江苏省南京学大教育专修学校高三化学9月月测试题

江苏省南京学大教育专修学校2013届高三化学9月月测试题校区：_______学生姓名: _______教师姓名：_______学管姓名：_______就读学校：

注意事项：

请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。

考核内容：

成绩统计：

第Ⅰ卷（40分）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5

Fe-56 Zn-65 K-39 Mn-55

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题

意。

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学 D．发展氢能和太阳能

2．下列化学用语或命名正确的是

A．S2-的结构示意图： B．NH4Cl的电子式：

C．丙烯的实验式（最简式）：CH2 D．的名称：2-乙基丙烷3．下列离子方程式式书写正确的是

A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2: 2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

4．下列有关说法错误的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

D．SO

2具有氧化性，可用于漂白纸浆

5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8N A

B．标准状况下，22.4 L CCl4所含分子数目为N A

C．1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为0.5N A

D．6.2g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P键数目为0.3N A 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水电离产生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+ 7．下列说法正确的是

A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴

8．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

9.已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．图1构成锌—铜原电池 B．图2证明铁生锈与空气有关

C．图3制备乙酸乙酯 D．图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如右图所示(未

表示出

其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加成、取代、消去反应

D． 1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

12

13．下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

B．可利用反应2CO=2C+O2（错误！未找到引用源。H>O、错误！未找到引用源。S<0）来消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；错误！未找到引用源。。实验测得起始、平衡时的有

下列叙述正确的是

A．Q1=Q2=Q3=197 kJ

B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大

C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1 15．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

16．（12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、