高中化学选择性必修二第一章原子结构与性质 综合测试卷-解析版

第一章原子结构与性质综合测试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，每小题3分，共42分）
1．下列有关认识正确的是（）
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．第n能层含有的能级数为n﹣1
D．第n能层含有的电子数一定为2n2
【分析】A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7；
B．各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
C．各能层含有的能级数为n；
D．各能层最多含有的电子数为2n2。

【解答】解：A．原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；
B．n＝2时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；
C．各能层中能级数等于其所处的能层数，例如当n＝1时，它有1s能级，故C错误；
D．各能层最多含有的电子数为2n2，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，题目难度中等，明确核外电子排布式规律即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。

2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）
A．He B．C．1s2D．
【分析】原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况，还能表示电子在原子轨道上的自旋情况，对电子运动状态描述最详尽。

【解答】解：He是氦元素符号，表示核外有一个电子层且有2个电子，1s2表示在
1S轨道上有2个电子，表示1S轨道上有2个电子，且自旋相反。

故选：D。

【点评】本题考查化学用语，难度不大，注意原子结构示意图、原子轨道排布式的区别。

3．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
【分析】A．根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断；
B．根据电离能的定义判断；
C．没有指明p轨道电子和s轨道电子是否处于同一电子层；
D．根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断．
【解答】解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确。

故选：C。

【点评】本题考查原子核外电子排布规律，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布和运动特点．
4．下列说法中正确的是（）
A．所有金属元素都分布在d区和ds区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．s区均为金属元素
【分析】A．元素周期表中ⅠA族到ⅥA族都有金属元素；
B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区；
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属；
D．S区的氢为非金属元素。

【解答】解：A．所有金属元素都分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B．第ⅡB族最外层电子数为2，在ds区，故B错误；
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故C 正确；
D．S区的氢为非金属元素，故D错误；
故选：C。

【点评】本题考查元素周期律与元素周期律和元素分区的知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

5．下列有关电子排布图的表述正确的是（）
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
【分析】A、符合泡利原理和洪特规则；
B、违背了洪特规则；
C、N原子的价电子数为5；
D、激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道。

【解答】解：A、符合泡利原理和洪特规则，表示单核10电子粒子基态时电子排布，故A正确；
B、根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道
中的单电子自旋相同相同，则违背了洪特规则，故B错误；
C、N原子的价电子数为5，其价电子排布图为：，故C错误；
D、激发态的B原子的2p电子跃迁到3s轨道，2p的三个轨道能量相同，不是激发态，
故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查了电子排布图，注意把握泡利原理和洪特规则的内容，题目难度中等6．下列叙述正确的是（）
A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同
D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量
【分析】A.4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级；
B．根据洪特规则判断；
C．根据泡利原理分析解答；
D．根据能量守恒判断．
【解答】解：A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；
B．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，故B错误；
C．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，故C 错误；
D．基态电子的能量小于激发态电子的能量，根据能量守恒知，基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查了能量最低原理、洪特规则、泡利原理、能量守恒等知识点，明确这几个原理含义是解本题关键，难度不大．
7．电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度．下列关于电负性的变化规律正确的是（）
A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大
B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
【分析】元素的非金属性越强，电负性越大，元素的金属性越强，电负性越小，结合同周期、同主族元素性质的递变规律分析．
【解答】解：A、周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；
B、周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，金属性越弱，故C错误；
D．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故D错误；
故选：A。

【点评】本题考查了电负性的含义，题目难度不大，注意把握电负性与非金属性的关系．8．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．它的氢化物的电子式为
D．其电子排布图为
【分析】A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
C．硫化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
【解答】解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为：
1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢为共价化合物，电子式中不能标出电荷，硫化氢正确的电子式为，故C错误；
D．S原子核外电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则，其正确的轨道
表示式为：，故D错误；
故选：B。

【点评】本题考查了元素原子核外电子排布，题目难度中等，明确原子结构、元素位置与原子结构的关系、元素周期律等知识点即可解答，原子核外电子排布式或价电子排布式的书写是高考热点，要熟练掌握，试题培养了学生的灵活应用能力．
9．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第五周期ⅡA族
C．该元素原子核外M层上共有8个电子
D．该元素原子共有5个电子层
【分析】某元素原子处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，为Y元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2 ，位于周期表第五周期，第ⅢB族，结合原子结构组成判断解答。

【解答】解：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第M层的电子排布为3s23p63d10，
A．依据Y元素核外电子排布可知：该元素原子最外层为第5层，共有2个电子，故A 错误；
B．依据外围电子排布为4d15s2，该元素为Y元素，位于周期表第五周期ⅢB族，故B 错误；
C．依据Y元素核外电子排布可知：该元素原子M能层电子排布为：3s23p63d10，共有18个电子，故C错误；
D．依据外围电子排布为4d15s2，最高能层为第5层，所以该元素原子共有5个电子层，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查原子核外电子排布，为高频考点，明确原子构造原理及原子核外电子
排布规律是解本题关键，易错点是判断未成对电子数，题目难度不大。

10．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
【分析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．
【解答】解：A．该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；
B．为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故B错误；
C．第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个不同状态的电子，故C正确；
D.4d能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D错误。

故选：C。

【点评】本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意元素价层电子排布特点以及与在周期表位置的关系，该类题目易错，学习中注意体会．
11．下列各项叙述中，正确的是（）
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
D．所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
【分析】A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
B．根据主族元素的周期序数＝电子层数；最外层电子＝主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区；
C．根据电子排布式的书写方法来解答；
D．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大。

【解答】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；
B．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P
轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故B错误；
C．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；
D．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查原子核外电子的排布、电负性，把握电子排布规律及电子排布与元素位置的关系即可解答，注意规律性知识的总结和应用，题目难度不大。

12．下列有关说法正确的是（）
A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O＞N＞C
B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2
【分析】A、同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第V A族元素第一电离能大于其相邻元素；
B、同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第
V A族元素第一电离能大于其相邻元素；
C、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外；
D、Ni是28号元素，其原子核外有28个电子．
【解答】解：A、C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第V A族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故A错误；
B、同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第
V A族元素第一电离能大于其相邻元素，所以Mg元素第一电离能大于Al元素，故B错误；
C、主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以卤族元素
中除了F元素外其它元素最高正化合价为+7，故C错误；
D、Ni是28号元素，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，故D正确；
故选：D。

【点评】本题考查较综合，涉及第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系等知识点，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，易错选项是BC，要注
意规律中的异常现象，题目难度不大．
13．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A．B．
C．D．
【分析】A．卤族元素中，随着核电荷数增大其电负性减小；
B．F元素没有正化合价；
C．HF中含有氢键，熔沸点最高；
D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比。

【解答】解：A．元素的非金属性越强其电负性越大，从F到Br，其非金属性逐渐减弱，则电负性减弱，故A正确；
B．F元素没有正化合价，故B错误；
C．HF中含有氢键，HCl、HBr中不含氢键，HCl、HBr熔沸点只与分子间作用力成正比，HF熔沸点最高，故C错误；
D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点与相对分子质量成正比，从F到Br，其单质的相对分子质量逐渐增大，则其单质的熔沸点逐渐增大，故D错误；
故选：A。

【点评】本题以图象分析为载体考查同一主族元素周期律，为高频考点，把握原子结构和元素性质关系、物质熔沸点影响因素是解本题关键，注意CD区别，题目难度不大。

14．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p5；
③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞①
【分析】由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p5为Cl 元素，③1s22s22p5为F元素。

A．同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；
D．最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价。

【解答】解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p5为Cl元素，③1s22s22p5为F元素。

A．同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故第一电离能F＞Cl＞S，即③＞②＞①，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞Cl ＞F，即①＞②＞③，故B错误；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性：③＞②＞①，故C错误；
D．S元素最高正化合价为+6，Cl元素最高正化合价为+7，但F没有正化合价，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意具有半满、全满、全空的电子构型的元素原子的第一电离能高于同周期相邻元素。

二．非选择题（共4小题，共58分）
15．（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，该元素的符号为Ga。

（2）某元素+3价离子的3d轨道半充满，该元素的符号为Fe。

（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结
构示意图为，B的元素名称为钙。

（4）如图，第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。

如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线（其中12～17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为Na＜Al＜_Mg；（填元素符号）
②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期ⅠA族。

【分析】（1）元素元素价电子构型为4s24p1，处于P区，为主族元素，根据周期数＝电子层数，族序数＝最外层电子数确定在周期表中的位置，进而确定元素；
（2）元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3＝26，为Fe元素；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数为18，A原子质子数为16，B原子质子数为20，故A为S元素，B为Ca元素；
（4）①由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg。

②图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族。

【解答】解：（1）元素元素价电子构型为4s24p1，处于P区，为主族元素，为第四周期第ⅢA族元素Ga，故答案为：Ga；
（2）元素+3价离子的3d轨道半充满，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故原子的核电荷数为23+3＝26，为Fe元素，故答案为：Fe；
（3）A元素的负二价离子和B元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，核外电子数为18，A原子质子数为16，B原子质子数为20，故A为S元素，B为钙元素，S2﹣离子
的结构示意图为：，
故答案为：；钙；
（4）①由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na、Mg；
②金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是
铷，在第五周期ⅠA族，故答案为：五；ⅠA。

【点评】本题考查核外电子排布规律、常用化学用语书写、第一电离能的变化趋势，难度不大，注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点。

16．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所示：
元素结构、性质等信息
A是元素周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素某种合金是原子反应堆导热剂
B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
E L层上有2对成对电子
请根据表中信息填写：
（1）A 原子的核外电子排布式1s22s22p63s1。

（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B小于A（填“大于”或“小于”）。

（3）C原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。

（4）D 原子的电子排布式为1s22s22p63s22p5，D﹣的结构示意图是。

（5）C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞C（用元素符号表示）。

（6）已知CD3分子中D元素为+1价，则C、D的电负性大小关系是N＞Cl，CD3与水反应后的产物是HClO、NH3。

【分析】A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素；E的L层上有2对成对电子，其电子排布为1s22s22p4，E为C元素，以此来解答。

【解答】解：由上述分析可知，A为Na、B为Al、C为N、D为Cl、E为C，
（1）A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1，故答案为：1s22s22p63s1；（2）B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以铝离子半径小于钠离子，
故答案为：第三周期第ⅢA族；小于；
（3）C为氮元素，C原子的价电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形，
故答案为：；3；2p；纺锤；
（4）D为氯元素，D 原子的电子排布式为1s22s22p63s22p5，Cl﹣的结构示意图为，
故答案为：1s22s22p63s22p5；；
（5）N的2p电子半满为稳定结构，则C、E元素的第一电离能的大小关系是N＞C，故答案为：N＞C；
（6）CD3分子中D元素为+1价，C为负价，则C、D的电负性大小关系是N＞Cl，CD3与水反应后的产物是为HClO、NH3，
故答案为：N＞Cl；HClO、NH3。

【点评】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

17．A﹣E是周期表中1﹣36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排布可表示为ns n np n，其元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式[Ar]3d104s1．
（2）B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2CO3（写化学式）．
（3）写出D离子的最外层电子排布式3s23p6，并写出B原子价e一的轨道表示式
．
（4）写出A、C形成的最简单化合物和A、D形成的化合物恰好反应生成的盐的溶液显酸性，原因是NH4++H2O＝NH3•H2O+H+（用离子反应方程式表示）．并把溶液中的离子的浓度由大到小排序c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（用离子符号表示）．
【分析】A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A是H元素；
B原子的最外电子层的电子排布可表示为ns n np n，则n＝2，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，所以B是C元素；
C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素，且C的原子序数大于B，则C是N元素；
D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；
E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素，则E是Cu元素，据此进行解答．
【解答】解：A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键，则A是H元素；
B原子的最外电子层的电子排布可表示为ns n np n，则n＝2，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，所以B是C元素；C与B同周期，其第一电离能高于周期表中与之相邻的所有元素，且C的原子序数大于B，则C是N元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大，所以D是Cl元素；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第IA族元素，则E是Cu元素，（1）E是29号元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，其原子基态的电子排布式为[Ar]3d104s1，
故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl＞N＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为：HClO4＞HNO3＞H2CO3，
故答案为：HClO4＞HNO3＞H2CO3；
（3）D离子为氯离子，氯离子最外层有8个电子，s能级上有2个电子，p能级上有6个电子，所以氯离子的最外层电子排布式：3s23p6；
B为C元素，碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的价电子轨道表示式为，
故答案为：3s23p6；；
（4）A、C形成的最简单化合物为氨气，A、D形成的化合物为HCl，氨气与氯化氢恰好反应生成的盐为氯化铵，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，铵根离子的水解的离子方程式为：NH4++H2O＝NH3•H2O+H+；铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子，则离子浓度大小为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），
故答案为：酸；NH4++H2O＝NH3•H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，能够根据盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度大小．
18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．。