2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）

2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷
（带解析）
2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷
（带解析）
1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。

下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是
A．在田间焚烧秸杆
B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖
C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车
D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
【答案】D
【解析】
试题分析：改善能源结构，由新型能源取代化石燃料以防止大气污染、遏制雾霾天气发生。

考点：考查STS中环境保护有关问题。

2．下列有关化学用语表示正确的是
A．乙醇的结构简式C2H6O
B．氨基的电子式
C．镁离子的结构示意图
D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55Cs
【答案】B
【解析】
试题分析：A、该式是乙醇的分子式，错误；B、正确；C、镁离子核电荷数为12，核外电子数为10个，错误；D、铯的质量数为79+55=134，故表示为13455Cs，错误。

考点：考查化学用语有关问题。

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－
D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶液为碱性，Mg2+、HSO3－等离子与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下HCO3－均不共存，错误。

考点：考查离子共存有关问题。

4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，
铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。

考点：考查物质的性质与应用有关问题。

5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24L
氯气中含有的35
17
Cl 数目一定为0.2N A
C ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N A
D ．80mL 10mol·L －1
盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 【答案】C 【解析】
试题分析：A 、CCl 4为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；
B 、天然的氯元素有2种同位素，其总量为0.2N A ，错误；
C 、CO 2与N 2O 摩尔质量相同，分子中原子个数相同，故原子个数为4.4÷44×3=0.3mol，正确；
D 、该反应中盐酸为浓盐酸，随反应进行盐酸浓度降低不再反应，故产生的Cl 2分子数小于0.2N A ，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数有关问题。

6．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号 X Y Z W
① Cu CuSO 4 Cu(OH)2 CuO
② Na NaOH Na 2CO 3 NaCl ③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④ Fe
FeCl 3
FeCl 2
Fe(OH)2
A.①②③
B.①③④
C.②③
D.①④ 【答案】A 【解析】
试题分析：①符合；②钠与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，与氯化钙反应生成氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，正确；③分别与氢氧化钙、二氧化碳和水、光照、二氧化锰等反应，正确；④分别与氯气、铁、氢氧化钠反应，但请氧化亚铁不能直接得到铁，错误。

考点：考查物质的转化有关问题。

7．下列装置或操作能达到实验目的的是
【答案】A 【解析】
试题分析：A 、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水至漏斗中液面与烧瓶中液面存在页面差，且保持一段时间不变，则气密性良好，正确；
B 、碘的四氯化碳溶液中分离出碘应用蒸馏的方法，错误；
C 、乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，增加了新杂质，错误；
D 、蒸馏时水银温度计的水银球应放置在支管口处，测定蒸馏出的气体的温度，错误。

考点：考查实验装置与原理有关问题。

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl 2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：A、次氯酸为弱酸，写化学式，错误；B、碘离子把Fe3+还原为亚铁离子，错误；C、过量的CO2应生成HCO3－，错误；
D、正确。

考点：考查离子方程式的正误判断有关问题。

9．硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意
图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。

下列说法正确的是
A．电极a为电池负极
B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D．VB2极发生的电极反应为：
2VB2 + 22OH?－22e?→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2－e?→V2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到电子。

A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，所以透过膜应是让阴离子透过，错误；C、溶液不能有电子通过，错误；D、正确。

考点：考查原电池的原理有关问题。

10．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。

下列说法正确的是
A．原子半径: r(Y)> r (Z)> r (W)
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
【答案】A
【解析】
试题分析：X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等确定其为碳元素，根据图确定Z为S元素，再由数值关系确定其它元素，X、Y、Z、W依次为C、Na、P、S。

A、为同周期元素，核电荷数越多半径越小，正确；B、钠离子是失去电子得到，有2个电子层，P、S得到电子形成离子，有3个电子层，错误； C、前者为共价化合物，后者为离子化合物，化学键类型一定不同，错误；D、非金属性强，氢化物稳定，硫的非金属性强于磷，故其氢化物稳定性强，错误。

考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。

11．下列有关说法正确的是
A．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0 B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，
)
()
(
)
(
4
2 3
+
+??
NH
c
O H
NH
c
H
c的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－
水解程度增大，pH增大【答案】C
【解析】
试题分析：A、该反应的熵变大于0，若不能自发进行则△H＞0，错误；B、铅蓄电池放电过程中，正负极均生成硫酸铅，质量均增大，错误；C、该式上下分别乘以氢氧根离子浓度，则得出为kw/k，温度不变，平衡常数不变，正确；D、生成CuS沉淀，促进HS －电离，溶液酸性增强，错误。

考点：考查化学原理综合有关问题。

12．鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是
A．X、Y、Z互为同分异构体
B．X、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
C．X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
D．1molX与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
【答案】BD
【解析】
试题分析：A、氢原子数不同，错误；B、X、Z均含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、X中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，Y同X，Z分子中除了与X相同的2个手性碳原子外，还有与酯基相连的碳原子为手性碳，共3个，错误；D、X 中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molNaOH，正确。

考点：考查有机物的结构与性质有关问题。

13．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A某钠盐W中加入稀硫酸，产生的无
色无味的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊W可能是Na2CO3
B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生X一定是浓盐酸
C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，
后溶液又变红
Y中一定含有SO42－和Fe3+
D少量气态炔烃Z通入pH=a的溴水中溴水褪色，溶液
的pH仍约为a
Z与溴发生了取代反应
【答案】A
【解析】。