2024版年度高一化学教学课件：化学键
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注意事项
在书写离子方程式时，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪 些物质不能拆。一般情况下，强酸、强碱和可溶性的盐可以拆 成离子形式，而弱酸、弱碱和难溶性的盐则不能拆。
7
02
共价键
2024/2/3
8
共价键定义与形成条件
定义
共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用力。
形成条件
当两个原子各自的最外层电子数未达到饱和状态时，它们可以相互提供电子形成共 用电子对，从而形成共价键。
B
C
例题2
分析下列化学反应中化学键的断裂和形成过 程，并说明其能量变化。
思路点拨
分析反应物和生成物的化学键类型；根据化 学键的断裂和形成，分析能量变化。
D
2024/2/3
33
拓展延伸：新型材料中化学键问题探讨
2024/2/3
新型材料概述
01
介绍新型材料的种类、特点及应用领域。
新型材料中的化学键
02
2024/2/3
2. 按照实验方案进行化学反应，观察并记录实验现象。
26
实验步骤和操作注意事项
3. 对实验数据进行处理和分析，得出结论。
操作注意事项
1. 严格遵守实验室安全规定，注意防火、防爆、防毒等。
2024/2/3
27
实验步骤和操作注意事项
2024/2/3
01
2. 精确称量试剂，确保实验结果的 准确性。
2024/2/3
9
共价键类型及举例
01
σ键
由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核 间出现概率增大而形成的共价键。例如，H2分子中的HH键就是σ键。
02
π键
原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学 键。例如，乙烯分子中碳碳双键中的一个键就是π键。
2024/2/3
03
配位键
一种特殊的共价键，是由一个原子提供电子对与另一个接 受电子对的原子形成的。例如，NH4+离子中的N-H键就 是配位键。
2024/2/3
17
配合物在化学反应中应用
作为催化剂
过渡元素的金属离子与各种有机基团形成 的配合物称为金属有机化合物，它是一类 具有广泛应用的新兴配合物。它可以在均 相反应中作为催化剂，使反应速率加快， 且具有较高的选择性。
VS
用于离子检验
如Fe^3+与SCN^-反应，产生血红色溶液， 可检验Fe^3+。
化学键与物质性质的关系
晶体类型与性质、化学键与物质熔沸 点、溶解度的关系
化学键的形成与性质
元素电负性、离子键的形成、共价键 的形成与性质
2024/2/3
32
典型例题解析及思路点拨
A
例题1
判断下列物质中化学键的类型，并解释其性质 差异的原因。
思路点拨
根据物质的组成元素和性质，判断化学键 类型；结合化学键的特点，解释性质差异 的原因。
2024/2/3
11
电子式表示共价键
电子式是一种用元素符号和短线表示化合物分子中原子的排列和结合方式的式子。 在电子式中，原子间的共用电子对用短线表示，未成键的电子用点表示。
例如，氢气分子的电子式为H:H；二氧化碳分子的电子式为:O:C:O:。通过电子式可 以直观地看出原子间共用电子对的数目和排列方式，从而理解共价键的形成和性质。
02
官能团的位置影响有机物的物理性质
官能团的位置不同，会导致有机物的极性、溶解性等物理性质发生变化。
2024/2/3
03
官能团的数目影响有机物的性质
官能团数目越多，有机物的性质越活泼，如多元醇、多元酸等比相应的
单官能团化合物具有更强的化学性质。
23
05 实验探究：化学键存在与断裂
2024/2/3
24
探讨新型材料中化学键的类型、特点及作用。
新型材料性能与化学键的关系
03
分析新型材料性能与化学键的关系，如力学性能、电学性能等。
34
思考题：如何运用所学知识解决实际问题？
问题提出
针对实际生活中的问题，如材料 的选择、性能的改进等，提出解
决方案。
知识运用
运用所学的化学键知识，分析问题 中的关键因素，提出合理的解决方 案。
实验目的和原理介绍
2024/2/3
实验目的
通过实验观察和验证化学键的存在与 断裂，理解化学反应的实质。
原理介绍
化学键是原子或离子之间通过电子的 共享或转移形成的相互作用力，其实 验探究基于化学反应中旧键断裂和新 键形成的过程。
Байду номын сангаас25
实验步骤和操作注意事项
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、滴管、酒精灯等。
2024/2/3
12
03
金属键和配位键
2024/2/3
13
金属键定义与特点
01
02
金属键定义：金属晶体 中金属原子（或离子） 与自由电子形成的化学 键。
金属键特点
03
04
05
金属键无饱和性和方向 性。
金属键中的电子气理论： 金属键的强弱通常与金 金属原子脱落下来的价 属离子半径成逆相关， 电子形成遍布整块晶体 与金属内部自由电子密 的“电子气”，被所有 度成正相关（便可粗略 原子所共用，从而把所 看成与原子外围电子数 有的金属原子维系在一 成正相关）。 起。
10
共价化合物性质与应用
性质
共价化合物大多为非金属元素组成的化合物，它们通常具有较低的熔点和沸点，并且在熔融状态下不导电。
应用
共价化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，氯化氢（HCl）是一种重要的化工原料，用于制造 氯乙烯、聚氯乙烯等塑料；二氧化硅（SiO2）是制造光导纤维的主要原料。
2024/2/3
18
04 化学键对物质性质影响
2024/2/3
19
熔点、沸点、溶解度变化规律
离子键的强度影响离子化合物的熔点、沸点
离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高。
共价键的键能影响共价化合物的稳定性
共价键键能越大，共价化合物越稳定，熔点、沸点也越高。
分子间作用力影响物质的熔沸点
分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
形成条件
活泼金属元素（如Na、K、Ca等） 与活泼非金属元素（如F、Cl、O等） 化合时，一般形成离子键。
4
离子键特点与性质
特点
离子键没有方向性和饱和性，形成离 子键的阴阳离子间既存在静电吸引力 也存在静电排斥力。
性质
离子键的强弱与阴阳离子的电荷数、离 子半径有关。电荷数越多，离子半径越 小，离子键越强。
讨论
对实验结果进行深入讨论，探讨化学键的性 质、特点以及影响因素等，加深对化学键理 论的理解。同时，对实验过程中出现的问题 和异常现象进行分析和解释，提出改进意见 和建议。
2024/2/3
30
06 复习总结与拓展延伸
2024/2/3
31
知识点梳理与总结回顾
化学键的概念及分类
离子键、共价键（极性共价键和非极 性共价键）
实践探索
通过实验或模拟等方法，验证解决 方案的可行性，并不断优化和改进。
2024/2/3
35
谢谢聆听
2024/2/3
36
02
3. 仔细观察实验现象，及时记录数 据。
28
数据记录和处理方法
数据记录
在实验过程中，需要记录试剂的用量、反应时间、反应温度、实验现象等重要数据。
处理方法
对实验数据进行整理、归纳和分析，通过绘制图表或计算等方式处理数据，以便更好地得出结论。
2024/2/3
29
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据和现象，分析化学键的存在与 断裂情况，验证实验假设的正确性。
2024/2/3
物质的氧化性和还原性与化学键的断裂和形成有关
氧化剂容易得到电子，还原剂容易失去电子，这都与化学键的断裂和形成有关。
22
有机化合物中官能团对性质影响
01
官能团的种类决定有机物的化学性质
不同的官能团具有不同的化学性质，如羟基（-OH）具有酸性，羧基
（-COOH）具有酸性且能与碱反应生成盐和水等。
2024/2/3
14
配位键概念及形成条件
A
配位键概念：配位键，又称配位共价键，或简 称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共 用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原 子提供空轨道时，就形成配位键。
配位键形成条件
C
一方有孤对电子。
另一方有空轨道。
B D
2024/2/3
15
配合物类型及举例
• 配合物类型：简单配合物、螯合物、多核配合物等。
化学平衡的移动与化学键的断裂和形成有关
当改变条件使平衡向正反应方向移动时，正反应的速率大于逆反应的速率，化学键的断裂速 率大于形成速率。
21
物质稳定性和活泼性判断依据
物质的稳定性与化学键的键能有关
键能越大，物质越稳定。
物质的活泼性与化学键的极性有关
极性键更容易发生化学反应，因此含有极性键的物质通常更活泼。
高一化学教学课件： 化学键
2024/2/3
1
目录
2024/2/3
• 离子键 • 共价键 • 金属键和配位键 • 化学键对物质性质影响 • 实验探究：化学键存在与断裂 • 复习总结与拓展延伸
2
01
离子键
2024/2/3
3
离子键定义与形成条件
2024/2/3
离子键定义
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键。
2024/2/3
5
离子化合物类型及举例
类型
由阳离子和阴离子构成的化合物，如氧化物、碱、盐等。
举例
NaCl、CaO、NaOH、NH4Cl等均为离子化合物。
2024/2/3
6
离子方程式书写方法
2024/2/3
书写步骤
首先确定反应物和生成物，然后按照化学计量数将反应物和生 成物写成离子形式，最后根据电荷守恒和质量守恒定律配平方 程式。
2024/2/3
氢键对物质的熔沸点、溶解度有很大影响
氢键越强，物质的熔沸点越高，溶解度也越大。
20
化学反应速率和化学平衡影响因素
化学键的键能影响化学反应速率
键能越小，化学键越容易断裂，反应速率越快。
化学键的极性影响化学反应的选择性
极性键更容易发生异裂反应，而非极性键更容易发生均裂反应。
2024/2/3
则生成[Co(NH3)5(OH)]Cl2；若加入乙醇及浓盐酸混合液，则生成CoCl2·6H2O绿色晶体。 • K2[PtCl6]：将K2[PtCl6]配成水溶液，用锌还原PtCl6^2-生成顺式和反式[PtCl4(NH3)2]，还可利用沉淀反应
鉴别出这三种铂的配合物。例如：在K2[PtCl6]的溶液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀K[PtCl5(NH3)]；在 其他两种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时均生成AgCl白色沉淀；在K[PtCl5(NH3)]的溶液中加入强碱时， 沉淀溶解生成[Pt(OH)6]^2-；而在顺式和反式[PtCl4(NH3)2]的溶液中加入强碱时，沉淀不溶解。
2024/2/3
16
配合物类型及举例
• 配合物举例 • [Cu(NH3)4]SO4：[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)4]2+溶液也为蓝色，加入BaCl2溶液生成白色BaSO4沉
淀，[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(H2O)4]2+，溶液变为天蓝色，表示游离的[Cu(H2O)4]2+呈天蓝色。 • [CoCl(NH3)5]Cl2：缓慢加入AgNO3后先析出AgCl白色沉淀，同时生成[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；若加入强碱，
在书写离子方程式时，要注意哪些物质可以拆成离子形式，哪 些物质不能拆。一般情况下，强酸、强碱和可溶性的盐可以拆 成离子形式，而弱酸、弱碱和难溶性的盐则不能拆。
7
02
共价键
2024/2/3
8
共价键定义与形成条件
定义
共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用力。
形成条件
当两个原子各自的最外层电子数未达到饱和状态时，它们可以相互提供电子形成共 用电子对，从而形成共价键。
B
C
例题2
分析下列化学反应中化学键的断裂和形成过 程，并说明其能量变化。
思路点拨
分析反应物和生成物的化学键类型；根据化 学键的断裂和形成，分析能量变化。
D
2024/2/3
33
拓展延伸：新型材料中化学键问题探讨
2024/2/3
新型材料概述
01
介绍新型材料的种类、特点及应用领域。
新型材料中的化学键
02
2024/2/3
2. 按照实验方案进行化学反应，观察并记录实验现象。
26
实验步骤和操作注意事项
3. 对实验数据进行处理和分析，得出结论。
操作注意事项
1. 严格遵守实验室安全规定，注意防火、防爆、防毒等。
2024/2/3
27
实验步骤和操作注意事项
2024/2/3
01
2. 精确称量试剂，确保实验结果的 准确性。
2024/2/3
9
共价键类型及举例
01
σ键
由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核 间出现概率增大而形成的共价键。例如，H2分子中的HH键就是σ键。
02
π键
原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学 键。例如，乙烯分子中碳碳双键中的一个键就是π键。
2024/2/3
03
配位键
一种特殊的共价键，是由一个原子提供电子对与另一个接 受电子对的原子形成的。例如，NH4+离子中的N-H键就 是配位键。
2024/2/3
17
配合物在化学反应中应用
作为催化剂
过渡元素的金属离子与各种有机基团形成 的配合物称为金属有机化合物，它是一类 具有广泛应用的新兴配合物。它可以在均 相反应中作为催化剂，使反应速率加快， 且具有较高的选择性。
VS
用于离子检验
如Fe^3+与SCN^-反应，产生血红色溶液， 可检验Fe^3+。
化学键与物质性质的关系
晶体类型与性质、化学键与物质熔沸 点、溶解度的关系
化学键的形成与性质
元素电负性、离子键的形成、共价键 的形成与性质
2024/2/3
32
典型例题解析及思路点拨
A
例题1
判断下列物质中化学键的类型，并解释其性质 差异的原因。
思路点拨
根据物质的组成元素和性质，判断化学键 类型；结合化学键的特点，解释性质差异 的原因。
2024/2/3
11
电子式表示共价键
电子式是一种用元素符号和短线表示化合物分子中原子的排列和结合方式的式子。 在电子式中，原子间的共用电子对用短线表示，未成键的电子用点表示。
例如，氢气分子的电子式为H:H；二氧化碳分子的电子式为:O:C:O:。通过电子式可 以直观地看出原子间共用电子对的数目和排列方式，从而理解共价键的形成和性质。
02
官能团的位置影响有机物的物理性质
官能团的位置不同，会导致有机物的极性、溶解性等物理性质发生变化。
2024/2/3
03
官能团的数目影响有机物的性质
官能团数目越多，有机物的性质越活泼，如多元醇、多元酸等比相应的
单官能团化合物具有更强的化学性质。
23
05 实验探究：化学键存在与断裂
2024/2/3
24
探讨新型材料中化学键的类型、特点及作用。
新型材料性能与化学键的关系
03
分析新型材料性能与化学键的关系，如力学性能、电学性能等。
34
思考题：如何运用所学知识解决实际问题？
问题提出
针对实际生活中的问题，如材料 的选择、性能的改进等，提出解
决方案。
知识运用
运用所学的化学键知识，分析问题 中的关键因素，提出合理的解决方 案。
实验目的和原理介绍
2024/2/3
实验目的
通过实验观察和验证化学键的存在与 断裂，理解化学反应的实质。
原理介绍
化学键是原子或离子之间通过电子的 共享或转移形成的相互作用力，其实 验探究基于化学反应中旧键断裂和新 键形成的过程。
Байду номын сангаас25
实验步骤和操作注意事项
实验步骤
1. 准备实验器材和试剂，如试管、滴管、酒精灯等。
2024/2/3
12
03
金属键和配位键
2024/2/3
13
金属键定义与特点
01
02
金属键定义：金属晶体 中金属原子（或离子） 与自由电子形成的化学 键。
金属键特点
03
04
05
金属键无饱和性和方向 性。
金属键中的电子气理论： 金属键的强弱通常与金 金属原子脱落下来的价 属离子半径成逆相关， 电子形成遍布整块晶体 与金属内部自由电子密 的“电子气”，被所有 度成正相关（便可粗略 原子所共用，从而把所 看成与原子外围电子数 有的金属原子维系在一 成正相关）。 起。
10
共价化合物性质与应用
性质
共价化合物大多为非金属元素组成的化合物，它们通常具有较低的熔点和沸点，并且在熔融状态下不导电。
应用
共价化合物在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，氯化氢（HCl）是一种重要的化工原料，用于制造 氯乙烯、聚氯乙烯等塑料；二氧化硅（SiO2）是制造光导纤维的主要原料。
2024/2/3
18
04 化学键对物质性质影响
2024/2/3
19
熔点、沸点、溶解度变化规律
离子键的强度影响离子化合物的熔点、沸点
离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高。
共价键的键能影响共价化合物的稳定性
共价键键能越大，共价化合物越稳定，熔点、沸点也越高。
分子间作用力影响物质的熔沸点
分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
形成条件
活泼金属元素（如Na、K、Ca等） 与活泼非金属元素（如F、Cl、O等） 化合时，一般形成离子键。
4
离子键特点与性质
特点
离子键没有方向性和饱和性，形成离 子键的阴阳离子间既存在静电吸引力 也存在静电排斥力。
性质
离子键的强弱与阴阳离子的电荷数、离 子半径有关。电荷数越多，离子半径越 小，离子键越强。
讨论
对实验结果进行深入讨论，探讨化学键的性 质、特点以及影响因素等，加深对化学键理 论的理解。同时，对实验过程中出现的问题 和异常现象进行分析和解释，提出改进意见 和建议。
2024/2/3
30
06 复习总结与拓展延伸
2024/2/3
31
知识点梳理与总结回顾
化学键的概念及分类
离子键、共价键（极性共价键和非极 性共价键）
实践探索
通过实验或模拟等方法，验证解决 方案的可行性，并不断优化和改进。
2024/2/3
35
谢谢聆听
2024/2/3
36
02
3. 仔细观察实验现象，及时记录数 据。
28
数据记录和处理方法
数据记录
在实验过程中，需要记录试剂的用量、反应时间、反应温度、实验现象等重要数据。
处理方法
对实验数据进行整理、归纳和分析，通过绘制图表或计算等方式处理数据，以便更好地得出结论。
2024/2/3
29
结果分析与讨论
结果分析
根据实验数据和现象，分析化学键的存在与 断裂情况，验证实验假设的正确性。
2024/2/3
物质的氧化性和还原性与化学键的断裂和形成有关
氧化剂容易得到电子，还原剂容易失去电子，这都与化学键的断裂和形成有关。
22
有机化合物中官能团对性质影响
01
官能团的种类决定有机物的化学性质
不同的官能团具有不同的化学性质，如羟基（-OH）具有酸性，羧基
（-COOH）具有酸性且能与碱反应生成盐和水等。
2024/2/3
14
配位键概念及形成条件
A
配位键概念：配位键，又称配位共价键，或简 称配键，是一种特殊的共价键。当共价键中共 用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原 子提供空轨道时，就形成配位键。
配位键形成条件
C
一方有孤对电子。
另一方有空轨道。
B D
2024/2/3
15
配合物类型及举例
• 配合物类型：简单配合物、螯合物、多核配合物等。
化学平衡的移动与化学键的断裂和形成有关
当改变条件使平衡向正反应方向移动时，正反应的速率大于逆反应的速率，化学键的断裂速 率大于形成速率。
21
物质稳定性和活泼性判断依据
物质的稳定性与化学键的键能有关
键能越大，物质越稳定。
物质的活泼性与化学键的极性有关
极性键更容易发生化学反应，因此含有极性键的物质通常更活泼。
高一化学教学课件： 化学键
2024/2/3
1
目录
2024/2/3
• 离子键 • 共价键 • 金属键和配位键 • 化学键对物质性质影响 • 实验探究：化学键存在与断裂 • 复习总结与拓展延伸
2
01
离子键
2024/2/3
3
离子键定义与形成条件
2024/2/3
离子键定义
由阴、阳离子之间通过静电作用所 形成的化学键。
2024/2/3
5
离子化合物类型及举例
类型
由阳离子和阴离子构成的化合物，如氧化物、碱、盐等。
举例
NaCl、CaO、NaOH、NH4Cl等均为离子化合物。
2024/2/3
6
离子方程式书写方法
2024/2/3
书写步骤
首先确定反应物和生成物，然后按照化学计量数将反应物和生 成物写成离子形式，最后根据电荷守恒和质量守恒定律配平方 程式。
2024/2/3
氢键对物质的熔沸点、溶解度有很大影响
氢键越强，物质的熔沸点越高，溶解度也越大。
20
化学反应速率和化学平衡影响因素
化学键的键能影响化学反应速率
键能越小，化学键越容易断裂，反应速率越快。
化学键的极性影响化学反应的选择性
极性键更容易发生异裂反应，而非极性键更容易发生均裂反应。
2024/2/3
则生成[Co(NH3)5(OH)]Cl2；若加入乙醇及浓盐酸混合液，则生成CoCl2·6H2O绿色晶体。 • K2[PtCl6]：将K2[PtCl6]配成水溶液，用锌还原PtCl6^2-生成顺式和反式[PtCl4(NH3)2]，还可利用沉淀反应
鉴别出这三种铂的配合物。例如：在K2[PtCl6]的溶液中加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀K[PtCl5(NH3)]；在 其他两种配合物的溶液中加入AgNO3溶液时均生成AgCl白色沉淀；在K[PtCl5(NH3)]的溶液中加入强碱时， 沉淀溶解生成[Pt(OH)6]^2-；而在顺式和反式[PtCl4(NH3)2]的溶液中加入强碱时，沉淀不溶解。
2024/2/3
16
配合物类型及举例
• 配合物举例 • [Cu(NH3)4]SO4：[Cu(NH3)4]2+为蓝色，[Cu(NH3)4]2+溶液也为蓝色，加入BaCl2溶液生成白色BaSO4沉
淀，[Cu(NH3)4]2+变为[Cu(H2O)4]2+，溶液变为天蓝色，表示游离的[Cu(H2O)4]2+呈天蓝色。 • [CoCl(NH3)5]Cl2：缓慢加入AgNO3后先析出AgCl白色沉淀，同时生成[Co(NH3)5(H2O)]Cl3；若加入强碱，