九年级化学下册 第7章《应用广泛的酸、碱、盐》复习课件 (新版)沪教版.ppt

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（2）几种常见的盐
名称 俗称
用途
氯化钠 无
生产氯气、烧碱，做调味品
碳酸钠 纯碱 玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸氢钠 小苏打
焙制糕点、治疗胃酸过多
碳酸钙 无
建筑材料、补钙剂
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应都可生成二氧
化碳气体，可依据这些反应进行碳酸盐的检验：
某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
例题解析
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►类型六 常见盐的性质和用途 命题角度：考查学生对常见盐的知识的掌握情况。 例6 下列实验现象描述正确的是（ C ） A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色 B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的 气体生成 C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生 成 D.酚酞试液中通入二氧化碳变红
盐酸、稀硫酸、硝酸和醋酸溶液中都含有大量的 _氢__离__子__（_H__+_），所以酸溶液具有相似的化学性质。
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金属单质与酸溶液能否发生置换反应，发生反应 的剧烈程度，可说明金属活动性强弱。
金属的活动性顺序表：
在金属活动性顺序表中，排在_氢___前面的金属能 与稀盐酸（稀硫酸）发生置换反应，排在后面的 则不能。
例题解析
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【解析】A、氯化铜加入铁粉会生成氯化亚铁溶液 会变成浅绿色，故此选项错误； B、铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，故 此选项错误； C、硫酸铜能与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀， 氢氧化铜是蓝色沉淀，故此选项正确； D、酚酞遇碱性溶液会变红，二氧化碳通入到酚酞 中不会生成碱，故此选项错误。 故选C。
碳酸盐
CO2
变浑浊
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（3）化学肥料 定义：通过_化__学__加__工__生产的肥料，称作化学肥料。 化学肥料的分类：氮__肥___、_磷__肥__、_钾__肥__、_复__合__肥___。 铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气有 刺__激__性__气__味__，能使湿润的红色石蕊试纸变__蓝__， 这些可用于__铵__态__氮__肥__的__检__验__。 注意：氨态氮肥不可与__熟__石__灰__、__草__木__灰__（__含__碳__酸__钾__） 等碱性物质混用，否则会降低肥效。
③雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在 雨水中），人们一般把pH_小__于__5_.6_的雨水称为__酸__雨__。
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知识点2 常见的酸和碱
（1）浓硫酸与浓盐酸的物理性质
溶质的化学式 颜色 状态 气味
密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发
生的现象 溶质质量分数
浓硫酸 H2SO4 无色 油状 无味 1.84g/ml
例题解析
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【解析】铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将 生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要 成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象 为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化 学方程式为：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O；当铁 锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚 铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方 程式为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐
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知识网络
酸性溶液和碱性溶液：酸碱指示剂
应 用
溶液的 酸碱性
溶液酸碱性的强弱：pH值 溶液酸碱性与生命活动的关系
广 泛
常见的
常见的酸：盐酸、硫酸
的 酸和碱 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙
酸
中和反应：酸与碱反应生成盐和水
碱 盐
几种重 要的盐
盐：分类及性质 几种常见的盐：性质及用途
无明显现象
98.3%
浓盐酸 HCl 无色 液态
刺激性气味 1.18g/ml
瓶口出现白雾
37%
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稀硫酸与稀盐酸的化学性质
实验内容
现象与结论
将镁、锌、铁、铜分别 除铜外，有气泡产生， 放入稀盐酸、稀硫酸中 反应速率：镁＞锌＞铁
稀盐酸、稀硫酸 分别与铁锈作用
铁锈溶解，溶液变黄
稀盐酸与石灰石作用 石灰石溶解，有气泡产生
根据__酸__根__的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸 盐、硝酸盐、盐酸盐等。（氯化钠为盐酸盐）
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盐的化学性质：
①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属，在金属活动性顺序表 中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以 将位于其后面的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液 中__置__换__出来。 如：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ②某些盐溶液在一定条件下能与酸或碱发生复__分__解__反__应_ 如：CuSO4 + Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
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浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸缓缓注入盛有 水的烧杯中，用玻璃棒 引流（或沿着烧杯壁缓 缓倾倒）并不断搅拌。
注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液； ②浓硫酸有很强的吸水性，可作为_干__燥__剂__。
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（2）烧碱溶液、石灰水的化学性质
化学肥料：种类及作用
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知识点1 溶液的酸碱性 （1）溶液可表现出__酸__性___、__碱__性____和__中__性___。
像石蕊、酚酞这样，能跟酸或碱的溶液起作用而显 示不同颜色的物质叫__酸__碱__指__示__剂___。
石蕊 试液
遇酸溶液_变__红___ 酚酞 遇碱溶液_变__蓝___ 试液
例题解析
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►类型四 常见碱的性质和用途 命题角度：考查学生对常见碱的知识的掌握情况 例4 氢氧化钠有强烈的__腐__蚀____性，所以它的俗名 叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体曝露在空气中 时容易吸收水分而溶解，还易与空气中的 ____二__氧__化_碳___发生反应而变质，其反应的化学方程 式为：C_O_2_+_2_N_a_O_H__=_=__N_a_2C__O_3_+_H__2O_____________。
例题解析
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【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气 中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，化学 方程式是：CO2+ 2NaOH == Na2CO3 + H2O。 故答案为：腐蚀； 二氧化碳（CO2）； CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O。
例题解析
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►类型五 酸与碱的中和反应 命题角度：考查学生对中和反应的掌握情况。
实验内容 在烧碱溶液中滴加
硫酸铜溶液 在石灰水中滴加硫
酸铜溶液
现象与反应的化学方程式 有蓝色沉淀生成 CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 有蓝色沉淀生成 CuSO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + Cu(OH)2↓
氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生 氢_氧__根__离__子__（__O__H_--_），这使碱溶液具有相似的化学性质。
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（3）①健康人的体液pH必须维持在一定范围内，如 果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病， 甚至出现___酸__中__毒___或__碱__中__毒____。 ②大多数的农作物适宜在接近_中__性___（pH在6.5～7.5 之间）的土壤中生长，酸性太强或碱性太强的土壤都 不适宜作物的生长。
例题解析
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【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， A、氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，不是酸与碱的 反应，不属于中和反应；B、氢氧化钙与盐酸反应生成 氯化钙和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属 于中和反应；C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳，不是酸与碱的反应，不属于中和反应；D、 氢氧化钠与二氧化碳反应生成氯化钠和水，不是酸与 碱的反应，不属于中和反应。 故选B。
遇酸溶液_不__变__色__ 遇碱溶液_变__红__
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（2）人们用_酸__度__和_碱__度__来表示溶液酸性和碱性 强弱的程度。 pH＝7时，溶液呈_中__性_ 溶液酸性越强， pH＜7时，溶液呈_酸__性_ pH_越__小_；溶液碱 pH＞7时，溶液呈_碱__性_ 性越强，pH_越__大__。
例2 一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果
葡萄
牛奶
玉米
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～ 8.0 （1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是__苹_果___，它能使紫
色石蕊试液变成___红___色；
例题解析
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（2）人的胃酸中主要成分是__盐__酸__，对于胃酸过多的人， 空腹时最宜食用上述食物中的______玉；米在医疗上，治疗胃 酸过多的药物之一“胃舒平”其主要成分是_氢__氧_化__铝__，请 写出它与胃酸反应的化学方程式 Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O _【_解__析__】__（__1）__从__表__中__可_以__看_ 出苹果的pH＜葡萄的pH，所 以苹果汁的酸性较强，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色； （2）人的胃酸中主要成分是盐酸，可食用偏碱性的食物中 和胃酸过多，表格中的玉米偏碱性，可食用；氢氧化铝是 主要成分，和盐酸发生中和反应，生成对应的盐AlCl3和水
例5 下列反应中属于中和反应的是（ B ） A．CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O B．Ca(OH )2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O C．CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ D．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
例题解析
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►类型七 化学肥料 命题角度：考查学生对化学肥料知识点的掌握情况 例7 下列关于化肥的说法中不正确的是（ B ） A.铵盐不能与碱类物质混放或混用 B.化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用 C.复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高 D.长期使用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结。
C.NaOH溶液、酚酞试剂 液
D.CuSO4溶液、NaOH溶
例题解析
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百度文库
【解析】从题目信息可知是两种无色物质混 合后呈现红色，石蕊溶液为紫色，CuSO4溶 液为蓝色，故A项和D项错误；“雪碧”饮料 呈现酸性，遇酚酞不会变色。 故选C。
例题解析
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►类型二 pH 值 命题角度：考查学生对溶液酸碱度的认识
例题解析
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►类型三 常见酸的性质和用途 命题角度：考查学生对常见酸的知识的掌握情况 例3 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 ___铁__锈__逐__渐_消__失__，__无__色_溶__液__变__成__黄_色_____，发生的化学方程 式____F_e2_O_3_+__6_H_C_l_=_=_2_F_e_C_l_3+__3H__2O__；反应一段时间后，又观 察到的现象是__有__气__泡__产_生____，发生反应的化学方程式为 _F_e__+_2_H_C_l_=_=__F_e_C_l2_+__H_2_↑_。
例题解析
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【解析】A、铵盐与碱性物质发生酸碱中和反应，而 不能混放和混用．故A正确； B、化肥对提高农作物产量具有重要作用，但应适量 施用．故B错误； C、复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效 高．故C正确； D、长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结， 应施些复合肥．故D正确； 故选B。
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（3）中和反应
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸与碱作用生成盐和水 酸 + 碱 —— 盐 + 水 的反应称为中和反应。
中和反应的实质： H+ + OH-- == H2O
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知识点3 几种重要的盐 （1）盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种 类进行分类
根据_阳__离__子__的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、 镁盐、铁盐、铵盐等。（氯化钠为钠盐）
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例题解析
►类型一 酸碱指示剂
命题角度：考查学生对酸碱指示剂的掌握情况。
例1 某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无
色液体在一张白纸上写了“化学魔术”四字，然后再喷
上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”
四字。该生先后所用的无色液体可能是（C ）
A.石蕊试液、稀硫酸
B.酚酞试液、“雪碧”饮料
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CuSO4与NaOH、Ca(OH)2 反应时，两种化合物 互相交换成分，生成两种新的化合物，这类反 应称为__复__分__解__反__应___。
CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰是放热过程。生石灰具有 强烈的吸水性，极易跟水反应。生石灰的这 一特性可用作__干__燥__剂___。 固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮 解，还能吸收二氧化碳气体而__变__质___。