第06课 氧化还原反应——概念及电子转移表示-2024-2025学年高一化学同步学与练(人教版20

A．爆竹声中一岁除
B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽
D．蜡炬成灰泪始干
【答案】B
【解析】A 项，爆竹声中一岁除，涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B 项，吹尽狂沙始
到金，为物理法淘金，不涉及氧化还原反应，正确；野火烧不尽，蜡炬成灰泪始干，存在燃烧现象，燃烧
属于氧化还原反应，C、D 两选项均错误。
A．2CO＋O2 点燃 2CO2
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
C．C＋H2O 高 温 CO＋H2
D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【答案】A 【解析】A 项，2CO＋O2 点燃 2CO2 是化合反应，反应中 C、O 元素的化合价发生了变化，是氧化还原反
应，正确；B 项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2 是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧化还原 反应，错误；C 项，C＋H2O 高 温 CO＋H2 属于置换反应，反应中 C、O 元素的化合价在反应前后发生变化，
3．（2023 年江苏省海门中学期中）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+，现榨的苹果汁
在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具
有
A．酸性
B．碱性
C．较强氧化性
D．较强还原性
【答案】D
【解析】在空气中，氧气能够把+2 价铁氧化成+3 价；而加入维生素 C 则能防止这种氧化，说明被氧化
失去电子，化合价升高，被氧化
0
2Na
0
＋ Cl2
+1 -1
2NaCl
得到电子，化合价降低，被还原
实验
HCl 形成示意图
分析
氢原子、氯原子都不能把对方的电子夺取过
来，而是双方各以最外层的 1 个电子组成一个共用
电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引
由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子
的稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏
第 6 课 氧化还原反应——概念及电子转移表示
01
学习目标
1．认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，知道氧化反应、还原反应，氧化剂及还原剂的概念。 2．能从电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应的本质，学会用双线桥及单线桥表示电子转移的方 向和数目。 3．能利用氧化还原反应概念对常见的反应进行分类和分析说明。
要点归纳
一、氧化还原反应
1．从化合价的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应概念 凡是有元素化合价升降的化学反应称之为氧化还原反应
氧化还原反应特征 元素的化合价在反应前后发生了变化
氧化反应和还原反应
氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应叫做氧化反应 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应叫做还原反应
氧化产物和和还原产物
高温
化还原反应，不符合题意；C 项，C＋H2O====CO＋H2 属于置换反应，反应中 C、O 元素的化合价在反应前 后发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意；D 项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 不属于基本反应类型， 反应中反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，不符合题意。
2HCl
化合价降低，被还原
（1）在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子_____电子，该物质发生氧化反应；_____电子，该
物质发生还原反应。
（2）在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。共用电子对_____的物
质发生氧化反应，共用电子对_____的物质发生还原反应。
（3）结论：①有__________(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
反应是在一个反应中同时发生的，称为氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
①对于有氧元素参加的反应：Fe2O3＋3CO=高==温=2Fe＋3CO2
铁元素化合价_____，发生_____反应；碳元素化合价_____，发生_____反应。
②于无氧元素参加的反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 铜元素化合价_____，发生_____反应；铁元素化合价_____，发生_____反应。
氧化产物 还原剂发生氧化反应得到的产物（即化合价升高的生成物） 还原产物 氧化剂发生还原反应得到的产物（即化合价降低的生成物
①在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都素间，也可以发生在同种元素间，如 2H2O-12==Δ==2H2O-2＋O0 2↑。 2．从电子转移的角度认识氧化还原反应
离于氢原子。因此，氢元素的化合价从 0 价升高到
氢气与氯气反应
＋1 价，H2 被氧化；氯元素的化合价从 0 价降低到 －1 价，C12 被还原
在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，H2 发生了氧化反应，C12 发生了还原反应
反应过程中 相应变化关系图
化合价升高，被氧化
0
H2
0
＋ Cl2
点燃
+1 -1
②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价_____，物质被_____，发生_____反应；元素
的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价_____，物质被_____，发生_____反应。
③氧化还原反应的本质是_____________。
【答案】1．
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
样双方最外电子层都达到了 8 个电子的稳定结构
钠与氯气反应
反应过程中 相应变化关系图
反应中钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价， Na 失电子被氧化，Na 发生了氧化反应；反应中氯 元素的化合价从 0 价降低到－1 价，Cl2 得电子被还 原，Cl2 发生了还原反应
在这个反应中，发生了电子的得失
A 项，由分析可知，七水硫酸亚铁是反应的还原剂，错误；B 项，由分析可知，铬离子是反应的还原产
物，错误；C 项，由分析可知，亚铁离子是反应的还原剂，被氧化为铁离子，错误；D 项，由分析可知，反
应中消耗 1 个重铬酸根离子，反应转移 6 个电子，正确。
情境材料
03
►环节一 氧化还原反应及与基本反应类型关系
A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有元素化合价升高
C．氧化还原反应的本质是电子的转移
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
【答案】A
【解析】A 项，在氧化还原反应中，也存在同一种元素既可被氧化，又可被还原，如 2H2O2＝2H2O＋ O2↑中，过氧化氢即表现氧化性，也表现还原性，错误；B 项，在氧化还原反应中，失去电子元素化合价升 高，发生氧化反应，正确；C 项，氧化还原反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移，因此本质是电子
BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl
是否氧化还原反应
【答案】√、× √、× √、√ ×、× 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：C(石墨)=一=定==条==件=C(金刚石)，无化合价变化，不 属于氧化还原反应。
典例精讲
【例 1】（2022 年湖北省孝感市期中）下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
判断下列化学方程式是否氧化还原反应。
四大基本反应类型
化学方程式
化合反应 分解反应 置换反应
4Na＋O2＝2Na2O
SO2＋H2O＝H2SO3
通电
2H2O====2H2↑＋O2↑
高温
CaCO====CaO＋CO2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
复分解反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
物中的金属提炼出来即发生了还原，人们把物质失去氧元素的反应叫还原反应；1 852 年，弗兰克兰根据其
研究，从化合价升降的外部特征，定义了氧化还原反应；1 836 年丹尼尔发明商用的原电池，1 897 年汤姆
生发现了电子，科学家从电子转移的本质，定义了氧化还原反应。
问题探究 1．拉瓦锡实验中发生了反应 2HgO==Δ==2Hg＋O2，该反应中失氧的物质是_______，从价态变化看 Hg 元素发生了______反应。 2．丹尼尔发明商用的原电池反应为 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋+Cu，该反应____元素的价态升高，发生了 _______反应，CuSO4_______电子，发生了_______反应。 1．HgO 还原 2．Fe 氧化 得到 还原
02
预习导学
自主梳理
多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
Fe2O3＋3CO=高==温=2Fe＋3CO2
物质
反应物
发生的反应(氧化反应或还原反应)
得到氧的物质
_______
______反应
失去氧的物质
_______
_____反应
结论：一种物质得到氧发生___________，必然有一种物质失去氧发生___________，氧化反应和还原
的是维生素 C 而不再是+2 价铁，说明维生素 C 具有还原性，故选 D 项。
4．（2023 年四川省成都市四县区期中）下列反应中，H2O 只做氧化剂的是
A．2H2O=通==电==O2↑＋2H2O↑
B．3Fe＋4H2O=高==温=Fe3O4＋4H2
C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2
D．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
2．（2023 年江苏省沛县上学期第一次学情调研）下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
点燃
A．2CO＋O2====2CO2
高温
C．C＋H2O====CO＋H2 【答案】A
B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
【解析】A 项，2CO＋O2=点==燃=2CO2 是化合反应，反应中 C、O 元素的化合价发生了变化，是氧化还原 反应，符合题意；B 项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2 是化合反应，反应中各元素的化合价未发生变化，不属于氧
结论：反应前后有元素的__________发生变化是氧化还原反应的重要特征。
3．从电子转移的角度
实验
NaCl 形成示意图
分析
钠原子的最外电子层上有 1 个电子，钠原子失 去 1 个电子，带 1 个单位正电荷，成为钠离子(Na＋)；
氯原子的最外电子层上有 7 个电子，氯原子得到 1 个电子，带 1 个单位负电荷，成为氯离子(Cl－)；这
属于氧化还原反应，错误；D 项，CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 不属于基本反应类型，反应中反应前后各
元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，错误。
6．（2023 年广东省中山市上学期期中）工业废水中含有 重铬酸根离子(Cr2O72－)有毒，必须处理达标后 才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应为 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
氧化还原反应本质 发生了电子的转移(电子得失、电子对的偏移)
氧化和还原反应
氧化反应 物质失电子的反应 还原反应 物质得电子的反应
氧化剂和还原剂
氧化剂 还原剂
得到电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性 失去电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性
氧化性和还原性
氧化性 还原性
物质得到电子的性质 物质失去电子的性质
的 下列说法中正确的是 A．FeSO4·7H2O 作氧化剂 B．Cr3＋是氧化产物 C．Fe2＋被还原为 Fe3＋ D．反应中消耗一个 Cr2O72 转移的电子数为 6e－ 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂、铁离子是氧 化产物，铬元素化合价降低被还原，重铬酸根离子是反应的氧化剂、铬离子是还原产物，反应中消耗 1 个 重铬酸根离子，反应转移 6 个电子。
刚泡的绿茶 放置一段时间后后 刚切的苹果 上述现象中，有的物质发生了氧化还原反应。 历史上氧化还原反应概念主要经历了三个阶段：
放置一段时间后后 月饼小包装中的脱氧剂
拉瓦锡
弗兰克兰
丹尼尔
汤姆生
1 777 年，拉瓦锡发现了氧气，人们把物质和氧气的反应叫氧化反应，后来进一步把物质结合氧元素的
反应也叫氧化反应；十九世纪随着工业发展，需要大量的金属，而金属多数以矿物存在，需把矿物中氧化
【答案】B
【解析】A 项，水中氧元素化合价升高，也做还原剂，错误；B 项，水中氢元素化合价降低生成氢气，
只做氧化剂，正确；C 项，水中氧元素化合价升高，只做还原剂，错误；D 项，水中氢氧元素化合价均不变，
不做氧化剂也不做还原剂，错误。
5．（2022 年江苏省扬州市邗江区期中）下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是
得到氧的物质
CO
氧化反应
失去氧的物质 氧化反应 还原反应
Fe2O3
还原反应
2．①降低 还原 升高 氧化 ②降低 还原 升高 氧化 化合价
3．（1）失去 得到 （2）偏离 偏向 （3）①电子转移 ②升高 氧化 氧化 降低 还原 还
原 ③电子转移
预习检测
1．（2022 年贵州黔东南高一检测）诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是