2023-2024学年泰州中学江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学 化学高三第一学期

2023-2024学年泰州中学江苏省泰州中学、如东高级中学、靖江高级中学、宜兴中学化
学高三第一学期期末统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2019年为“国际元素周期表年“，中国学者姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表”硫元素代言人。

下列关于硫元素的说法不正确的是（）
A．S2、S4和S8互为同素异形体
B．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及的反应为可逆反应
C．可运用”无机硫向有机硫转化”理念，探索消除硫污染的有效途径
D．我国古代四大发明之一“黑火药”的主要成分中含有硫单质
2、已知N2H4在水中电离方式与NH3相似，若将NH3视为一元弱碱，则N2H4是一种二元弱碱，下列关于N2H4的说法
不正确
．．．的是
A．它与硫酸形成的酸式盐可以表示为N2H5HSO4
B．它溶于水所得的溶液中共有4种离子
C．它溶于水发生电离的第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5＋OH－
D．室温下，向0.1mol/L的N2H4溶液加水稀释时，n(H＋)·n(OH－)会增大
3、25℃时，向20mL 0.1mol/L H2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，
溶液pH与加入Na O H溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是
A．a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/L
B．b点所示溶液中：c (Na+) >c(HR-)> c (H2R)>c(R2-)
C．对应溶液的导电性：b > c
D．a、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大
4、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是
A．为了提高H2的转化率。

应适当提高N2的浓度
B．达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍
5、一定呈中性的是()
A．pH＝7 的溶液
B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液
C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液
6、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜的试剂是
A．NaOH溶液B．氨水C．盐酸D．Ba(OH)2溶液
7、实验室制取硝基苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是
A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯
B．实验时，水浴温度需控制在50~60℃
C．长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率
D．反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、结晶，得到硝基苯
8、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。

下列说法正确的是（）
A．简单离子的半径Y＞Z＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W＞Z＞X
C．W和T的单质混合加热可得化合物T2W
D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
9、25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是
A．溶液中溶质的质量B．溶液中KCl质量分数
C．溶液中溶剂的质量D．KCl溶液质量
10、只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl
11、萜类化合物广泛存在于动植物体内。

下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是
A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)
B．b的分子式为C10H12O
C．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应
D．只能用钠鉴别a和b
12、amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。

所得澄清溶液的成
分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被
．．还原的硝酸为
A．3cV-9a-b
mol
3
B．（a+3b）mol
C．9a+b
mol 3
D．（cV－3a－9b）mol
13、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A
向一定浓度的CuSO4溶液中通入
适量H2S气体
出现黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4强
B 向4mL0.01mol·L-1 KMnO4酸性
溶液中分别加入2 mL 0.1mol·L-1
H2C2O4 溶液和2mL
0.2mol·L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大，反应速率
越快
C
将铜粉放入10mol·L-1 Fe2（SO4）
3溶液中溶液变蓝，有黑色固体
出现
说明金属铁比铜活泼
D 向蔗糖中加入浓硫酸变黑、放热、体积膨胀，
放出有刺激性气味的气
体
浓硫酸具有吸水性和强氧化
性，反应中生成C、SO2和
CO2等
A．A B．B C．C D．D 14、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段
时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热没有出现砖红色
沉淀
淀粉没有水解
B
取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加
适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解
CH3COONH4溶液
呈酸性
C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管
底部，加入少量碎瓷片并加强热，将
生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
酸性高锰酸钾溶
液褪色
石蜡油分解产物中
含有不饱和烃
D 将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸
泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀
粉溶液
溶液变蓝
海带中含有丰富的
I2
A．A B．B C．C D．D
15、碘化砹（AtI）可发生下列反应：①2AtI＋2Mg MgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.对上述两个反应的有关说法正确的是（）
A．两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
16、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）
a．b．c．d．
①a和d是同分异构体②b和c是同系物
③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应
A．①②B．①④C．②③D．①②③
17、某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是
A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
18、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。

下列说法中不正确的是
A．乙装置中溶液颜色不变
B．铜电极应与Y相连接
C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16g
19、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。

下列叙述正确的是
A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价
B．常见氢化物的沸点：W大于Y
C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味
D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性
20、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N A
B．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N A
C．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子
D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L 21、LiBH4是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴标签是
A．B． C．
D．
22、对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。

下列对其结构与性质的推断错误的是（）
C H
A．分子式为910
B．能发生加聚反应和氧化反应
C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)
D．分子中所有原子可能处于同一平面
二、非选择题(共84分)
23、（14分）二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。

有关物质的转化关系如下：
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________。

(2)反应③的反应类型为________。

(3)C和C2H6O2反应的化学方程式为___________________________________。

(4)下列说法不正确的是________。

A．鉴别A和B也可以用溴水
B．C2H6O也可以分两步氧化成C
C．C2H2O2和C2H6O在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4
D．X一定是丁烷
24、（12分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH RCOCl RCOOR’(R、R’代表烃基)
（1）甲的含氧官能团的名称是___。

写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称___。

（2）写出己和丁的结构简式：己__，丁__。

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有___种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为__。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为___。

25、（12分）氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。

化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列问题：
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。

最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、
活性炭外还可能含有___。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。

实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g 装置C 中所得产物，加入NaOH 溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN 的质量分数为___。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN 。

在铝粉中添加少量NH 4Cl 固体并充分混合，有利于AlN 的制备，共主要原因是___。

26、（10分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴，已知草酸钴不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦）易溶于水，难溶于乙醇。

这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。

（l ）草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）在200℃左右可完全失去结晶水。

用以上装置在空气中加热5. 49 g 草酸钴晶体（242CoC O 2H O ⋅）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。

根据实验结果，290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____；设置D 的作用是____。

（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。

①检查装置气密性后，先通一段时间的N 2，其目的是 ___；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N 2至常温。

实验过程中观察到B 、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是____。

②C 的作用是是____。

（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：
回答下列问题：
①流程“I”硫酸必须过量的原因是 ____
②流程中“Ⅲ”需控制溶液温度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。

加入乙醇的理由是
____
27、（12分）乙烯来自石油的重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志，根据以下实验，请回答下列问题：
（1）实验之前需要对该装置进行气密性的检查，具体操作为：______
（2）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是______（填写序号）；
①只有甲烷②只有乙烯③烷烃与烯烃的混合物
（3）实验过程中装置B中的现象为_________，若装置D中产生了白色沉淀，则说明装置C中发生反应的离子方程式为______________；
（4）该实验中碎瓷片的作用是______（填序号）；
①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物
（5）将分解产生的气体混合物全部通入到足量溴水中，溴水增重mg，则该气体混合物中属于烯烃的原子个数为
__________（用N A表示）；
（6）利用A装置的仪器还可以制备的气体有______（任填一种），产生该气体的化学方程式为_____。

28、（14分）药物中间体M的合成路线流程图如图：
已知：
（R、R’、R”为H或烃基）
请回答下列问题：
(1)A为芳香烃，名称为___。

(2)化合物C含有的官能团名称为__。

(3)下列说法中正确的是__。

A．化合物A只有1种结构可以证明苯环不是单双键交替的结构
B．可利用酸性KMnO4溶液实现A→B的转化
C．化合物C具有弱碱性
D．步骤④、⑤、⑥所属的有机反应类型各不相同
(4)步骤⑥可得到一种与G分子式相同的有机副产物，其结构简式是__。

(5)有机物H与氢气加成的产物J存在多种同分异构体。

写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式__。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。

(6)写出I+G→M的化学方程式（可用字母G和M分别代替物质G和M的结构简式）__。

(7)设计以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH
29、（10分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。

请回答下列有关问题：
（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

②阳极的电极反应式为____。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；
B．丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C．无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；
D．“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；
答案选B。

2、A
【解析】
A、N2H4 +H2O N2H5+ +OH-、N2H5++ H2O N2H62+ +OH-，它属于二元弱碱，和硫酸形成的酸式盐应为N2H6（HSO4）2，选项A不正确；
B、所得溶液中含有N2H5+、N2H62+、OH-、H+四种离子，选项B正确；
C、它溶于水发生电离是分步的，第一步可表示为：N2H4＋H2O N2H5+＋OH－，选项C正确；
D、Kw=c(H＋)·c(OH－)在一定温度下为定值，因加水体积增大，故n(H＋)·n(OH－)也将增大，选项D正确；
答案选A。

3、D
【解析】A、a点所示溶液中：c (H2R) + c (HR－)+ c (R2－)=200.1/
0.0667
2010
mL mol L
mL mL
=
+
mol·L－1，故A错误；B、b
点所示溶液相当于N a2R，R2―部分水解生成HR― ,HR―再水解生成H2R，故c (Na+) >c(R2-)>c(HR-)> c (H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b < c，故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7，不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。

4、B
【解析】
A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，选项A正确；
B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(H2)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误；
C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；
D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

5、C
【解析】
A．100度时，纯水的pH＝6，该温度下pH＝7的溶液呈碱性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错误；B．25℃，K w＝1.0×10﹣14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，故B错误；
C．只要溶液中存在H+与OH﹣物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，故C正确；
D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，故D错误；
答案选C。

【点睛】
判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等，温度改变水的电离平衡常数，温度越高，水的电离平衡常数越大。

6、B
【解析】
要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，要求所用试剂能提供OH−，且须过量，因此适宜的试剂不能为强碱溶液，因为强碱会使氢氧化铝沉淀溶解，据此分析；
【详解】
A.据分析可知，氢氧化钠过量会将氢氧化铝沉淀溶解，A错误；
B.据分析可知，氨水可以使铝离子全部沉淀出来，且氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B正确；
C.据分析可知，盐酸不能使AlCl3溶液中的Al3+离子沉淀，C错误；
D.据分析可知，Ba(OH)2溶液可以使铝离子沉淀，但Ba(OH)2溶液过量会使氢氧化铝沉淀溶解，D错误；
故答案选B。

【点睛】
氢氧化铝不溶于弱酸弱碱是考察频率较高的知识点之一，学生须熟练掌握。

7、D
【解析】
A. 试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯，正确；
B. 实验时，水浴温度需控制在50~60℃，正确；
C. 长玻璃导管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反应物转化率，正确；
D. 反应后的混合液经水洗、碱溶液洗涤、分液(不是结晶)，得到硝基苯，错误。

故答案为D。

8、C
【解析】
X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，据此分析；
【详解】
X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烷，即X为C，Y、Z、W位于同一周期，原子序数依
次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16，推出该二元化合物为Na2S，即W为S，同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al，T元素的价电子3d104s1，推出T元素为Cu，
A.Y、Z、W简单离子分别是Na＋、Al3＋、S2－，因此简单离子半径大小顺序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A错误；
B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B错误；
C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S，反应：2Cu＋S Cu2S，故C正确；
D.S在足量的氧气中燃烧生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸为中强酸，故D错误；
答案：C。

【点睛】
易错点是选项D，学生认为S与足量的O2反应生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，学生：C与O2反应，如果氧气不足，则生成CO，氧气过量，则生成CO2，S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是SO2，SO2转化成SO3，需要催化剂、高温条件。

9、C
【解析】
25℃时，向KCl溶液加入少量KCl固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选C。

10、B
【解析】
四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。

氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀；氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】
氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

11、C
【解析】
A、a中六元环上有5个碳上有氢，a中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)，故A错误；
B、b的分子式为C10H14O，故B错误；
C、 a中的碳双键和b中苯环上的甲基都能发生氧化反应、a、b甲基上的氢都可以发生取代反应、a中碳碳双键、b中苯环都可以发生加成反应，故C正确；D.可以用钠鉴别a和b，还可以用溴水来鉴别，故D错误；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，侧重分析能力和应用能力的考查，解题关键：官能团与性质的关系、有机反应类型，难点：选项D 为解答的难点，醇能与钠反应。

题目难度中等。

12、A
【解析】
反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe (NO 3)3中，由Fe 元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒，可以用a 、b 表示计算NO 的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO 的物质的量
【详解】
根据元素守恒可知，n[Fe (NO 3)3]=n (Fe)=amol+3bmol= (a+3b) mol ， 所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b) mol ；起氧化剂作用的硝酸生成NO ，根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物
质的量为()()()8a 32a 62b 339a b mol 3⎛
⎫⎛⎫⨯-+⨯--+⨯⨯-=+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭；NO 的物质的量为9a b mol 3
+，未被还原的硝酸的物质的量为
3cV-9a-b mol 3。

答案选A 。

13、B
【解析】 A. CuSO 4和H 2S 反应生成CuS 黑色沉淀，反应能发生是因为CuS 不溶于硫酸，不是因为H 2S 的酸性比H 2SO 4强，硫酸是强酸，H 2S 是弱酸，故A 不选；
B.相同浓度的KMnO 4酸性溶液和不同浓度的H 2C 2O 4 溶液反应，MnO 4-被还原为Mn 2+，溶液褪色，草酸浓度大的反应速率快，故B 选；
C. Fe 2（SO 4）3和Cu 反应生成FeSO 4和CuSO 4，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C 不选；
D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO 2，有刺激性气味的气体产生，故D 不选。

故选B 。

14、C
【解析】
A ．应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A 错误；
B 、CH 3COONH 4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH 3COONH 4溶液是由于铵根离子消耗氢氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B 错误；
C 、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，选项C 正确；
D、灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

15、B
【解析】
A．①中Mg、At元素的化合价变化，属于氧化还原反应，而②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；
B．①中Mg、At元素的化合价变化，MgAt2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．②中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；
D．由还原剂的还原性大约还原产物的还原性可知，Mg的还原性大于MgAt2，不能比较MgAt2、MgI2的还原性，故D错误；
故选B．
16、A
【解析】
由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2，b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，d为环丁烷，①a为(CH3)2C=CH2，属于烯烃，d 为环丁烷，属于环烷烃，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，①正确；②b为C(CH3)4，c为(CH3)3CH，二者都属于烷烃，分子式不同，互为同系物，②正确；③a为(CH3)2C=CH2，含有C=C双键，可以发生加聚反应，d为环丁烷，属于环烷烃，不能发生加聚反应，③错误；④都属于烃，一定条件下都可以发生取代反应，④错误；所以①②正确，故答案为：A。

17、C
【解析】
A. 上述流程中多次涉及到过滤操作，使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，这些都属于硅酸盐材质，A正确；
B. MnCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡，电离产生的CO32-能消耗溶液中的H+，使Al3+和Fe3+的水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，B正确；
C. 用一定量的NaOH溶液和酚酞试液吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，溶液颜色变化不明显，不能准确测定燃煤尾气中的SO2含量，C错误；
D. 由于MnO2具有氧化性，当溶液酸性较强时，MnO2的氧化性会增强，所以MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小，D正确；
故合理选项是C。

18、D
【解析】
甲装置中N极上O2得到电子被还原成H2O，N为正极，M为负极；。