9-10摩尔质量
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课时编号9、10 授课时间90分钟授课地点
课题名称摩尔质量课时数 2
教学目标1、使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系.
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力
3、培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化,单位使用准确
养成良好的学习习惯。
教学重点摩尔质量的概念。
教学难点关于摩尔质量的计算
教材处理无删改,适当添加新内容
教学方法教法设计演讲法、讨论法、练习法学法设计自主学习、合作学习
教学资源准备教学资料网络下载信息资源百度文库仪器设备无
耗材无
作业布置补充教学反思
教学环节教学内容与活动教学方法与手段
引言
提问
对照讲解提问
举例说明
推问紧跟提问
讲解
讲解设疑
第一课时
前面我们学习了物质的量,知道它是一个基
本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目
的粒子集体。那么,1 mol粒子的数目是以什么
为标准得出来的?其数目约为多少?
(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标
准得来的;其数目约为6.02×1023)
我们初中所学某种原子的相对原子质量也是
以碳-12原子为标准得出来的,它是怎样定义
的?它是这样定义的:
(以碳-12原子的质量的1/12作为标准,其
他原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种
原子的相对原子质量)
(1 mol任何原子的质量,在数值上都等于
它们的相对原子质量)
单位呢?
( 克!)
C的相对原子质量是12,则M(C)=12 g/mol;
O的相对原子质量是16,则M(O)=16 g/mol
那么,H、Fe、Cu呢?
1 mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么
关系?为什么?
因为分子都是由原子构成的,而分子的相对
分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的
总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的
相对原子质量,单位为克,
1 mol任何分子的质量就应该在数值上
等于它的相对分子质量,单位为克
例如:
H2的相对分子子质量是2,则M(H2)=2
g/mol;
O2的相对原子质量是32,则M(O2)=32g/mo那
么,对于粒子中的离子来讲,又将样呢?
复习回忆
学生回答
学生类推
学生思考
看投影
教学环节教学内容与活动教学方法与手段
指导自学讲解
举例说明课堂练习讲述重点强调推导公式口头回答
请大家阅读课本12页最后一段后回答。
对于离子来说,由于电子的质量很小,当原
子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可
略去不计,因此,1 mol离子的质量在数值上就
等于该离子的式量,单位为克
例如:M(H+)=1
综合以上分析,我们可得出以下结论:
1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位,
在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离
子)质量。
[师]请大家做以下练习:
[点击试题]
1 mol H2O的质量是。
1 mol NaCl的质量是。
1 mol Na+的质量是。
1 mol S的质量是。
化学上,我们把1 mol物质所具有的质量叫摩
尔质量。
5、摩尔质量:
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,
符号为M
也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与
该物质的物质的量之比
(2)、公式:M=
n
m
单位g·mol-1
依据此式,我们可以把物质的质量与构成物
质的粒子集体---- 物质的量联系起来,请大家口
答下列空
第二课时
[点击试题]
1.Na的摩尔质量23 g/mol。
2.NaCl的摩尔质量58.5 g/mol 。
学生自学
投影记忆
投影练习
投影
教学环节教学内容与活动教学方法与手段
课堂练习教师点拨
课堂练习
提起注意课堂总结
布置作业
SO 2
4
摩尔质量96g/mol 。
1、下列说法中正确的是
A、Na的摩尔质量为23g
B、Na的摩尔质量为23g/mol
C、Na的摩尔质量为23
D、Na的摩尔质量为0.023kg/mol
2、下列说法中正确的是
A、1mol O的质量是16g/mol
B、CO2的摩尔质量是44g/mol
C、Na+的摩尔质量是23g/mol
D、氢的摩尔质量是2g/mol
练习:
1、计算下列物质的摩尔质量
Fe; Ca; NaOH; CO2; NaCl;
2、48克水的物质的量是多少?
3、2摩尔二氧化碳是多少克?
大家在解答有关摩尔质量的问题时,一定要注
意单位!
从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质
中,构成它们的粒子的数目虽然相同,但由于
不同粒子的质量一般不同,故1 mol不同物质的
质量一般也不相同,以克为单位时,其数值就
等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)
质量。在进行有关摩尔质量的计算时,一定要
注意单位和解题格式。
见课本。
学生分辨
请学生板演
学生回忆