高中化学_沉淀溶解平衡复习教学课件设计

AgCl(s)
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
条件改变
升高温度 加少量水
加 AgNO3(s) 通HCl(g)
加足量 Na2S(s)
移动 方向 正向 正向 逆向
逆向 正向
[Ag+ ]
增大 不变 增大
减小 减小
[Cl- ]
增大 不变 减小
增大 增大
Ksp
增大 不变 不变
不变 不变
S
增大 不变 减小
溶度积表达式。 3.Ksp的意义及影响因素是什么？
[例2]已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，
Ksp(AgI)=1.5×10-16 mol2·L-2，
Ksp(Ag2CrO4)= 2.0×10-12 mol3·L-3， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正
确的是（C ）
方法指导：1. Qc＞Ksp 析出沉淀 2.两种溶液等体积混合时浓度减半
[例4]（08山东）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。下列说法正确的是（C ） A．加人Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C．d 点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
减小 增大
【练习】将足量的AgCl分别放入：
①5ml水
②10ml 0.2mol/L MgCl2溶液 ③20ml 0.5mol/L NaCl溶液
④40ml 0.1mol/L盐酸
⑤30ml 0.1mol/LAgNO3溶液
中溶解至溶液饱和，其中Ag+浓度由大到
小的顺序是： ⑤①④②③
。
沉淀溶解平衡图像（某温度下、AmBn）
mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
;
c(Ag ) Ksp 1.01010 mol / L 1.0105 mol / L
(3)向50ml 0.018 mol·L-Байду номын сангаас的AgNO3溶液中加入50ml 0.020 mol·L-1
的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
，pH= 。
c(Cl ) 0.02 - 0.018 mol / L 1.0103 mol / L 2
【预习检测】
1．向一定体积的AgNO3溶液中加入过量浓NaCl溶液后，溶液 Ag＋浓度也不为零。
2．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的 浓度的乘积就是该物质的溶度积。
3．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。 4．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促
C(An+)
D
aE
Ksp= ambn .
F
b
C(Bm-)
D：Qc > Ksp 沉淀 析出 ；
E：Qc = Ksp 饱和 溶液 F：Qc < Ksp 不饱和 溶液
[例3]已知PbI2的Ksp=7.0×10-9mol3·L-3，将 1.0×10-2mol·L-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混 合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓 度为（ A） A.5.6×10-4 mol·L-1 B.7.0×10-5 mol·L-1 C.2.8×10-4 mol·L-1 D.7.0×10-9 mol·L-1
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4 C.Ag2CrO4>AgCl>AgI
B.AgCl>Ag2CrO4>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
方法指导：阴阳离子个数比不相同时不能直接用 Ksp比较，应根据Ksp估算出饱和溶液中Ag+浓度，
再比较。
认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛书 P84相关内容。
8．除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使 Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。
基础知识回顾
认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛 书P84相关内容。
1.什么是沉淀溶解平衡？ 2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其
溶度积表达式。 3.Ksp的意义及影响因素是什么？
[例1] 已知：Ksp(AgCl)=1.0×10-10 mol2·L-2：
1.什么是沉淀溶解平衡？ 2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其
溶度积表达式。 3.Ksp的意义及影响因素是什么？
多数难溶：T↑Ksp↑；少数（如Ca(OH)2）：T↑Ksp↓ 【温馨提示】溶解度：一定温度下，100g水达到饱和 状态时所溶解溶质的克数。
饱和的AgCl溶液中含有未溶解的AgCl(s)，改变下 列条件，填写表格：
进溶解。
5 ． 一 定 温 度 下 ， 向 Ca(OH)2 悬 浊 液 中 加 入 适 量 蒸 馏 水 ， Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大。
6．一定温度下，向饱和石灰水中加入少量生石灰后，溶液中 Ca2＋数目减少，pH不变。
7．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的 溶解度
沉淀溶解平衡
年份 10
11
12 13 14
分值 4
4
4
0
0
考查 Ksp意 沉淀的溶 沉淀有 无
无
方式 义、影 解与生成 关实验 响因素
高考 1. Ksp意义、影响因素以及判断沉淀的形 考点 成、溶解与转化
2.影响溶解平衡的因素，结合图像考查溶
解平衡在生产、科研、环保中的应用。
资料 原理教材、总复习丛书、题签
c( Ag
)
Ksp c(Cl )
1.0 10 10 1.0 10-3
mol
/
L
1.0 10 7
mol
/
L
c(H ) 0.02 mol / L 0.01mol / L pH lg c(H ) 2
2
基础知识回顾
认真阅读教材P91，回答如下问题并认真填写丛 书P84相关内容。
1.什么是沉淀溶解平衡？ 2.写出难溶物MmAn的溶解平衡方程式及其
方法指导：见丛书P85左“高考警示”
应用实例（钡餐问题） 【例5】医用钡餐为什么用BaSO4，而不用BaCO3？ （用溶解平衡原理解释）
答题要点：1.写溶解平衡方程式 2.分析平衡是否移动
写出离子方程式（注意：状态、连接号）
1. CuSO4溶液遇ZnS（闪锌矿）转化为CuS （铜蓝） 2. 用FeS除去工业废水中的Hg2+ 3. 用Na2CO3溶液将锅炉水垢中的CaSO4转化 为CaCO3
[例7] 【答案】(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)向过滤器中慢慢注入适量的蒸馏水，至刚好浸没沉 淀，然后静置，让其自然流下，重复以上操作2~3次 ，直至洗涤干净。 AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)。 (4)坩埚
方法指导：见丛书P85 “四、沉淀分析法的几个 典型问题”
(1)向50ml 0.020 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml 0.018
mol·L-1的盐酸，沉淀生成后溶液中的c(Ag+)=
;
c( Ag ) 0.02 - 0.018 mol / L 1.0103 mol / L 2
(2)向50ml 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50ml 0.018