安徽高三高中化学高考模拟带答案解析

安徽高三高中化学高考模拟

班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________

一、选择题

1.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72-被还原

2.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是

A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

B．元素的最高化合价：W>Z>Y

C．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X

D．一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质

3.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素

C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

D．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅

表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

4.设N

A

A．将1molNH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A

B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3N A

C．25℃时，pH＝2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01N A

D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3N A

5.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

6.常温时，用0.1000mol/ LNaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH 变化曲线如

图所示。下列说法正确的是

A ．HX 为强酸

B ．在A 点，c(HX)>c(X -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)

C ．在B 点，两者恰好完全反应

D ．在C 点．c(X -)+ c(HX)=0.1mol/L

二、实验题

硫酸亚铁铵[(NH 4]2Fe(SO 4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 ①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。 ②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。 ③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

④A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为Fe 2O 3，而不含FeO 或Fe 3O 4:_________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B 进行实验。

①实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是_________。 ②B 的作用是_________。

③实验证明(NH 4]2Fe(SO 4)2受热分解除上述产物外，还有N 2生成，写出A 中反应的化学方程式__________________。

三、填空题

1.硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO ，另含ZnSiO 3、FeCO 3、CuO 等）为原料生产ZnSO 4·7H 2O, 工艺流程如图l:

（l ）步骤I 的操作是_____，滤渣A 的主要成分是_____。

（2）步骤I 加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是______。

（3）步骤Ⅱ中，在pH 约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H +）

（5）步骤IV 中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______。 （6）取28.70 gZnSO 4·7H 2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为

_______（填字母序号）。

a. ZnO

b. Zn 3O(SO 4)2

c. ZnSO 4

d. ZnSO 4·H 2O

2.冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （l ）工业上利用甲烷催化还原NOx 可减少氮氧化物的排放。已知： CH 4(g)＋ 4NO 2(g)＝4NO(g)＋ CO 2(g)＋ 2H 2O(g) △H 1＝－574 kJ/mol CH 4(g)＋ 4NO(g)＝2N 2(g)＋ CO 2(g)＋ 2H 2O(g) △H 2＝－1160 kJ/mol 甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为__________________。

（2）将CO 2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g ） △H 3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2进行上述反应。测得CO 2和CH 3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：

0～3min 内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

第10min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO 2(g)和3molH 2 (g)，则达到平衡时CH 3OH 的体积分

数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取五份等体积的CO 2和H 2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH 3OH ）与反应温度T 的关系曲线如图2所示，则上述CO 2转化为甲醇的反应的△H 3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO 的平衡转化率σ随温度、投料比

的变化曲线如图3所示。

①a 、b 、c 按从大到小的顺序排序为___________。

②对于气相反应，用某组分（B ）的平衡压强（p B ）代替物质的量浓度（c B ）也可以表示平衡常数（记作K p ），则