专题1-3-2 有关氧化还原反应方程式的书写和配平(课件)高考150天化学备考全方案之解考题析考点

HCl生成，化合价没有发生变化，故D错误；故选C。
3．Hg可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物 如下图所示。下列有关说法不正确的是
A．pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高Hg的吸收率先降低后升高
B．pH=l时Hg的吸收率高达90%的原因是KMnO4在酸性条件下氧化性强
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。
对上述反应的描述错误的是(
)
A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16 D．若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol
【答案】 （1） （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 【解析】 （1） 砷是 33 号元素， 原子核外电子排布式[Ar]3d104s24p3， 原子结构示意图正确答案： ； 增加反应物 O2 的浓度，能够有效提高 As2S3 的转化率
（ 2 ） 原 已 知 可 以 得 到 As2S3+O2→H3AsO4+S ， As2S3 总 共 升 高 10 价 ， 得 失 电 子 配 平 得 2As2S3+5O2→4H3AsO4+6S ， 再 考 虑 质 量 守 恒 ， 反 应 前 少 12H 、 6O ， 所 以 反 应 原 理 为 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。该反应加压时，增加反应物 O2 的浓度，平衡正向移动，能够有 效提高 As2S3 的转化率；
1．【2017年新课标Ⅲ卷T27（1）】（15分） 重铬酸钾是一种重要的化工Leabharlann Baidu料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 FeO· Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题： （1）步骤①的主要反应为： FeO· Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
高温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
守恒可知，FeO· Cr2O3和NaNO3的系数比为2:7；陶瓷在高温下会与Na2CO3反应，
则熔融时不能使用陶瓷容器；
2．【2017年新课标Ⅲ卷T28（2）】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1）画出砷的原子结构示意图____________。 （ 2 ）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2O3 ）制成浆状，通入 O2 氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行， 原因是________。
【答案】B 【解析】NaN3中N元素化合价从－1/3价升高到0价，硝酸钾中氮元素化合价从+5 价降低到 0 价，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为 10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，则A．NaN3是还原剂，KNO3 是氧化 剂，A正确；B．该反应中只有氮元素的化合价发生变化，B错误；C．配平后
3．【2016年新课标Ⅰ卷T28（2）】(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常
用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
【答案】(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+2NaHSO4；
上述反应配平后FeO· Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶 瓷容器，原因是________________。
【答案】（1）2:7 陶瓷在高温下会与Na2CO3反应
【解析】（1）FeO· Cr2O3是还原剂，完全氧化为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7mol 电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO3，每摩转移2mol电子，根据电子
【解析】
试题分析：(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0， 可得 Cl 的化合价为 +3 价。 (2)NaClO3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2 ，其中
NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学
方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。
考纲要求掌握常见的氧化还原反应的配平，在考题中主 要是用化合价升降法，运用电子得失守恒进行解题。这类试
题的难点是未知物质的化合价以及缺项配平。在复习过程中
把氧化还原反应方程式的书写和电极反应方程式的书写结合 起来。
1．配平4步骤
2．补项2原则
条件 酸性条件下 碱性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
物质的系数依次为 10 、2、 1 、5、16，C 正确；D ．若生成8molN2 ，则转移电
子的物质的量为5mol，D正确，答案选B。
2．根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）
序号 ① ②
氧化剂 Cl2 KMnO4
还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 FeBr2 H2O2 H2SO4 O2 ClMn2+
③ ④
KClO3 KMnO4
浓盐酸 浓盐酸
Cl2 Cl2 Mn2+
A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3
B．氧化性强弱比较；KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+
C．④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl
【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可氧化Fe2+和Br-，氧化产物有 FeCl3和Br2，故A 错误；B．氧化剂的氧化剂大于氧化产物的氧化性，由①可知氧化性Cl2＞Fe3+，故 B错误；C．表中④的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+↑+5C12↑+8H2O，H+ 的化学计量数为16，故C正确；D．表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl由
C．pH = 2时反应的离子方程式为Hg+MnO4-+8H+=Hg2++Mn2++4H2O D．pH = 12时反应的离子方程式为3Hg+2MnO4-+ H2O=3HgO+2MnO2+2OH-