高考化学一轮复习 热点题型突破系列5 元素推断题的解题策略 新人教版
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答案 C
5．(2015·河北石家庄质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大，Y单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z的原子序数是X的原 子序数的9倍，W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2x＋2，下 列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2 B．离子半径：Y＋>X－ C．保存XZ的溶液，应使用带玻璃塞的细口试剂瓶 D．氢化物的稳定性：Z>W
()
X
Y
ZW
Q
A.W、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质 B．Q、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C．Y、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析 由“只有Z为金属元素”可知Z为Al，Q、W、X、Y分别 为Cl、Si、C、O；Si在自然界中无单质存在，A项错误；由O与活泼 金属元素Na形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键可知B项错误；由 离子半径：O2－>Al3＋可知，C项正确；Al(OH)3不与H2CO3反应，D项 错误。
巩固训练
1．(2015·山东烟台一模)下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下 列判断正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物
2．按图推断法(文图转化法) 解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在 草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表 片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图 转化，再按图推断元素。 3．特征突破法 对有突破口的元素推断题，可以充分利用题中暗示的突破口，联系 其他条件，各个击破，推出结论。 对没有明显突破口的元素推断题，可以充分利用题目所给条件的限 定，逐步缩小推断范围，并利用各元素的相互关系予以推断。如充分利用 元素的位置关系和原子序数关系规律，可以进行推断。
【答案】 A
例2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C 同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E 均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的 化合物在水中呈中性。
回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_____N_a__，非金属性最强的是 ___C_l____(填元素符号)。
A．②
B．①②⑤
C．①②③D．①②④⑤
解析 元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，①正确；同周期阴离 子核外电子排布相同，可用“同层比核”比较同周期阴离子半径大 小，即同周期原子序数越大的元素形成的阴离子的半径越小，因W在 同周期能形成阴离子的元素中，原子序数最大，所以其阴离子半径最 小，②正确；③W、Z的氢化物的稳定性用元素周期律无法比较；④ W的原子序数比Z的大19；⑤由图给元素周期表的部分结构及X的位置 可知，X为氮元素，因NH3与HNO3可反应生成NH4NO3，故正确。
第五章 物质结构 元素周期律
热点题型突破系列(五)
元素推断题的解题策略
真题示例
例1.(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法 不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 本题突破口是Y，由Y单质是最轻的金属，可知Y是Li；由 X、Y、Z、W为短周期元素，且Z的原子序数是X的原子序数的9倍， 推知X只能为H或He，则Z相应为F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序数 依次增大可知X为H，Z为F；Li无过氧化物，A项错误；Li＋、H－的核 外电子排布相同，但Li的质子数大，Li＋半径小，B项错误；HF腐蚀 玻璃，C项错误；F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，D项正 确。
知A、B、C三项均正确；因B元素比C元素的非金属性强，故B原子比C
原子易得电子，故得到电子后B原子形成的简单阴离子较C原子形成的 简单阴离子更不易失电子，所以B、C简单阴离子的还原性强弱：
C>B，D项错误。 答案 D
4．(2015·山东济南一模)短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中
的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是
【精讲精析】 根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为 O，原子半径：Si>P>N>O，A项错误；非金属性：N>P>Si，故最高价 氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属 性 ： O>N>P>Si ， 故 最 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于ⅤA族、ⅣA族、 ⅤA族，最高正价分别为＋5、＋4、＋5，D项正确。
答案 D
2．(2015·湖北黄冈质检)如图表示元素周期表前四周期的一部分，关 于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Z
②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小
③W、Z的氢化物的稳定性：W<Z
④W的原子序数比Z的大9
⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应
(2)由A分别和B、D、E所形成的最简单化合物中，热稳定性最差的 是__P_H__3 ___(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 _N__H_4_C_l__，其中存在的化学键类型为_离__子__键__和__共__价__键___。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_H_3_P_O__4__。
答案 B
3．(2015·广东惠州三调)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，
下列说法不正确的是( ) XAYCBA.原子半径大小：Y>C>X>A B．A、B的氢化物的稳定性：A>B
XA YCB
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱：B>C 解析 根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律可
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元 素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反 应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、 F。
最外层电子数(N) 3≤N＜8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中 的位置
第ⅠA族、第ⅡA族、第 主族
Ⅷ族、副族、0族元素
第2周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同， 该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则 位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到 下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最 强的是Cl。
(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非 金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。
(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与 氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl－之间的化学键为离子键，N与 H之间的化学键为共价键。
(5)单点质燃D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 2_P_＋__5_C__l2_=_=_=_=_=_2_P__C_l_5 __；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学 式为_P__C_l_3_。
(6)单质E与水反应的离子方程式为C__l2_＋__H_2_O__=_=_=_H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O__。
(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。 (5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则 生成PCl3。 (6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质， 在离子方程式中用分子式表示。
知识延伸
1．根据在周期表中的位置推断元素 (1)根据核外电子的排布规律。 ①最外层电子规律：
(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。 几个重要关系： a．核外电子层数＝周期序数； b．主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除 外)；
0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 c．|最高正价|－|最低负价|＝24— —— —第 第Ⅴ ⅥAA族 族
6——第ⅦA族
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
【精讲精析】 本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表 知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共 价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化 合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依 次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子 和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的 短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E 为Cl。
步骤1 分析题目有效信息 (1)图表信息——题中直接给出的周期表片段。 (2)文字信息——把题中给出的文字信息提炼。 (3)结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数 等。 步骤2 画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。 步骤3 对照问题，根据元素周期律回答相应问题。 (1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变 规律。 (2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性， 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性。 (3)化学键类型、化合物类型、电子式等。
规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边 元素的原子序数小1。 ②同主族上下周期元素的原子序数关系： 若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第 3和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为8，若 在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
解题策略
1．直接判断法 本类试题通常是直接给出部分元素周期表片段，可以结合短周期的 特殊结构首先推出元素在元素周期表中的位置，推断出为何种元素，然后 结合元素周期律进行分析得出结论；即正确利用元素周期表中短周期的特 殊结构判断元素。 特殊结构： ①元素周期表中第1周期只有两种元素：H和He，氢元素所在的第 ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布； ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧 没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的 元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常 情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的数为6，可能为O、S，依据元素 周期表中元素的位置可知W只能为S，则X、Y、Z分别为N、Al、Si； 同一周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，原 子半径逐渐减小，A、C项错误；由NaAlO2溶液显碱性可知B项错误； NH3与H2S反应可以生成铵盐，D项正确。
元素x的最高价氧化物的电子式为单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为3cu2no3cuno元素w位于周期表的第弱用原子结构的知识解释原因的一种氧化物能使品红溶液褪色工业上用y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式z组成的化合物zy被大量用于制造电子元件
5．(2015·河北石家庄质检)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次 增大，Y单质是最轻的金属，常用于制备新型电池，Z的原子序数是X的原 子序数的9倍，W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2x＋2，下 列说法正确的是( )
A．Y的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2 B．离子半径：Y＋>X－ C．保存XZ的溶液，应使用带玻璃塞的细口试剂瓶 D．氢化物的稳定性：Z>W
()
X
Y
ZW
Q
A.W、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质 B．Q、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C．Y、Z 分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D．X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
解析 由“只有Z为金属元素”可知Z为Al，Q、W、X、Y分别 为Cl、Si、C、O；Si在自然界中无单质存在，A项错误；由O与活泼 金属元素Na形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键可知B项错误；由 离子半径：O2－>Al3＋可知，C项正确；Al(OH)3不与H2CO3反应，D项 错误。
巩固训练
1．(2015·山东烟台一模)下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下 列判断正确的是( )
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>W B．含Y元素的盐溶液一定显酸性 C．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物
2．按图推断法(文图转化法) 解题过程中，很多情况只涉及短周期元素或前20号元素，可以先在 草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表 片段，比照此表进行推断，能大大提高解题速度和准确率。即先进行文图 转化，再按图推断元素。 3．特征突破法 对有突破口的元素推断题，可以充分利用题中暗示的突破口，联系 其他条件，各个击破，推出结论。 对没有明显突破口的元素推断题，可以充分利用题目所给条件的限 定，逐步缩小推断范围，并利用各元素的相互关系予以推断。如充分利用 元素的位置关系和原子序数关系规律，可以进行推断。
【答案】 A
例2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C 同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E 均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的 化合物在水中呈中性。
回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是_____N_a__，非金属性最强的是 ___C_l____(填元素符号)。
A．②
B．①②⑤
C．①②③D．①②④⑤
解析 元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强， 最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强，①正确；同周期阴离 子核外电子排布相同，可用“同层比核”比较同周期阴离子半径大 小，即同周期原子序数越大的元素形成的阴离子的半径越小，因W在 同周期能形成阴离子的元素中，原子序数最大，所以其阴离子半径最 小，②正确；③W、Z的氢化物的稳定性用元素周期律无法比较；④ W的原子序数比Z的大19；⑤由图给元素周期表的部分结构及X的位置 可知，X为氮元素，因NH3与HNO3可反应生成NH4NO3，故正确。
第五章 物质结构 元素周期律
热点题型突破系列(五)
元素推断题的解题策略
真题示例
例1.(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对 位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法 不正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析 本题突破口是Y，由Y单质是最轻的金属，可知Y是Li；由 X、Y、Z、W为短周期元素，且Z的原子序数是X的原子序数的9倍， 推知X只能为H或He，则Z相应为F或Ar，又由X、Y、Z、W原子序数 依次增大可知X为H，Z为F；Li无过氧化物，A项错误；Li＋、H－的核 外电子排布相同，但Li的质子数大，Li＋半径小，B项错误；HF腐蚀 玻璃，C项错误；F的非金属性最强，其气态氢化物最稳定，D项正 确。
知A、B、C三项均正确；因B元素比C元素的非金属性强，故B原子比C
原子易得电子，故得到电子后B原子形成的简单阴离子较C原子形成的 简单阴离子更不易失电子，所以B、C简单阴离子的还原性强弱：
C>B，D项错误。 答案 D
4．(2015·山东济南一模)短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中
的相对位置如图所示，其中只有 Z 为金属元素。则下列说法中，正确的是
【精讲精析】 根据题给信息推断，W为P，Z为Si，X为N，Y为 O，原子半径：Si>P>N>O，A项错误；非金属性：N>P>Si，故最高价 氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，B项正确；非金属 性 ： O>N>P>Si ， 故 最 简 单 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ： H2O>NH3>PH3>SiH4，C项正确；N、Si、P分别位于ⅤA族、ⅣA族、 ⅤA族，最高正价分别为＋5、＋4、＋5，D项正确。
答案 D
2．(2015·湖北黄冈质检)如图表示元素周期表前四周期的一部分，关 于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Z
②W的阴离子在同周期阴离子中半径最小
③W、Z的氢化物的稳定性：W<Z
④W的原子序数比Z的大9
⑤X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应
(2)由A分别和B、D、E所形成的最简单化合物中，热稳定性最差的 是__P_H__3 ___(用化学式表示)。
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 _N__H_4_C_l__，其中存在的化学键类型为_离__子__键__和__共__价__键___。
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_H_3_P_O__4__。
答案 B
3．(2015·广东惠州三调)如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，
下列说法不正确的是( ) XAYCBA.原子半径大小：Y>C>X>A B．A、B的氢化物的稳定性：A>B
XA YCB
C．Y、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<C
D．B、C简单阴离子的还原性强弱：B>C 解析 根据元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律可
(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元 素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反 应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、 F。
最外层电子数(N) 3≤N＜8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中 的位置
第ⅠA族、第ⅡA族、第 主族
Ⅷ族、副族、0族元素
第2周期
②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同， 该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。
③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则 位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到 下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最 强的是Cl。
(2)N、P的非金属性强弱为P<N，P、Cl的非金属性强弱为P<Cl，非 金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。
(3)A和E形成的化合物为HCl，A和B形成的化合物为NH3，氯化氢与 氨气反应生成氯化铵，该化合物中NH与Cl－之间的化学键为离子键，N与 H之间的化学键为共价键。
(5)单点质燃D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 2_P_＋__5_C__l2_=_=_=_=_=_2_P__C_l_5 __；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学 式为_P__C_l_3_。
(6)单质E与水反应的离子方程式为C__l2_＋__H_2_O__=_=_=_H__＋_＋__C_l_－_＋__H__C_l_O__。
(4)D为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。 (5)P在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则 生成PCl3。 (6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质， 在离子方程式中用分子式表示。
知识延伸
1．根据在周期表中的位置推断元素 (1)根据核外电子的排布规律。 ①最外层电子规律：
(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。 几个重要关系： a．核外电子层数＝周期序数； b．主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价|(氧、氟元素除 外)；
0——第ⅠA族中的H和第ⅣA族 c．|最高正价|－|最低负价|＝24— —— —第 第Ⅴ ⅥAA族 族
6——第ⅦA族
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
【精讲精析】 本题主要考查原子结构、元素周期律及元素周期表 知识，意在考查考生综合运用所学知识的能力。A与B、D、E均能形成共 价型化合物，故A、B、D、E为非金属元素，非金属元素A和B形成的化 合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依 次增大的信息可知A为H，B为N；由A、C同主族及B、D同主族且C离子 和B离子具有相同的电子层结构，可知C、D分别为Na、P；P元素之后的 短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性，故E 为Cl。
步骤1 分析题目有效信息 (1)图表信息——题中直接给出的周期表片段。 (2)文字信息——把题中给出的文字信息提炼。 (3)结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数 等。 步骤2 画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。 步骤3 对照问题，根据元素周期律回答相应问题。 (1)元素性质：原子半径、主要化合价、金属性和非金属性及其递变 规律。 (2)单质及化合物性质：颜色、状态、熔沸点，气态氢化物的稳定性， 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性。 (3)化学键类型、化合物类型、电子式等。
规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边 元素的原子序数小1。 ②同主族上下周期元素的原子序数关系： 若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第 3和第4周期的同族相邻元素，若在ⅠA族或ⅡA族，原子序数之差为8，若 在ⅢA～ⅦA族，原子序数之差为18。
解题策略
1．直接判断法 本类试题通常是直接给出部分元素周期表片段，可以结合短周期的 特殊结构首先推出元素在元素周期表中的位置，推断出为何种元素，然后 结合元素周期律进行分析得出结论；即正确利用元素周期表中短周期的特 殊结构判断元素。 特殊结构： ①元素周期表中第1周期只有两种元素：H和He，氢元素所在的第 ⅠA族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA族左侧无元素分布； ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧 没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
2．由元素及其化合物的性质推断 (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的 元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常 情况下呈液态的元素：O。 (4)等物质的量的单质最轻的数为6，可能为O、S，依据元素 周期表中元素的位置可知W只能为S，则X、Y、Z分别为N、Al、Si； 同一周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，原 子半径逐渐减小，A、C项错误；由NaAlO2溶液显碱性可知B项错误； NH3与H2S反应可以生成铵盐，D项正确。
元素x的最高价氧化物的电子式为单质铜和元素y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为3cu2no3cuno元素w位于周期表的第弱用原子结构的知识解释原因的一种氧化物能使品红溶液褪色工业上用y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式z组成的化合物zy被大量用于制造电子元件