高三化学复习讲义溶解度计算

高三化学复习讲义 溶解度计算
1、关于溶解度计算的方法 基本公式：100)()(S m m =溶剂溶质，S S m m +=100)()(溶液溶质，%100100⨯+=S
S ω （1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解的溶质的质量x ：
100
S x =溶剂变化的质量 （2）若溶剂不变，改变温度，求析出或溶解溶质的质量x ：
x
两溶解度之差原饱和溶液的质量原溶液的溶解度=+100 （3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：
其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，并与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算。

（4）加入或析出的溶质带有结晶水：
既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质和溶剂，再求构成新饱和溶液中所含溶质与溶剂。

2、溶解度计算练习
例1．在20℃ CuSO 4饱和溶液中，在温度不变的条件下
（1）投入一小块缺角的CuSO 4晶体，过一段时间后，发现这块晶体完整无缺了，说明产
生这种现象的原因__________ __________，此时CuSO 4晶体质量__________，溶液的质量____ ____。

（2）投入一定质量的无水CuSO 4，静置一段时间后（温度不变），则溶液的质量________，
溶液中固体质量_______，固体的颜色由______变________。

（3）在足量的饱和溶液中投入1.6g 无水CuSO 4，则析出晶体的质量为（ ）
A.1.6g
B.2.5g
C.>2.5g
D.<2.5g
①设析出的晶体质量为xg,你认为(x-1.6)g 含义是什么？
②已知20℃时CuSO 4的溶解度为16g ，则析出的晶体质量是多少？
③若投入1.6g 无水CuSO 4，则CuSO 4饱和溶液正好全部转变为晶体，饱和溶液质量是多少
例2．已知CuSO4的溶解度为：30℃时为25g，20℃时为16g。

（1）若将30℃时的250gCuSO4饱和溶液降温至20℃，则析出的晶体为多少g？
（2）若将30℃时的250gCuSO4饱和溶液蒸发掉50g水，再降温至20℃，则析出的晶体为多少g？
例3．有一包固体混合物，其中含有硝酸钠和不溶性杂质。

将其加入一定量水中，使其充分溶解，其溶解情况如下：
试通过计算回答：
（1）此实验所加水的质量为多少g？
（2）原混合物中硝酸钠质量为多少g？
（3）欲完全溶解混合物中的硝酸钠，所需最低温度是多少？
附：硝酸钠溶解度表
例4．10℃时，131gKCl饱和溶液，又取50g水加入35.4gNaNO3配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出，该晶体是什么？其质量为多少？
（10℃时溶解度NaNO380g、NaCl35.8g、KNO320.9g、KCl31g，假设盐类共存时不影响各自溶解度）
3、溶解度曲线练习
例5．下图是某物质的溶解度曲线。

根据该图判断下列说法错误的是（）
A.M点对应溶液是t2℃的不饱和溶液
B.在保持溶质质量不变的情况下，使M点达到饱和需降温(t2-t1)℃
C.130gM点溶液最少要蒸发50g水后，才能成为的t1℃饱和溶液
D.若保持温度不变，325gM点溶液需加入溶质60g才能达饱和
例6．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a
D.a、b都属于易溶物质
例7．如图为硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化钾的溶解度曲线。

请回答下列问题：
（1）工业上将硝酸钠和氯化钾按100:87（质量比）溶于热水中，加热蒸发，产生大量晶体，这些晶体是什么？
（2）趁热过滤，并用少量蒸馏水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中，淋洗的目的是什么？
（3）边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。

过滤。

并用少量蒸馏水洗涤晶体。

问应当用冷水还是热水？
（4）第（3）步所得晶体，经重结晶、干燥即得产品。

问产品是什么？
例8．A、B两种物质的饱和溶液的百分比浓度随温度变化的曲线如图:
现分别在50克A和80克B中各加水150克,加热溶解后并都蒸发水50克,
冷却到t1℃,下列叙述正确的是 ( )
A.t1℃时溶液中A、B的质量百分比浓度相等
B.t1℃时溶液中A的浓度小于B的浓度
C.t1℃时两者均无固体析出
D.t1℃时析出固体B。