2021版《优化方案》化学大一轮复习讲义：第3章章末综合检测(三) Word版含答案

章末综合检测(三)

(时间：45分钟；满分：100分)

一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)

1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：

①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是()

A．只有①或②

B．只有②或④

C．只有①或②或③

D．上述四种物质中任意一种

解析：选D。Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO－3具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③、④也能使铜粉溶解。

2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是()

A．原子半径：r(Na)>r(Al)

B．铝钠合金若投入肯定量的水中可得无色溶液，则n(Al)<n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，确定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出

解析：选C。钠、铝属于同周期元素，从左到右，原子半径渐渐减小，A正确；铝钠合金若投入肯定量的水中，如要得到无色溶液，进行的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，铝的物质的量肯定要小于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。

3．下列有关金属的说法中，不正确的是()

A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来

B．镁燃烧发出刺眼的白光，常用于制造信号弹和焰火

C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

解析：选D。常温下铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。

4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是()

A．白色沉淀是FeSO3

B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

解析：选C。发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，且BaSO3在酸性环境中不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。

5．铁、铝、铜是制造潜艇必不行少的重要金属材料。下列说法正确的是()

A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物

B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应

C．任何状况下，三种金属都不能与水反应

D．用惰性电极电解含有Fe3＋、Al3＋、Cu2＋的混合溶液时Fe3＋优先放电

解析：选D。Fe3O4是简单氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错；Cu不能与AlCl3溶液反应，但能与FeCl3溶液反应，B错；铁、铝在肯定条件下能与水反应，C错；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Al3＋，所以在电解过程中Fe3＋优先放电，D正确。

6．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1.0 mol·L－1的硝酸溶液200 mL，恰好完全反应。若将2a g 混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为() A．(2a－1.6) g B．2(a－1.6) g

C．(a－1.6) g D．3.2 g

解析：选B。加入硝酸时发生的反应为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋

3H2O，由此结合反应的HNO3的物质的量为0.2 mol，可求出混合物中O原子的物质的量为0.1 mol，则a g 混合物中Cu和Fe原子的质量为(a－1.6) g，则2a g混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a－1.6) g 的固体。

7．已知X、Y为单质，Z为化合物，能实现下列转化：

X＋Y――→

点燃

Z――→

溶于水

――→

惰性电极

电解

X＋Y

下列说法正确的是()

①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为Cu

A．②④B．①②

C．①③D．③④

解析：选A。该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立，则说明假设成立。若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关系，②正确；若Z的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Z中应含有Fe3＋，此时Y假如为Fe，则X应为氯气，但用惰性电极电解FeCl3溶液，得不到Fe，③不正确；若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，则Z中含有Cu2＋，此时Y假如为Cu，则X 可以为氯气，符合转化关系，④正确。

8．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()

A．这里的另一种“反应物”具有还原性

B．CuH可作氧化剂、还原剂

C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

解析：选C。C项中Cl2具有强氧化性，产物应为CuCl2和HCl。

9．下列试验过程中产生的现象与对应的图像不相符的是()

解析：选C。NaOH溶液和AlCl3溶液按4∶1混合后完全转化为NaAlO2，连续加入AlCl3溶液，发生反应为Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓，A项正确；NaAlO2溶液中加入盐酸马上有沉淀生成，连续加入盐酸，沉淀溶解，其反应为NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，B项正确；Na2CO3溶液中加入盐酸先转化为NaHCO3和NaCl，Na2CO3完全转化为NaHCO3后，再加入盐酸才产生气体，C项错误；向含Mg2＋和Al3＋的溶液中加入NaOH溶液得到Mg(OH)2和Al(OH)3两种沉淀，连续加入NaOH 溶液，Al(OH)3沉淀溶解，D项正确。