甲烷乙烯乙炔的实验室制法

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实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH?
(1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂)
(2)NaOH与SiO2在加热条件下反应
(减小NaOH与玻璃的接触面)
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二.乙烯实验室制法
1. 原理:
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
2. 机理:
CH2-CH2 H OH
140℃时生成乙醚;
高于170℃时浓硫酸的氧化作用更突出
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三.乙炔的实验室制法
1. 原理:
CaC2 + 2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
电石
电石气
2. 机理:
CaC2 + 2H-O-H → H-C≡C-H + Ca(OH)2
C Ca
C

-1
-1
CaC2 → C2H2
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浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
1. 乙烯中可能含有的杂质
副反应: C+2H2SO4 = CO2↑+2SO2↑+2H2O
2CH3CH2OH
浓硫酸 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
副产物 含杂质:
CO2 (炭化后的氧化产物)
SO2 (浓硫酸的还原产物) H2O (沸点1000C;携带) 乙醚 (1400C分子间脱水)
A.ZnC2水解生成
C2H2
B.Al4C3水解生成
CH4
C.Mg2C3水解生成
C3H4
D.Li2C2水解生成
C2H2
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第8页,共14页。
3. 在本实验中:
(1)浓H2SO4的作用 碎瓷片的作用
温度计的位置
试剂加入顺序
催化剂 脱. 水剂 防暴沸 .
水银球伸入.液面下
后加浓硫酸.
(2)简述下列实验操作的原因 ①浓硫酸:无水酒精 = 3:1 (体积比)
浓硫酸消耗较多 (脱水剂/氧化剂/被稀释)
②温度迅速上升并稳定在170℃
剩余反应物 乙醇 (沸点78.50C)
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2. 利用下列可选试剂,设计实验证明
有乙烯的生成,并检验、除去乙烯中混 有的杂质。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓
硫酸
D.酸性KMnO4
ABA
排干扰
Ⅰ.检验SO2
Ⅱ.除去SO2
Ⅲ.检验SO2是否除净
IV.检验C2H4
D
①Ⅱ不可选用D
②CO2不干扰检验
3. 装置:
发生
连接
收集
回收
反应类型
状态
溶解度密度
CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
毒挥燃
固·液·不加热型 气/不溶/可燃
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讨论:
CaC2+2H2O → C2H2↑+ Ca(OH)2
1. 为什么不能用启普发生器制取乙炔
启普发生器的使用条件:
(1)固(块)液不加热
回收
反应类型
状态 溶解度密度 毒挥燃
CaO
CH3COONa + NaOH →Δ CH4 + Na2CO3
固·固·加热型 气/不溶/可燃
回顾:实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
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讨论:
1. 实验室制甲烷,反应物选用溶液是否可 以?为什么?
NO ! 在溶液中,盐和碱都将发生电离,无法
臭气味,是因为在电石中含有少量的
等杂质,硫跟化水钙作、用砷生化成钙了、H磷2S化、钙ASH3、
PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂
质常用的试剂为
溶液。
CuSO4
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4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是 相似的碳化物,请通过对CaC2制C2H2的
反应进行思考,从中得到必要的启示,写 出下列反应的产物
甲烷乙烯源自文库炔的实验室制法
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一.甲烷的实验室制法
1. 原理:
CaO
CH3COONa + NaOH →Δ CH4 + Na2CO3 2. 机理(历程):
HO
H
O
H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO--C-ONa
H
H
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3. 装置:
发生
连接
收集
(2)副产物可溶
(3)气体难溶于水
H2 CO2 H2S
①CaC2与H2O反应放热、剧烈,不易控制。 ②产物Ca(OH)2呈糊状,易造成导管堵塞。
2. 实验室制乙炔时为什么用饱和食盐水代 替水?
降低水的含量,得到平稳气流。
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3. 纯净的乙炔是无色无味的气体。用电
石和水反应制取的乙炔,常闻到有恶
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
分子内脱水
分子间脱水? ( CH3CH2-O-CH2CH3 乙醚 )
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3. 装置:
发生
连接
收集
回收
反应类型
状态
溶解度密度 毒挥燃
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑+H2O
液·液·加热型 气/不溶/可燃
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讨论:
CH3CH2OH
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