江苏省苏州中学人教版化学九年级第五章化学方程式经典习题(含答案解析)

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________
一、选择题
1．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

下列说法错误的是（）
A．该反应一定不是化合反应
B．图中的反应物全部是化合物
C．.参加反应的两种分子个数比为1：1
D．该反应生成了三种生成物
2．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物
B．该反应前后原子种类发生改变
C．甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同
D．该反应是化合反应
3．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0
4．元素钴(Co)有多种化合价。

将9.3g Co(OH)2在空气中加热至290℃时，能得到H2O和8.3g钴的氧化物。

下列说法不．正确的是
A．钴的氧化物中钴元素质量为5.9g B．产物H2O中氢元素质量为0.2g
C．钴元素质量分数：氧化物>Co(OH)2D．该钴的氧化物化学式为Co3O4
5．下列实验方法能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
6．一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

下列说法正确的是：
A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5
C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g
7．甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。

从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O
C．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子
D．莽草酸的相对分子质量为174
8．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识正确的是（）A．类别观：由同种元素组成的物质都是单质
B．元素观：元素是具有相同核电荷数的一类粒子的总称
C．微粒观：所有物质都是由分子构成的
D．变化观：能分解产生氧气的物质一定含有氧元素
9．下列说法正确的是（）
A．由一种元素组成的物质一定是单质
B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变
10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．原子是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是原子
B ．如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成
C ．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
D ．硬水中含有可溶性的钙镁化合物，所有含有钙镁化合物的液体一定是硬水 11．从化学方程式2222H +O 2H O 点燃
获得的信息，错误的是
A ．该反应属于化合反应
B ．反应物是H 2和O 2，生成物是H 2O
C ．反应前后原子的数目和种类都没有发生变化
D ．该反应中H 2、O 2、H 2O 的质量比为2：32：18
二、填空题
12．如图是某化学反应前后的微观示意图，依图回答下列问题：
（1）该化学反应的方程式是_____，基本类型是_____； （2）此反应中属于单质的是_____（填物质名称）。

13．下图为某化学反应的微观示意图,据图回答下列问题。

(1)该示意图中共有_______种分子,参加反应的2A 与2B 两种物质的分子个数比为_______。

此反应的基本类型是_______。

(2)在上述一系列反应中,以下各项中不发生变化的是_______(填序号)。

①原子种类 ②原子数目 ③分子数目 ④元素种类 ⑤元素化合价 14．写出下列变化的化学方程式。

（1）氢气是理想的清洁、高能燃料。

科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为 _____。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中_____。

15．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面，它与我们的生产、生活息息相关。

请根据所学知识回答下列问题：
(1)液氯(Cl 2)是自来水厂对天然水进行杀菌消毒的常用物质。

在实验室制取氯气的化学方程式为：MnO 2+4HCl
加热
MnCl 2+Cl 2↑+2R ，R 的化学式为___________；实验中MnO 2可以
用KMnO4、KClO3等物质替代，KMnO4中Mn元素的化合价为___________。

(2)“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念，下列做法与这一理念相符的是___________。

A 为省工省时，就地焚烧农作物秸秆
B 垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝
C 开发和利用清洁而又高效的新能源
D 大量施用化肥农药，提高农作物的产量
16．根据要求回答下列问题：
（1）碳化硅（SiC）俗称金刚砂。

在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生如下反应：SiC+2NaOH+2O=Na SiO+X+H O。

请推断X的化学式为_____。

2232
（2）适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用在高温条件下使铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物，两者反应能释放大量的热量）反应的方法来生成熔融状态的铁和另外一种物质，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有关的化学反应方程式_____。

（3）某化合物由A、B两种元素组成，其分子中原子个数比为1：3.其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为_____。

17．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、___________、和___________；
(2)下图为三种元素的原子结构示意图：
①氧原子在化学反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)；
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。

将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式___________；
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。

硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。

回答下列问题：
A．硒原子的核电荷数为___________；
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子___________相同；
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式___________。

18．现有氧气、红磷、过氧化氢、氧化铜这四种物质，请从中选择恰当的物质按要求书写化学方程式:
（1）化合反应:___________
（2）分解反应:___________
19．多角度认识物质及其变化有助于我们更全面的了解物质世界。

如下图是某化学反应的微观过程示意图(“”表示氧原子，“”表示氢原子)
(1)从分类角度看，物质B属于_______(填“单质”或“化合物”)；
(2)从微观的角度看，物质A是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成，物质A和物质B 化学性质不同的原因是_______，该化学变化中最小的微粒是_______；
(3)从定量角度看，参加反应的A和B的微粒个数比为_______，质量比为_______。

(4)从符号表征角度看，该反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______；
(5)从能量的角度看，该变化是把_______能转化为_______能。

三、解答题
20．自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
（1）图乙所示反应的基本反应类型为__________反应；
（2）上述物质中，属于单质的有______（填化学式）；
（3）D物质中氯元素的化合价为__________；
（4）以图甲为例分析，你能总结出一条结论是_________.
21．在图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不再保持平衡,指针向右偏转。

天平不平衡的原因是_____:若反应物不变。

,要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是_______
22．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）_____构成一个甲烷分子
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子中都含有_____
（3）如有相同质量的氧原子和碳原子，则其中含有原子个数较多的是_____
23．下图是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管。

（1）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为
________g。

（2）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：______________________________________；在玻璃管上方系一气球的主要目的是______________________________________________________________ 。

（3）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如下图所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的______。

（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________。

（填序号）
①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
24．质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)镁条在空气中点燃会剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成_____色固体。

根据镁条燃烧的现象可知，该过程中镁条的化学能部分转化为内能和_____能，说明化学变化同时伴随能量的变化，且能量变化的形式是多样的。

(2)镁条燃烧的化学方程式为__，若固体质量变化用图1表示，则理论上m2与m1之差表示
___的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____；若用该实验验证质量守恒定律，则应将该实验改在_____的环境中进行。

25．下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。

（1）属于金属元素的是_________(填序号)，在化学反应中易失电子，能形成____离子(填“阴”或“阳”)。

（2）写出F单质在B单质中燃烧的文字表达式___________。

【参考答案】
一、选择题
1．D
2．C
3．D
4．D
5．C
6．D
7．C
8．D
9．D
10．B
11．D
二、填空题
12．分解反应氮气氢气
13．1:1化合反应①②③④
14．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
15．H2O+7BC
16．CO22Al+Fe2O32Fe+Al2O332
17．原子离子得到34最外层电子数
18．4P+5O22P2O52H2O22H2O+O2↑
19．单质分子分子构成不同(或分子种类不同)氢原子和氧原子(或H和O)2﹕11﹕8化合反应化学热(或内)
三、解答题
20．
21．
22．
23．
24．
25．
【参考解析】
一、选择题
1．D
解析：D
【分析】
观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。

由汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图可知，各物质反应的微粒的数目关系
是：
A 、观察微观反应示意图，该反应的生成物是两种，不是化合反应，故说法正确；
B 、由微粒的构成可知，图中的反应物全部是化合物，故说法正确；
C 、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为1：1，故说法正确；
D 、由微粒的变化可知，该反应生成了二种生成物，故说法错误； 故选：D.
2．C
解析：C
依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为：2
22222SO H S+3O +2H O 点燃
；
A 、由图示或化学方程式可知，反应物是一种单质与一种化合物，生成物是两种化合物，故说法错误；
B 、由图示或化学方程式可知，该反应前后原子种类没有发生改变，故说法错误；
C 、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，甲、乙所含的元素种类与丙、丁所含元素种类相同，故说法正确；
D 、该反应物是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，不是化合反应，故说法错误。

故选：C 。

3．D
解析：D
A 、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量=5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g ，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：−−→+丁乙丙，属于分解反应，故A 项正确;
B 、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B 项正确；
C 、乙的质量增加了（12g-3g ）=9g ，丙增加的质量（29g-21g ）=8g ，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故C 项正确；
D 、反应后甲的质量为5g ，故D 项错误； 答案：D 。

4．D
解析：D
A 、钴的氧化物中钴元素质量为：59
9.3g 5.9g 93
⨯=，该选项说法正确； B 、产物H 2O 中氢元素质量为：2
9.30.293
g g ⨯
=，该选项说法正确； C 、钴的氧化物中氧元素质量：8.3g-5.9g=2.4g ，钴的氧化物中，钴原子和氧原子个数比：
5.9g 2.4g
235916
=：：，氧化物化学式是Co 2O 3，氧化物中钴元素质量分数= 118100%72.8%162⨯=，氢氧化钴中钴元素质量分数=59
100%63.4%93⨯=，该选项说法正确；
D 、该钴的氧化物化学式为Co 2O 3，该选项说法不正确。

故选：D 。

5．C
解析：C
A 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体混合物，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质锰酸钾，不符合题意；
B 、氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，故用燃着的木条分别伸入集气瓶中，燃着的木条均熄灭，无法鉴别氮气和二氧化碳，不符合题意；
C 、点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，说明蜡烛中含有碳元素，符合题意；
D 、活性炭具有吸附性，只能除去色素和异味，不能杀菌消毒，故不符合题意。

故选C 。

6．D
解析：D 【分析】
化学反应遵守质量守恒定律，2g+27g+4g+8g=10.5g+2.5g+待测+8g ，待测=20g 。

反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。

甲反应后质量增多，甲是生成物，生成的质量为8.5g ，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为27g-2.5g=24.5g ，丙质量增多，丙是生成物，生成的质量为20g-4g=16g 。

该反应是：乙=甲+丙。

A 、由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。

该反应属于分解反应，此选项错误；
B 、甲和乙的质量比为：8.5g:24.5g=17:49，此选项错误；
C 、丁物质反应后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，此选项错误；
D 、反应后丙物质的质量为20g ，此选项正确。

故选D 。

【点睛】
首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待
测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

7．C
解析：C
A．由莽草酸的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，它在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，故正确；
C．莽草酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；
D．莽草酸的相对分子质量为12×7+1×10+16×5=174，故正确。

故选：C。

8．D
解析：D
A．氧气和臭氧混合，只含有一种元素，是混合物，不是单质，故A不正确。

B．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

概念中指的是“一类原子”，而不是“一类粒子”，故B不正确。

C．分子、原子和离子都是构成物质的微粒，例如氧气是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，因此C不正确。

D．根据化学反应前后元素的种类不变，可以判断D正确。

故选：D。

9．D
解析：D
【分析】
考查学生对化学知识的归纳总结。

A、单质是由同种元素组成的纯净物；不符合题意；
B、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变；不符合题意；
C、质子、电子也带电；不符合题意；
D、由分子构成的物质，化学反应前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变；符合题意；
故选D。

【点睛】
注意选项描述的细节。

10．B
解析：B
A、原子是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是原子，如分子，A错误。

B、根据质量守恒，反应前后元素种类不变，如果某物质分解只生成了氧气和水，所以该物质一定只由氢元素和氧元素组成，B正确。

C、单质只含一种元素，所以含一种元素的物质不一定是单质，如白磷和红磷，C错误。

D、硬水是含有较多可溶性的钙镁化合物的水，但是所有含有钙镁化合物的液体不一定是硬水，还可能是软水，D错误。

故选：B。

11．D
解析：D
A 、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确；
B 、方程式等号左边是反应物，右边是生成物，故反应物是H 2和O 2，生成物是H 2O ，正确；
C 、从方程式可知，反应前后原子的数目和种类都没有发生变化，正确；
D 、该反应中H 2、O 2、H 2O 的质量比为（2×2）：32：（18×2）=1:8:9，错误； 故选D 。

二、填空题
12．分解反应氮气氢气 解析：3222NH N 3H +一定条件 分解反应 氮气、氢气
（1）由微观反应示意图可知，该反应是由氨气在一定条件下分解为氮气和氢气，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，该反应的化学方程式为；故填：3222NH N 3H +一定条件；分解反应；
（2）单质是由同种元素组成的纯净物，所以该反应中的氮气和氢气属于单质；故填：氮气、氢气。

13．1:1化合反应①②③④
解析：1:1 化合反应 ①②③④
(1)由该化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
可见共有3种分子，参加反应的2A 与2B 两种物质的分子个数比为1:1，此反应的基本类型是化合反应。

(2)①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类一定不变；
②由质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目一定不变；
③由该化学反应的微观示意图可知，该反应中分子数目不变；
④由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类一定不变；
⑤由该化学反应的微观示意图可知，反应物为两种单质，生成物为一种化合物，元素化合价改变；
故填：①②③④。

14．2H2O2H2↑＋O2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
解析：2H 2O 催化剂、光2H 2↑＋O 2↑ CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4
（1）水发生分解反应生成氢气和氧气，科学家开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为：2H 2O 催化剂、光2H 2↑＋O 2↑。

（2）氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4。

15．H2O+7BC
解析：H 2O +7 BC
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

（1）反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2R 中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2R 中，R 的化学式为H 2O ；KMnO 4中，钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Mn 元素的化合价为+7。

故填：H 2O ；+7；
（2）A ．为省工省时，就地焚烧农作物秸秆，会污染环境，该选项不符合题意； B ．垃圾进行分类回收，实现垃圾变废为宝，该选项符合题意；
C ．开发和利用清洁而又高效的新能源，该选项符合题意；
D ．大量施用化肥农药，提高农作物的产量，会污染环境，该选项不符合题意。

故填：BC 。

16．CO22Al+Fe2O32Fe+Al2O332
解析：CO 2 2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3 32
（1）根据SiC+2NaOH+2O 2=Na 2SiO 3+X+H 2O ，反应前硅、碳、钠、氢和氧原子个数分别为1、1、2、2、6，反应后硅、碳、钠、氢和氧原子个数分别为1、0、2、2、4，所以1个X 中含有1个碳原子和2个氧原子，化学式为CO 2；故填：CO 2；
（2）高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学反应方程式：2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；故填：2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3；
（3）设A 元素的相对原子质量为x 根据题意有：163
x x +⨯×100%=40% 解得x =32；故填：32。

17．原子离子得到34最外层电子数
解析：原子 离子 得到 2232
2NaOH+SO =Na SO +H O 34 最外层电子数 22Se+O SeO 点燃
（1）分子、原子和离子都可以构成物质，所以构成物质的粒子有分子、原子和离子，故填：原子；离子；
(2) ①由氧原子的结构示意图可知：氧原子最外层有6个电子，在反应容易得到2个电子形成8电子的稳定结构，故填：得到；
②二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：
2232 2NaOH+SO =Na SO +H O ，故填：2232 2NaOH+SO =Na SO +H O ；
③A 、原子中核电荷数=质子数，由原子结构示意图可知：硒原子质子数为34，硒原子的核电荷数为34，故填：34；
B 、最外层电子数，决定元素的化学性质，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：最外层电子数；
C 、硒的化学性质与硫的化学性质相似，硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，硒与氧气在点燃条件下生成二氧化硒，该反应的化学方程式为：22Se+O SeO 点燃，故填：22Se+O SeO 点燃。

18．4P+5O22P2O52H2O22H2O+O2↑
解析：4P+5O 2点燃2P 2O 5 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑
（1）磷和氧气反应生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：4P+5O 2
点燃2P 2O 5。

（2）过氧化氢分解生成水和氧气，一变多属于分解反应，故填：
2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑。

19．单质分子分子构成不同(或分子种类不同)氢原子和氧原子(或H 和O)2﹕11﹕8化合反应化学热(或内)
解析：单质 分子 分子构成不同(或分子种类不同) 氢原子和氧原子(或H 和O) 2﹕1 1﹕8 2222H +O 2H O 点燃 化合反应 化学 热(或内) 根据该化学反应的微观过程示意图，化学方程式为2222H +O 2H O 点燃；
(1)从分类角度看，物质B 的分子是由同种的原子构成的，属于单质；
(2)从微观的角度看，物质A 是由同种原子构成的分子构成的，物质A 和物质B 化学性质不同的原因是分子构成不同(或分子种类不同)，原子是化学变化中的最小粒子，该化学变化中最小的微粒是氢原子和氧原子(或H 和O)；
(3)从定量角度看，根据22
22H +O 2H O 点燃，参加反应的A 和B 的微粒个数比为2﹕1，
质量比为4:32=1:8。

(4)从符号表征角度看，该反应的化学方程式为2222H +O 2H O 点燃，基本反应类型为化合
反应； (5)从能量的角度看，该变化是把化学能转化为热(或内)能。

三、解答题
20．
分解 C12、O 2 +1 化学反应前后，原子种类不变。

（合理即可）
（1）图乙所示反应的反应物是一种，生成物是两种，所以分解反应．故填：分解； （2）上述物质中，属于单质的有氯气和氧气，故填：C12、O 2；
（3）D 物质的化学式为HClO ，HClO 中氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价的代数和为零可以计算得氯元素的化合价是+1价．故填：+1； （4）根据图甲反应可以看出，化学反应前后，原子种类不变，分子的种类一定改变，故填：化学反应前后，原子种类不变。

21．
反应生成的二氧化碳气体逸出 把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球
碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，由于烧杯不是密闭的容器，二氧化碳气体跑掉了，因此天平不平衡．要使天平在反应后仍然保持平衡，把烧杯换成锥形瓶，在锥形瓶瓶口系一个气球，这样形成一个密闭的系统，二氧化碳就不会跑掉了。

22．
一个碳原子和四个氢原子 氧原子 碳原子
【解析】
解：（1）由物质的微观示意图可知，一个碳原子和4个氢原子构成一个甲烷分子； （2）由微粒的构成可知，氧分子、二氧化碳分子、水分子中都含有氧原子；
（3）由于氧的相对原子质量是16大于碳的相对原子质量12，所以，如有相同质量的氧原子和碳原子，则其中含有原子个数较多的是碳原子。

案为：（1）一个碳原子和四个氢原子；（2）氧原子；（3）碳原子。

23．
6 g 4P + 5O 22P 2O 5 起缓冲作用，防止因气体受热膨胀而冲开橡胶塞（防止五氧化二磷逸散到空气中） 1/5 ①②⑤
【解析】
（1）根据物体的质量等于砝码质量加上游码的质量，游码的质量为27.6g-（20+5）g=2.6g ；红磷燃烧生成五氧化二磷，根据反应放热易把活塞冲出开始燃烧时，反应放出的大量热，使密闭体系内的空气受热膨胀，气球变大；反应结束后，锥形瓶内的氧气被消耗，使密闭体系内的压强减小（P 2O 5常温下是固体），导致气球变小，化学反应方程式为：24P+5O 252P O ；在玻璃管上方系一气球的主要目的是起缓冲作用，防止因气体受热膨胀而冲开橡胶塞（防止五氧化二磷逸散到空气中）；实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如下图所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶。