2020-2021武汉二中广雅九上化学第7次集体作业

武汉市第二初级中学&武汉二中广雅中学九年级(上)化学集体作业(七)
可能用到的物理量: (g=10N/kg 33/100.1m kg ⨯=水ρ 33/100.8m kg ⨯=酒精ρ 偏二甲肼的热值kg J q /1025.47⨯= 水的比热容℃）（⋅⨯kg J /104.23）
可能用到的相对分子量: H ： 1 C ：12 N ：14 O ：16 N a :23 C a ：40 Cu:64 Ag:108一、选择题(每题3分，共60分，每小题的四个选项中只有．．一．个．答案符合题意) 1. 下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是（ ） A.空气 冰水混合物 氧气 B.海水 氯酸钾 氢气 C.氧气和液氧 四氧化三铁 氦气 D 硫酸铜 高锰酸钾 二氧化碳
2.下列各图为检查装置气密性的操作，其中漏气的装置是（ ）
3.对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）
①3O ; ②+2Mg ；③2NO ；④
;⑤.
A.①可表示三个氧原子
B.②和⑤的核外电子排布不同
C. ③既可以表示物质，又可以表示一个分子
D.④和⑤属于不同种元素 4. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（ ）
A.图中单质的化学式为2N
B.生成物不属于空气质量标准监控对象
C. 该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的质量比为7:22
5.下列图像的正确反映对应变化关系的是（ ）
A.红磷在密闭容器中燃烧
B.加热一定质量的高锰酸钾
C.将水通电电解一段时间
D.完全分解等质量的过氧化氢
6.化学学习中常用梳理、归纳、类推等思想方法，以下是某同学对化学知识的理解: ①氧化物由两种元素组成，由两种元素组成的物质一定是氧化物；
②催化剂在化学反应前后性质不变，在化学反应前后性质不变的物质一定是催化剂； ③因为化学变化的实质是有新物质生成，所以生成新物质的变化一定是化学变化； ④燃烧能放热，所以放热的变化都是燃烧；
⑤原子是化学变化中的最小粒子，所以化学变化前后原子的种类和个数一定不变； ⑥离子构成的纯净物一定是化合物；
⑦若两种元素的原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质一定相似。

则上述说法正确的是（ ）
A. ②③④
B.①④⑤
C.③⑤⑥
D.④⑥⑦
7.在光照条件下，3AgNO 可分解为2O Ag 、和某种氮的氧化物X ，取一定质量的3AgNO 固体充分光照，测得反应后生成2O Ag 、、X 的质量分别为21.6g 、mg 、9.2g.下列说法正确的个数是（ ）
①3AgNO 固体应密封保存在无色细口瓶中；②m=1.6；③X 的化学式为NO 2； ④该反应方程式中O 2与X 的化学计量数之比为1：2；⑤该反应是分解反应； ⑥该反应中各元素的化合价都发生了变化。

A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
8.某化学兴趣小组设计下列装置制取、提纯一氧化碳后测量某样品中氧化铜的质量分数。

(样品中含不参加反应的杂质，该装置气密性良好，B 、C 、E 中液体均足量，氢氧化钠溶液可用来吸收二氧化碳，草酸晶体和浓硫酸共热生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应的化学方程式
为:H 2C 2O 4浓硫酸
===CO↑+CO 2↑+H 2O)。

关于该实验有下列说法：
①装置B 中盛放的液体是浓硫酸、装置C 中盛放的液体是氢氧化钠溶液； ②实验时应先点燃F 处酒精灯，检验一氧化碳纯度后再点燃D 处的酒精灯； ③D 中发生反应时，可以看到的现象是有红色铜生成；
④只需称量实验前和完全反应后D 中固体的质量，即可计算出样品中氧化铜的含量； ⑤只需称量实验前和完全反应后E 中液体的质量，即可计算出样品中氧化铜的含量。

若样品中杂质不参加反应，则上述说法中正确的个数是（ ） A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
28.(6分)发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！ 下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题: (1)碳酸钠在高温下与2SiO 发生反应，化学方程式为：
+32CO Na 高温
=2SiO +32SiO Na ↑2CO ，32SiO Na 中硅元素的化合价
为 价；
(2)物质R 能发生分解反应生成2CO ，R 可能是
或 ；
(3)烷烃是有机物中一类物质，其结构有相似性：甲烷(CH 4)、乙烷(C 2H 6)、丙烷(C 3H 8)、丁烷（C 4H 10）都属于有机物，写出丁烷充分燃烧的化学方程式 ； 等质量的甲烷和丁烷充分燃烧生成二氧化碳质量关系：甲烷 丁烷(填>或<或=) 29、(6分)实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养实践能力和创新精神。

(一)实验室制取气体是初中重要的一组实验，结合下列实验装置图回答有关问题:
装置III
(1) 装置I 是加热固体的装置，指出其中的错误________________，要改正错误需要操作的旋
钮是__________(填字母).
(2)实验室制取H 2、O 2 、CO 、CO 2、CH 4等五种气体，可选用装置III 来收集的气体有_____(填化学式).
(二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示(已知氢氧化钠溶液可以吸收HCl 气体)请回答下列问题: (3)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为B→____→____→____ →E .(填写字母). (4)某同学用E 装置增加的质量来计算混合物中铜的质量分数，计算的结果会_______.(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)A 装置中实验前混合物质量为ag,实验后的剩余固体质量为bg,则泥合物中铜的质量分数为_______
30、(7分)A-F 是初中化学常见的物质，它们分别是由C 、H 、O 中的一种或几种元素组成，其中D 是单质，它们之间的转化关系如图所示(其中部分反应条件、反应物及生成物省略) (1)E 的化学式_______
(2)写出符合反应①的化学方程式_____________________ (3)反应②的基本类型是__________
(4)A 如果只含2种元素，A 的化学式是_______ A 如果含3种元素，A 的化学式是_______或_______
31、(5分)为测定某过氧化钠样品的纯度，将2.0g 该样品与足量二氧
化碳发生反应产生氧气(杂质不参与反应)，其反应原理为:232222O CO zNa yCO O xNa +=+，生成气体质量与时间的关系如图所示。

回答问题: (1)生成氧气的质量是 g 。

(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。

武汉市第二初级中学&武汉二中广雅中学九年级(上)理综集体作业(七)化学参考答案
一、选择题（每小题3分，共24分）
二、非选择题（共26分）
28. (6分)(1)+4 (2) H 2CO 3 CaCO 3
(3)点燃
4102222C H 13O 8CO 10H O +=+ <
29.(6分)(1)图中试管口朝上（试管口应该略向下倾斜） AB (2)H 2、CH 4 (3) D C A (4)偏大 (5)
%5b 4a
100a
-⨯ 30、(7分)(1)H 2O 2 (2)点燃
222CO O 2CO += (3)化合反应
(4)CH 4 H 2CO 3 C 2H 5OH 31、(5分)(1)0.32 (2)78%。