海市2021年中考化学试卷
一、选择题（共7题；共16分）
1.下面哪个气体是稀有气体（）
A.氦气B.氮气C.氯气D.氧气
2.以下酸性最强的是( )
A. pH=1 B. pH=3 C. pH=5 D. pH=7
3.用氯酸钾制取 ，下列化学方程式正确的是（）
A.
B.
C.
D.
4.利用下图，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（）
6.对于碱，下列说法正确的是（）
A.碱一定含有H元素
B.可使酚酞变红的都是碱溶液
C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应
D.酸与碱反应一定不产生沉淀
7.下列选项中， 的物理量比 大的是（）
A.一个 分子和一个 分子的质量
B. 1mol 和1mol 的质量
C. 1g 和1g 的分子数
D. 1mol 和1mol 的分子数
（3）依然根据上面的方程式，每95g氯化镁和80g氢氧化钠反应生成117g氯化钠，而题目给了100gNaOH，即过量了20g，而溶剂为300g水，根据溶解度表，最多可溶解327gNaOH和108gNaCl，那么就有9gNaCl析出，故最后得到的滤渣是9gNaCl和58gMg(OH)2，并非纯净的Mg(OH)2。
D、水与CuO不反应，被提纯的H2与CuO反应生成铜和水，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、最好的办法是将一氧化碳转化为二氧化碳；
B、只消耗杂质，不消耗原物质的可以作为除杂的物质；
C、原物质不能与杂质一起和除杂物质参与反应；
D、原物质不能参与反应。
5.【答案】A,C
【考点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，正确；
【解析】【解答】pH越小，酸性越强，A选项pH最小，
故答案为：A。
【分析】根据pH小于7显酸性，且pH越小，酸性越强来判断。
3.【答案】C
【考点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、此选项方程式中 是高氯酸钾，所以A不符合题意；
B、此选项中方程式没有配平，所以B不符合题意；
C、 ，化学方程式是正确的，所以C符合题意；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为 ，不正确；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
故答案为：AC。
【分析】A、根据溶液的定义分析；
B、根据溶剂与溶质的质量求出硝酸钾的质量分数与30%做比较；
C、根据悬浊液的特点来分析转化方法；
D、直接计算与60%比较即可。
【分析】①根据金属活动性顺序表判断；
②根据活泼金属能把不活泼金属从它的盐溶液中置换出来进行分析；
③根据金属活动性顺序判断反应的先后顺序，从而确定滤渣滤液的成分，再结合回收银的目的去分析加入的每个试剂的作用；根据反应中的化学计量数关系进行判断。
B、 是32g， 是28，1mol 的质量大于1mol 的质量g，正确；
C、 ，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，1g 的分子数小于1g 的分子数，不正确；
D、 和 的分子数均约为 ，不正确。
故答案为：AB。
【分析】A、根据公式 来分析；
B、根据公式 来分析；
C、根据公式 来分析；
X杂质
Y
A
CO2(CO)
Cu
B
N2(O2)
Cu
C
CO(H2)
CuO
D
H2(H2Ot℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是（）
A.均一、稳定、透明 B.每100g水中溶解30gKNO3
C.某种条件下，可转化为悬浊液 D.若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
（3）实验目的是要制取纯净的氢氧化镁，要结合溶解度数据分析反应物、生成物的存在有没有影响。
10.【答案】（1）
（2）大理石（或石灰石）；反应液会从长颈漏斗口溢出
（3） ；氧化钙和二氧化碳；理论上CO2和CaO会恰好反应生成碳酸钙，而NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加
【考点】二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）木炭燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为： ；
二、解答题（共4题；共20分）
8.灼烧氯化钠，火焰呈________色。
9.Mg(OH)2是一种难溶的碱，可用MgCl2和NaOH反应制取Mg(OH)2，现用该方法制取纯净的Mg(OH)2。
（1）氢氧化钠的俗称________，两种物质在20℃的溶解度如下表所示，此时溶解度较小的物质是________。
【分析】（1）注意化学式的书写与配平；
（2）多孔塑料板有使固液分离的作用，塑料板上放的是大理石，通过操作弹簧夹，达到控制反应发生与停止的作用（关闭弹簧夹会使装置内气压增大，溶液被压进长颈漏斗，反应停止；打开弹簧夹，溶液留下，反应开始）；
（3）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应得到碳酸钠溶液，氧化钙遇到碳酸钠溶液中的水，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙与氢氧化钠，氢氧化钠可以循环利用。
③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：
ⅰ.滤液A的溶质是________；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是________；何确定滤液C中有AgNO3，应选________溶液；
ⅱ.若将步骤Ⅰ中的amolCu改为amolFe，最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由：________。
硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜，是否有硝酸银，用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。
ii.如果把amolCu改为amolFe，首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B，滤渣B中加入足量硝酸银，Cu又把Ag置换出来。
铁与硝酸铜： ，1molFe置换1molCu，铁和硝酸银： ，1molFe置换2molAg，铜和硝酸银：1molCu置换2molAg，铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg；
D、此选项中反应条件缺少加热符号，所以D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】看化学式、看反应条件、看配平。
4.【答案】B
【考点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、CO不与Cu反应，不符合题意；
B、O2与Cu反应生成固体CuO，氮气不反应，符合题意；
C、CO和H2都与CuO反应，想保留的物质反应了，不符合题意；
D、根据公式 来分析。
二、解答题
8.【答案】黄
【考点】基础知识点归纳
【解析】【解答】焰色反应，钠黄、钾紫、钙砖红，故填：黄。
【分析】根据元素的焰色反应来分析，钠黄、钾紫、钙砖红。
9.【答案】（1）烧碱或火碱或苛性钠；氯化钠
（2） ；Mg(OH)2
（3）不能达到实验目的；因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2
故答案为：A。
【分析】A、根据碱的定义：在水溶液中能够电离出唯一的氢氧根离子的化合物，来进行判断；
B、根据酚酞溶液遇碱性溶液变红来分析；
C、只有酸性氧化物才能与碱溶液发生反应；
D、思考不溶的碳酸盐和硫酸盐，再转化为对应的酸与碱反应来分析。
7.【答案】A,B
【考点】物质的量及相关计算
【解析】【解答】A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是32，氮气是28，一个 分子质量大于一个 分子的质量，正确；
答案解析部分
一、选择题
1.【答案】A
【考点】空气的组成
【解析】【解答】稀有气体指的是空气中含量比较稀少的一些气体，氮气、氯气、氧气不属于稀有气体，稀有气体包括氦气、氖气、氩气等，
故答案为：A。
【分析】常见的稀有气体有：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。
2.【答案】A
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系
Ⅱ.需要加________药品，理论上可以不断生成CaCO3，原因是：________；
11.某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。
①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是________；
②Cu与AgNO3反应的化学方程式________；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出________色固体；
（1）木炭燃烧的化学方程式：________；
（2）用启普发生器制CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为________；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于a处，则关闭弹簧夹时导致的后果是：________；
（3）实验小组欲制取CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ.步骤①的化学方程式：________；
故答案为：①烧碱或火碱或苛性钠；②氯化钠；③ ；④Mg(OH)2；⑤不能达到实验目的；⑥因为反应会生成117g氯化钠，但20℃时，300g水最多溶解108g氯化钠，所以得到的滤渣中不仅有Mg(OH)2，也有氯化钠，所以无法得到纯净的Mg(OH)2。
【分析】（1）直接根据表格数据进行比较；
（2）氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应，根据化学方程式中各物质的质量关系判断a；
②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为： ；；
铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁表面析出红色固体；；
③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后，银之前。加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；
滤渣B中有银和稍过量的Cu，步骤Ⅲ加入足量硝酸银，将铜反应成硝酸铜；
【考点】固体溶解度曲线及其作用，复分解反应及其应用
【解析】【解答】（1）氢氧化钠的俗称烧碱或火碱或苛性钠，根据表中信息知，溶解度较小的物质是氯化钠；
（2）MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为： ，95gMgCl2是1mol，根据方程式计算应生成1mol氢氧化镁(58g)和2mol氯化钠(117g)，故a为Mg(OH)2；
6.【答案】A
【考点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；故碱一定含有H元素，符合题意；
B、能使酚酞变红是碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液使酚酞变红，碳酸钠不是碱，不符合题意；
C、CO、H2O这种非金属氧化物和碱溶液不反应，不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钡反应会生成白色的硫酸钡沉淀，不符合题意。