2020年贵州省贵阳市开磷集团子弟中学高三化学期末试题含解析

2020年贵州省贵阳市开磷集团子弟中学高三化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
参考答案：
A
2. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-
=CaCO3↓+CO32-+2H2O
参考答案：
B
略3. 短周期元素X、Y、Z中，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是
A．原子半径：X>Y B．元素非金属性：X>Y
C．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．最高价氧化物水化物的酸性：Z>Y
参考答案：
B
4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）
A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰
参考答案：
B
略
5. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（）
A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol
B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol
C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol
D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol
参考答案：
A
解析：红磷转化为白磷的化学方程式为：4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：
P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，
即为：P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．
故选A．
6. 下列说法正确的是()
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25 ℃时0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大
参考答案：
B
试题解析: A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误；D．氨水加水稀释后，平衡右移，c(NH4+)减少，c(OH－)减少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小；D错误；
7. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（）
参考答案：
答案：B
8. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是( ) A．2mol·L－1H2SO4溶液Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液Ｄ．硅酸溶液
参考答案：
答案：A
9. 下列说法正确的是（）
A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗
B．用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较
C．重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯
D．用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液
参考答案：
A
考点：化学实验安全及事故处理；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．
分析：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗；
B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较；
C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘；
D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别．
解答：解：A．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；
B．将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；
C．碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；
D．蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了实验基本操作及事故处理，PH试纸的正确使用方法是解答本题的关键，题目难度不大．
10. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．.
分析：A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子；
B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；
C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质；
D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀．
解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确；
B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣
+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误；
C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣
+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误；
D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
11. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A．在蒸馏烧瓶中加入约其容量的体积的自来水，并放入几片碎瓷片
B．将温度计水银球插入自来水中
C．冷水从冷凝管下口流入，上口流出
D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：
B
略
12. 下列说法正确的是
A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸
B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物
C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物
D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化
参考答案：
D
略
13. 关于阿伏加德罗常数（用N A表示）的下列叙述完全正确的是
A．在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75N A B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2N A C．标准状况下，22.4 L水中含分子数为N A
D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A
参考答案：
D
略
14. 3—甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
参考答案：
B
略
15. 含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）
A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3﹣，通入SO2气体
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+，通入CO2气体
C．AlO2﹣、Na+、Br﹣、SO42﹣，通入CO2气体
D．HCO3﹣、Na+、I﹣、HS﹣，加入AlCl3溶液
参考答案：
B
【考点】离子共存问题．
【分析】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，通入二氧化硫后会生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不发生反应，通入二氧化碳后也不反应；
C．偏铝酸根离子在溶液中与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
D．碳酸氢根离子、硫氢根离子都与铝离子发生双水解反应．
【解答】解：A．H+、NO3﹣能够氧化SO2气体，反应生成硫酸根离子能够与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Ca2+、Cl﹣、K+、H+离子之间不反应，通入二氧化碳后也发生不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．HCO3﹣与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO3﹣、HS﹣与Al3+发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知 [Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。

有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。

为确定该固体组成，进行了以下实验：
取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液。

再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。

(1)根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在。

(2)按此白色固体肯定含有的物质来分析：
①若肯定含有的物质为1种，该物质是，生成白色沉淀反应的离子方程式为。

②若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是。

A．AlCl3、NH4NO3、KCl B．AlCl3、KCl、NaNO2
C．AlCl3、NH4NO3、NaNO2 D．AlCl3、AgNO3、NH4NO3
(3)若确认该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质
是。

此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象
是，描述产生此现象的化学反应方程式
参考答案：
（1）CuCl2
（2）①AlCl3
AlO2－+H++H2O=Al(OH)3或者Al(OH)4－+ H+＝Al(OH)3↓+H2O
②D
（3）AgNO3、NH4NO3、NaNO2红棕色气体产生 2HNO2=NO↑+NO2↑+H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大，已知：①A原子核内只有1个质子；②B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；③C原子最外层电子数比次外层电子数多4个；④D原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍；⑤E单质既能和盐酸反应又能和烧碱反应；⑥F与C同主族。

用化学符号或化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示下列物质A2C2，DCA_________________；
（2）用电子式表示D与F形成化合物的过程；
（3）用“化学式”和“＜或＞”比较：A与C、A与F形成化合物的稳定性；沸点的高低，沸点高低的原因；
（4）写出E与烧碱反应的离子方程式。

参考答案：
略
18. 下列各组物质中,只用水就能鉴别的一组是 （ ）
A ．苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸
B ．乙醇、乙醛、乙酸、甲苯
C ．乙醛、乙二醇、己烷、丙酸
D ．苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯 参考答案： A 略
19. （16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO 2、SO 3和O 2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO 2、SO 3和O 2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO 4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想]
I ．所得气体的成分可能只含 一种； II ．所得气体的成分可能含有 二种； III ．所得气体的成分可能含有SO 2、SO 3、O 2三种。

[实验探究] 实验操作过程（略）。

已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

请回答下列问题：
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）；
（2）若实验结束，B 中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确； （3）实验过程，仪器C 的作用是 ；
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO 4分解的化学反应方程式： ①
组
； ②
组 。

参考答案：
略。