《试卷合集5份》湖南省名校2022化学高一(上)期末学业水平测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是
A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-
B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。

C．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。

D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。

2．金刚砂(SiC)可由 SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C
B．该反应说明了C 的还原性小于SiC
C．该反应中转移的电子数为 12e-
D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
3．下列关于反应SiO2＋3C SiC＋2CO叙述中，正确的是
A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol
4．将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，共收集到标准状况下672 mLNO和NO2的混合气体。

将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，并通入一定体积的O2，恰好使水充满整个容器。

则通入的O2的体积在标准状况下为
A．168 mL B．224 mL C．336 mL D．504 mL
5．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内微粒）没有直接关系的是
A．新制氯水使紫色石蕊试液先变红后褪色(Cl2)
B．向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)
C．将Na2CO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D．向KI淀粉试液中滴加氯水，溶液呈蓝色(Cl2)
6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确
．．的是
A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1N A
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N A
7．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥
8．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
9．下列反应的离子方程式书写正确
．．的是
A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+=Fe2+
B．硫酸与氢氧化钡溶液的反应：Ba2++OH－+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．铜与浓硫酸：2H++Cu=Cu2++ H2↑
D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O
10．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：
A．SO2 B．NH3 C．Cl2 D．O2
11．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为
A.3︰4
B.3︰2
C.2︰3
D.4︰5
12．将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是
A．一样多 B．前者多 C．后者多 D．无法确定
13．将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列说法错误的是
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原
C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1mol e-
14．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．2︰3
15．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl-→C12 B．HCO3- →C032- C．Mn04- →Mn2+ D．Zn→Zn2+
16．已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂 B．还原剂只有 FeSO4
C．氧化产物只有 Na2FeO4 D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物
17．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是
18．下列变化属于氧化-还原反应的是
A．CaCO3CaO+CO2↑B．2KI+Br2→2KBr+I2
C．NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑D．NH4Cl NH3↑+HCl↑
19．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是
A．明矾净化水 B．铁粉作食品袋内的脱氧剂
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
( )
20．如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是
A．A B．B C．C D．D
21．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
22．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( )
A．SiO32- B．HCO3- C．Fe3+ D．Cl-
23．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使鲜花褪色，说明 Cl2有漂白性
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
24．红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A．氧化亚铁 B．氧化铁 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
25．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有
二、填空题
26．通过所学知识,回答下面问题
（1）写出铁与水蒸气在高温下反应方程式_______________________________________。

（2）加热碳酸氢钠的化学方程式为______________________________________
（3）在呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为__________________。

当有7.8克Na2O2反应时,放出氧气的质量为__________。

（4）将铜片投入到FeCl3溶液中恰好完全反应,发生的反应离子方程式为___________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

写出此变化过程的化学方程式: __________________________________。

三、推断题
27．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1）若A为H2S，D的水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B为刺激性气味气体，写出B→C转化的化学反应方程式：______________．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：A的化学式为________，实验室制备气体A的化学反应方程式_________A→B转化的化学方程式为_____．
（3）若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是（填化学式）_____，C可作为呼吸面具的填充剂，C与水发生反应的离子方程式为_________．
四、综合题
28．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。

写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。

④反应的离子方程式______________。

D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。

④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。

写出③反应的化学方程式
________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为
____________________。

五、实验题
29．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：浓H2SO4的沸点为338.2℃。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。

(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________(用离子方程式解释)；
(3)实验Ⅱ结束后，冷却试管A中的溶液至室温，检验其中既有Fe3+又有Fe2+，F处始终未检测到可燃性气体。

①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+，下列试剂可行的是________(填序号)。

a. KSCN溶液
b. 酸性KMnO4溶液
c. KSCN溶液、氯水
30．纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。

某同学欲用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制100mL1mol•L-1的
纯碱溶液。

请回答下列问题：
（1）计算所需要Na2CO3•10H2O的质量为________g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na+）为_______mol•L-1。

（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
【参考答案】***
一、单选题
26．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
1.6g 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4, 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
三、推断题
27．2SO2+O22SO3 NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
4NH3+5O24NO+6H2O， Na2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
四、综合题
28．2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（过量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+＝3Fe2+生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色SiO2+2NaOH＝
Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
五、实验题
29．Fe+2H+=Fe2++H2↑ 溶液由紫色变为红色还原 SO2+2H2S==3S↓ +2H2O SO2+2OH=SO32-+H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ b
30．6 0.4 玻璃棒和胶头滴管 CD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O
2．下列的分离方法不正确
．．．的是( )。

A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
D．用淘洗的方法从沙里淘金
3．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是
A．AgNO3 B．FeSO4 C．MgCl2 D．(NH4)2SO3
4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+; Cl2→Cl-;
HNO2→NO。

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A．Fe3+ B．MnO4- C．Cl2 D．HNO2
5．下列有关物质用途的说法中，不正确
．．．的是
A．Cl2用于自来水消毒 B．Fe3O4用作红色油漆和涂料
C．NaHCO3用于蒸馒头 D．Na2O2用作供氧剂
6．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。

由此得出的下列结论中不．
合理
．．的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
7．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO
B．Na+的结构示意图：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．NaHCO3的电离方程式： NaHCO3= Na++ H++ CO32-
9．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定
．．能大量存在的离子组是
A．K+、Cl-、Na+、SO42-B．Na+、Fe3+、SCN-、 Cl-
C．K+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、HCO3-、Al3+、Cl-
10．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

甲瓶中所盛的试剂不可能是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液
11．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．Na2O2 D．Na2O
12．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（）
①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干
②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容
④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线
A．①④ B．②③ C．④ D．①
13．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为
A．2∶1 B．4∶1 C．1∶1 D．1∶2
14．下列有关电解质的叙述正确的是( )
A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
15．下列根据实验操作得出的结论正确的是
16．下列有关硅及其化合物的说法正确的是 ( )
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
17．用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸。

现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
18．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A．Cl2 B．酒精 C．硫酸钡 D．SO2
19．下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( )
A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
20．下列关于金属铝的叙述不正确
．．．的是( )
A．铝是地壳中含量最多的金属元素
B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。

21．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是
①Cu与硝酸；②Cl2和NaOH；③Al2 (SO4)3溶液与氨水；
④CO2与NaAlO2溶液；⑤Zn和硫酸；⑥盐酸与碳酸钠
A．除③④外 B．除③外 C．除③⑥外 D．全部
22．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
23．配制100mL1.0mol/LNaOH溶液。

下列叙述不正确
．．．的是
A．配制时，应选用100mL的容量瓶
B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中
D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中
24．将氯气通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是
A．Fe2+ B．HCO3- C．CO32- D．Fe3+
25．过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是
A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4
B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂
C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12 mol 电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用
二、填空题
26．下列物质中，能制成太阳能电池的是_________，是光导纤维的基本原料的是__________，日常生活中常做导线的是____________，其合金是用量最大、用途最广的是_____________，做红色油漆和涂料的是___________，做净水剂的是___________，具有粘合作用、用作防火剂的是___________，作干燥剂的是__________．
A铜 B硅胶 C硅 D二氧化硅
E铁 F氧化铁 G硅酸钠 H硫酸铝钾
三、推断题
27．现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B _______ F______
（2）写出下列反应离子方程式：
反应⑤________________
反应⑥_______________
（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过 _______以除去_______
（4）在反应MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中，浓盐酸体现了_____ 性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

四、综合题
28．①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。

请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。

（2）写出H2SO4 的电离方程式________________________________。

（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。

（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) 过多，反应的离子方程式为________。

（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。

五、实验题
29．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

(1)装置A制取氯气，该反应的化学方程式：___________。

(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：___________。

(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。

①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量___________溶液，有白色沉淀生成。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。

洗气瓶中盛有试剂的名称是___________。

③丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：___________。

④丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X是_________(填选项序号)。

a. BaCl2溶液
b. Ba(OH)2溶液
c. 氯水
d. 石蕊溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是______________________。

30．某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，则需取________ mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到________ mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．
D．定容时俯视液面读数：________．
（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42¯的数目
D.溶液的密度
【参考答案】***
一、单选题
26．C；D；A；E；F；H；G；B．
三、推断题
27．Al FeCl2 2Fe2++Cl2 === 2Fe3++ 2Cl- Fe3++ 3OH- == Fe(OH)3↓ 饱和食盐水 HCl气
体还原性酸性 1：2
四、综合题
28．① H2SO4=2H++SO42- 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ HCO3-+H+═H2O+CO2↑ SiO2+2OH-═SiO32-+H2O 五、实验题
29．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O AgNO3饱和食
盐水 Cl2和水反应也会生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
30．4mol/L 16.3ml B 100 胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高 BD
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①③④ C．①③ D．③④
2．实验装置如下图所示，关闭阀门A时，试管C中的湿润红色布条
．．．．．．无明显变化;打开阀门A后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。

则B瓶中盛放的试剂可能是
A．浓硫酸B．浓盐酸
C．Na2CO3溶液D．饱和NaCl溶液
3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 N A
B．标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3N A
C．通常状况下，0.5N A个CO2分子占有的体积为11.2 L
D．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右
边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确
．．的是
A．右边与左边分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
5．下列物质的分类依据正确的是
6．下列物质转化在一定条件下不能一步实现的是
A．Na→Na2O2→Na2CO3 B．Cu→CuO→CuSO4
C．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
7．下列物质中,含有自由移动的Cl 的是
A．KCl溶液B．NaClO3溶液
C．NaCl晶体D．液态氯化氢
8．下列关于材料应用及成分表述错误的是
①三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；②太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能；③人造刚玉熔点很高，可用作高温耐火材料，主要成分是SiO2；④化学家采用玛瑙研钵研磨固体反应物进行合成，玛瑙的主要成分是SiO2
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
9．在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A．1.5 mol B．2.5 mol C．1.0 mol D．0.75 mol
10．下列说法正确的是（）
A．常温下，浓硫酸可以用铁制槽罐存放，说明铁与浓硫酸不反应
B．检验氯化氢中是否混有氯气，可采用湿润的有色布条
C．镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D．钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
11．下列说法错误的是( )
A．钠在空气燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2
B．铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护
C．铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松，不能保护内层金属
D．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应
12．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为
A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较
13．将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是（）
A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1 B．反应中共消耗锌52.0g
C．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol
14．下列属于非电解质的是（）
A.饱和食盐水
B.蔗糖
C.铜
D.硫酸钡
15．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：b>e
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C．单质沸点：c<d
D．d与e不能存在于同一离子化合物中
16．下列解释事实的离子方程式正确的是
A．氯化钙溶液中通入CO2气体: Ca2++H2O+CO2== CaCO3↓+2H+
B．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋
Al(OH)3↓
C．NaClO溶液中通入足量的SO2：ClO-+H2O+SO2==Cl-+SO42-+2H+
D．用三氯化铁溶液回收印刷电路板上的金属铜：Fe3++Cu==Cu2++Fe2+
17．0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为
A．0.16mol B．0.21mol C．0.30mol D．0.48mol
18．下列现象说明SO2具有还原性的是
A．SO2通入品红使之褪色
B．SO2通入石蕊试液中使之变红色
C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色
D．SO2通入澄清石灰水使之浑浊
19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．S SO3BaSO4
B．Al NaAlO2Al（OH）3
C．Fe FeCl2FeCl3
D．Na Na2O NaOH
20．科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( ) A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
21．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到 B a ( O H ) 2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量 CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2通入一定量 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
22．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
23．下列关于实验操作的说法中正确的是
A．分液时，先将下层液体从下口放出，再换一个烧杯将另一层液体从下口放出
B．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
C．蒸馏时，加热一段时间后发现没放沸石，应停止加热，冷却后加入沸石再加热处理
D．过滤需要滤渣时，应把滤渣转移到烧杯中，加入蒸馏水充分洗涤后再过滤
24．下列说法正确的是（）
A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B．将Na单质长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反应检验Na之前,应用稀硫酸清洗铁丝
25．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（）
A．CH4B．O2C．CO2D．SO2
二、填空题
26．(1)现有物质：①NaCl晶体②CO2 ③氨水④蔗糖⑤BaSO4固体⑥铜⑦熔融的KNO3
试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设N A表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含N A的式子表示)。

三、推断题
27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。