第二章第一节 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.宏观角度——物质具有的能量
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低反应Fra bibliotek程瀑布
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.宏观角度——物质具有的能量
能 量
生成物总能量高
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.宏观角度——物质具有的能量
主要伴随热量的变化
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.微观角度——化学键的断裂和形成
断键吸收能量
Cl Cl
能
HH
量
Cl -Cl
H -H
成键 释放
放热
能量
-
反应进程
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1.微观角度——化学键的断裂和形成
能量
断 键 吸收 能 量
成
键
释
放
CaO CO2
能 量
CaCO3
二、化学能与热能的相互转化 1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”
(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时______
保持不变。
(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时______
保持不变。
2．中和热
酸和碱发生中和反应生成______水时所释放的热量。
【议一议】 1.做实验时，不管是吸热反应还是放热反应都可能用到酒精
吸
热
反应进程
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.微观角度——化学键的断裂和形成
例：（填“吸收”或“释放”） 断裂1 mol H—H键(H—H―→2H)_____436 kJ能量， 形成1 mol H—H键(2H―→H—H) _____436 kJ能量； 断裂4 mol C—H键(CH4―→C＋4H) ____1 660 kJ能量， 形成1 mol C—H键(C＋H―→C—H) _____415 kJ能量。
3.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角 度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( C ) A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B.变化过程中有化学键的断裂和形成 C.变化时释放出能量 D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
4.下列变化中属于吸热反应的是________。 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固 体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成 熟石灰 ⑥干冰升华 答案 ②④ 解析 ①水汽化是物理变化，不属于吸热反应。② CuSO4·5H2O受热分解生成CuSO4和H2O，属于吸热反 应。⑤是放热反应，③⑥均为物理变化。
A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
例2.下列说法正确的是
()
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很容易发生
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
制作者：Fan Hong
学习目标：
1.理解并掌握判断吸热反应和放热反应的 理论依据
2.会判断吸热和放热反应
知识回顾 化学反应的本质？？
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
不一定。反应放热和吸热与反应的条件无关，有些 放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而 有些吸热反应在常温下就能发生，如 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应。
二、化学能与热能的相互转化 3．人类利用能源的三个阶段
（1）柴草时期 （2）化石能源时期 （3）多能源结构时期
【例1】 化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则 下列说法正确的是( )
灯，怎样根据加热的方法判断该反应是吸热反应还是放热 反应？放热反应加热的目的是什么？
持续用酒精灯加热，撤掉酒精灯反应就停止的反应是吸热反应；开始用 酒精灯加热，反应开始后，撤去酒精灯仍能继续反应的反应是放热反 应。放热反应加热的目的一般是引发反应进行或加快反应速率。
【议一议】
2.放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？
②盐的水解和弱电解质电离 ③ 几个典型的反应：
C+CO2； C+H2O（g）； Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 3.吸热反应和放热反应
（3）常见吸热反应和放热反应
常见放热反应： ①大多数化合反应 ②燃烧反应 ③活泼金属与酸或水反应 ④酸碱中和反应 ⑤缓慢氧化
3.吸热反应和放热反应
（1）定义 吸热反应：吸收热量的化学反应 （反应物总能量小于生成物总能量） 放热反应：放出热量的化学反应 （反应物总能量大于生成物总能量）
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3.吸热反应和放热反应
（2）示意图
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 3.吸热反应和放热反应
（3）常见吸热反应和放热反应 常见的吸热反应： ①大多数分解反应
【议一议】
1.判断正误：
(1)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量。( )
(2)化学反应必然伴随能量变化。
()
(3)相同条件下由原子形成1 mol H—Cl 键所放出的能量与断开
1 mol H—Cl 键吸收的能量相等。
()
(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定。
()
2.下列说法正确的是( A ) A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成 物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高 于生成物的总能量
化学反应中的能量变化决定于 反__应__物_的__总__能_量__与__生_成__物__的总能量 _的相对大小。
【注意】 物质具有的能量越低，断开其中的化学键需要的能量越 多，该物质越稳定； 物质具有的能量越高，断开其中的化学键需要的能量越 少，该物质越不稳定。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的
总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案 CD
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
反应物 总能量
生成 物总 能量
放出 能量
化学能 其他形式的能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.宏观角度——物质具有的能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
其他形式的能量 化学能
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 2.宏观角度——物质具有的能量