初中化学九年级上册第九单元《溶液》测试题(包含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID ：133618]某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是
233NaCl NaOH Na CO NaHCO 、、、中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（ ）
物质
NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
A ．NaCl
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3 2．(0分)[ID ：133615]如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A ．t 1℃时，A 的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B ．t 2℃时，A 、B 、
C 三种物质的溶解度大小关系为B ＞C=A
C ．将t 1℃时A 、C 的饱和溶液升温到t 2℃时，A 、C 两溶液都会变成不饱和溶液
D ．B 中含有少量A ，要提纯B ，通常可采用蒸发结晶的方法
3．(0分)[ID ：133614]常温下，对100mL 氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是
A ．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B ．实验2后，甲中溶液为氯化钠
的不饱和溶液
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
4．(0分)[ID：133609]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1°C，55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2°C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙
5．(0分)[ID：133587]如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c 6．(0分)[ID：133586]将60g某固体物质放入盛有50g水的烧杯中，如图是测得的溶液质量随温度变化的曲线。

下列叙述正确的是
A．图中a点时固体完全溶解
B．t1℃时该物质的溶解度为20g
C．图中b、c点对应的溶液一定饱和
D．t3℃时，向c点对应的溶液中加90g水得到溶质质量分数为30%的溶液
7．(0分)[ID：133575]如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．A的溶解度比B大
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为1:2 C．将A的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
8．(0分)[ID：133566]如图所示是NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．40℃时NH4Cl的溶解度比Na2SO4的大
B．采用升温的方法可将60℃Na2SO4饱和溶液转化为不饱和溶液
C．除去Na2SO4中少量NH4Cl时比较高效的物理方法是将40℃时的饱和溶液降温，过滤
D．25℃时将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是Na2SO4
9．(0分)[ID：133564]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质质量相等
B．甲的溶解度比乙的大
C．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为86%
10．(0分)[ID：133648]如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，下列说法中正确的是（）
A．用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），标签上“36.5”、“1.19g/cm3”、“36.5%”等数据仍能表示瓶中剩余盐酸的信息
B．该盐酸中的溶质是盐酸，溶剂是水
C．用该盐酸配制10%的稀盐酸185g，需量取水145mL
D．盐酸中的各种粒子均匀分散且保持静止不动
11．(0分)[ID：133643]下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质可以是固体，也可以是气体或液体
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
12．(0分)[ID：133632]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后变为不饱和溶液
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大
二、填空题
13．(0分)[ID：133747]水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水。

(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管b中收集到的气体是___________(填化学式)，反应的文字(或符号)表达式是___________。

(2)如图2是自来水厂净化水的主要步骤，有关说法错误的是___________(填字母)
A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B X试剂可以是活性炭
C 步骤④的作用是消毒杀菌
D 净化后的水为纯净物
(3)水是常见的溶剂，下列物质能溶于水形成溶液的是___________。

A 面粉
B 蔗糖
C 大理石
D 冰
(4)生活中清洗油污有多种方法，用洗洁精去除餐具上的油污利用了洗洁精的___________作用，用汽油清洗衣服上的油污利用了汽油对油污的___________作用。

14．(0分)[ID：133743]将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(2)由此曲线可得出的结论是_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________________(填字母)，对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

15．(0分)[ID：133741]如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是_____。

（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是_____。

（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是
_____。

A 在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B 与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C 杯④中所得溶液的质量为160g
D 烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为_____，需要水的体积为_____。

16．(0分)[ID：133736]现配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。

请回答：
（1）计算配制 100g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液所需：氯化钠_____g。

（2）操作步骤如下图所示。

①正确的操作步骤是_____（填字母）
②C 操作中应选用_____（10mL、50mL、100mL）量筒量取蒸馏水。

③D 操作中玻璃棒的作用是_____。

④完成以上操作“D”后，要把配好溶液装入试剂中，盖好瓶盖，帖上标签，标签的内容为_____
（3）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于 15%的是（填序号）_____。

①B操作中砝码和食盐放置颠倒（该实验需用到游码）
②D操作中溶液洒落
③A操作中固体洒落
④C操作中有少量蒸馏水洒出
17．(0分)[ID：133722]配制一定质量分数的溶液是初中化学的重要实验。

现将配制50克15%的氯化钠溶液，请根据如图操作过程示意图回答：
(1)图中的操作错误是；_____________。

(2)玻璃棒的作用为_________________。

(3)B中若正确称量，应称取氯化钠质量是 _____克，称量时指针偏右，应进行的操作是
______ 。

(4)D中应选 ______(填“10ml”、“50ml”或“100ml”)量筒量取水。

(5)下列操作错误可导致质量分数小于15%的是： ________ 。

①如图中B所示物码放置；②在如图中C操作时有固体洒在杯外；③在D操作中水少量溅出；④E中没有充分搅拌；⑤量筒量水时俯视读数；⑥配好后装瓶时泼洒；
18．(0分)[ID：133692]硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为______。

（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是______。

（4）在t3℃时将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体多的是
______。

19．(0分)[ID：133689]如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。

（1）t1℃时，若甲溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5，则该溶液属于________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（2）t2℃时，将60g甲的饱和溶液稀释成10%，需加水________；
（3）将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃（其他条件不变），所得溶液的溶质质量分数关系为：甲______（选填“〉”、“〈”或“＝”）乙。

20．(0分)[ID：133682]图1是三种常见物质的溶解度曲线。

请回答以下问题
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。

（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。

当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c 种物质的化学式：a_____，b_____，c____。

三、解答题
21．(0分)[ID：133828]水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”是- -种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注人了活性炭和碘的树脂等。

其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）实验室过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。

（3）生活中常用加肥皂水的方法来区分硬水和软水，其中产生泡沫多的为_________。

日常生活中使硬水软化的方法______________。

（4）天然水中常含有害细菌，需要消毒后才能饮用。

高铁酸钾( K2FeO4)是-种新型、高效的多功能水处理剂。

其中K的化合价为+1 ，则高铁酸钾中Fe的化合价为________。

（5）生活中喝了汽水以后，常常会打嗝，原因是汽水中CO2的溶解度随温度升高而
______(选填“升高”或“降低”)。

22．(0分)[ID：133825]（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？________。

天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？________
（2）有位化学教师取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，你能解释这是为什么吗？如果用其中的生石灰做与水反应的实验，会感觉到明显的热现象吗？
________
23．(0分)[ID：133817]已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）P点表示的含义为____________；
（2）在阴影区域（不包括曲线）部分，处于不饱和状态的是_____（选填“A、B、C”）；（3）将t2℃时A、B、C的饱和溶液升温到t3℃，有晶体析出的是________（选填“A、B、C”）。

24．(0分)[ID：133811]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义。

（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的什么方法？（写出一种）
（3）把40℃时150g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量。

25．(0分)[ID：133784]现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉水 g。

26．(0分)[ID：133794]如图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素[CO（NH3）2]溶液处理柴油汽车尾气，可以有效降低有害尾气的排放．
（1）实验室配制该尿素溶液，用到的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒和．（2）某实验室中现有100kg15%的尿素溶液和50kg30%的尿素溶液，若选用这两种溶液混合配置一瓶该车用尿素溶液，应该如何进行？
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．D
8．C
9．C
10．A
11．B
12．B
二、填空题
13．H2或DB乳化溶解
14．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂15．乙＞甲＞丙蒸发结晶C100g200mL
16．EBACDF100搅拌加快溶解15的氯化钠溶液①③
17．A瓶塞正放了要倒放B中称量要左物右码药品和砝码放反了搅拌加快氯化钠在水中的溶解速度75增加氯化钠50mL①②【分析】（1）根据配制溶液的步骤和基本操作解答；（2）考查玻璃棒的作用；（3）根据溶质质量
18．20蒸发溶剂硝酸钾
19．不饱和140g=【分析】由甲乙两种固体的溶解度曲线图可知甲乙两种固体的溶解度随温度的升高而增大甲物质的溶解度受温度影响较大
20．硝酸钾氢氧化钙降温结晶＜NaClKNO3Ca(OH)2
三、解答题
21．
22．
23．
24．
25．
26．
2016-2017年度第*次考试试卷参考解析
【参考解析】
**科目模拟测试
一、选择题
1．D
解析：D
【分析】
要确认溶质一定不是哪种物质，需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数，低于标签上的溶质质量的分数的物质，一定不能配制。

A、氯化钠饱和溶液溶质质量分数
36g
100%26.5%
100g+36g
⨯≈，可配置10%溶液，A正
确。

B、氢氧化钠饱和溶液溶质质量分数
109g
100%52.2%
100g+109g
⨯≈，可配置10%溶液，B正
确。

C、碳酸钠饱和溶液溶质质量分数
21.5g
100%17.7%
100g+21.5g
⨯≈，可配置10%溶液，C正
确。

D、碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数
9.6g
100%8.8%
100g+9.6g
⨯≈，不可配置10%溶液，D
错误。

故选：D。

2．D
解析：D
A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为
25g
100%20%
100g25g
⨯=
+
，故选项错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；
C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；
D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；
故选：D。

3．C
解析：C
A、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；
B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故B分析正确，不符合题意；
C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故C分析错误，符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。

故选C。

4．A
解析：A
A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A项正确；
B、t1°C，100g水中最多能溶解10g甲物质，则55g甲的饱和溶液中含有5g甲物质，50g 水，t2°C，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最对能溶解12.5g甲物质，则55g甲的饱和溶液升温至t2°C时不是饱和溶液，故B项错误；
C、t1°C时，乙的溶解度大于甲、丙物质的溶解度，且甲、丙物质的溶解度相同，t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙，但题目中缺少饱和条件，故C项错误；
D、t2°C时，甲、乙固体物质的溶解度相同，且都大于丙固体物质的溶解度，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，丙溶液溶剂，溶质不变，质量分数不变，t1°C乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数，即：乙>甲>丙，故D项错误；
答案：A。

5．D
解析：D
【分析】
由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度均温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。

A、a物质的溶解度均温度的升高而增大，受温度的影响较大，使a的饱和溶液析出晶体的方法是降温结晶，c物质的溶解度随温度的升高而减小，使c的饱和溶液析出晶体的方法是蒸发结晶或升温结晶，故A不正确；
B、由于没有确定溶液的状态是否饱和，t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，故B不正确；
C、在t2℃时，a物质的溶解度为50g，将a物质30g加入50g水中，最多溶解的a物质的
质量为
50g
50g=25g
100g
，则充分溶解，所得溶液质量为50g+25g=75g，故C不正确；
D 、t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度关系为a>b>c ，则a 、b 、c 三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是a>b>c ，故D 正确。

故选D 。

【点睛】
=
100%100g+⨯溶解度溶质质量分数溶解度
6．D 解析：D A 、a 点后溶液质量还在增加，所以固体还未完全溶解，说法错误；
B 、t1℃时，50g 水中最多溶解20g 该固体，100克水中最多溶解40克，溶解度为40克，说法错误；
C 、b 、c 点对应的溶液质量不变，为110g ，由质量守恒50g+60g=110g ，所以不一定处于饱和状态，可能只是固体完全溶解，说法错误；
D 、向c 点对应的溶液中加90g 水，此时溶质质量分数为
60g 100%30%110g 90g
⨯=+，说法正确。

故选D 。

7．D
解析：D
A 、物质溶解度受温度的影响，没有指明温度，不能比较溶解度的大小，故A 错误；
B 、50℃时，A 物质的溶解度是50g ，所以把50gA 放入100g 水中恰好得到A 的饱和溶液，其中溶质与溶液的质量比为50g ：（100g+50g ）=1：3，故B 错误；
C 、A 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将A 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法，故C 错误；
D 、A 、B 物质的溶解度随温度的升高而增大，降低温度AB 有晶体析出，20℃时，B 物质的溶解度大于A 物质，所以所得溶液质量分数B ＞A ；C 物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度C 物质的溶液组成不变，溶液质量分数不变，所以将50℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B ＞A ＞C ，故D 正确。

故选：D 。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

8．C
解析：C
A 、通过分析溶解度曲线可知，40℃时NH 4Cl 的溶解度比Na 2SO 4的小，故A 错误；
B 、大于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，所以采用降温的方法可将60℃Na 2SO 4饱和溶液转化为不饱和溶液，故B 错误；
C 、40℃时，硫酸钠的溶解度最大，所以除去Na 2SO 4中少量NH 4Cl 时比较高效的物理方法
是将40℃时的饱和溶液降温，过滤，故C正确；
D、25℃时，氯化铵的溶解度大于硫酸钠的溶解度，所以将NH4Cl与Na2SO4各35g分别放入100g水中，充分溶解后得到的溶液溶质质量分数较大的是氯化铵，故D错误。

故选C。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

9．C
解析：C
A、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定，故错误；
B、甲的溶解度比乙大错误，因为没有指明温度，故错误；
C、甲固体物质的溶解度随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；
D. t2℃时，甲的溶解度为86g，甲的饱和溶液溶质质量分数为
86g
100%
100g86g
⨯≠
+
86%，
故错误。

故选：C。

【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

10．A
解析：A
A、由溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数仍为36.5%，剩余溶液的密度仍为
1.19g/cm3，HCl的相对分子质量为1+35.5=36.5，故选项A正确；
B、盐酸是HCl气体的水溶液，溶质是HCl气体，溶剂是水，故选项B错误；
C、设需要浓盐酸的质量为x，x×36.5%=10%×185g，x≈50.7g，需要水的质量为185g-
50.7g=134.3g，体积为134.3g÷1g/cm3=134.3mL，故选项C错误；
D、溶液中的各种粒子是在不断地运动的，故选项D错误。

故选A。

11．B
解析：B
A、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故说法错误。

B、溶质可以是固体，也可以是气体或液体，故说法正确。

C 、饱和溶液就是在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，定义中指出的只是这种溶质，并没有限制不能再溶解其他的溶质，故说法错误。

D 、对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，故说法错误。

故选：B 。

12．B
解析：B
【分析】
溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度；(2)根据物质的溶解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。

A 、没有指明温度，无法比较甲的溶解度，乙的溶解度的大小，故A 不正确；
B 、t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，则甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B 正确；
C 、乙的溶解度随温度升高而增加，t 1℃时乙的饱和溶液降温析出固体后仍为饱和溶液，故C 不正确；
D 、甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化明显，将t 2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t 1℃，但是没有指明饱和溶液的质量，无法比较析出固体的质量的大小，故D 不正确。

故选B 。

二、填空题
13．H2或DB 乳化溶解
解析：H 2 +通电水氢气氧气或222H O H O +通电 D B 乳化 溶解
(1)用如图1所示装置进行电解水的实验，玻璃管a 、b 中气体的体积比是1:2，故玻璃管b 中收集到的气体是H 2，水通电的条件可以生成氢气和氧气，故反应的文字(或符号)表达式是+通电水氢气氧气或222H O H O +通电；
(2)A 、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水会形成胶体，能够吸附水中的悬浮性杂质，达到沉降的目的，A 正确；
B 、X 试剂可以是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味，B 正确；
C 、自来水厂净化水的主要步骤是沉降、过滤、吸附、消毒，故步骤④的作用是消毒杀菌，C 正确；
D 、经过沉降、过滤、吸附、消毒，净化后的水中还含有一些可溶性杂质，为混合物，D 错误；
故选D 。

(3) A 、面粉难溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故A 不符合题意； B 、蔗糖易溶于水，与水混合形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B 符合题意；
C、大理石与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故C不符合题意；
D、冰与水是同一种物质，只是状态不同，混合后得到的纯净物，不属于溶液。

故D不符合题意；
故选B。

(4)用洗洁精去除餐具上的油污利用了洗洁精的乳化作用，将大油滴分散成小油滴顺水冲走，汽油是一种常见的溶剂，可以溶解油污，用汽油清洗衣服上的油污利用了汽油对油污的溶解作用。

14．50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
解析：50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂
（1）由图象可知，A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液，其中溶解的
溶质质量为50g，所得溶液中，溶质的质量分数为：
50g
100g
×100%=50%；故填：50%；
（2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C；增加溶质或蒸发溶剂。

15．乙＞甲＞丙蒸发结晶C100g200mL
解析：乙＞甲＞丙蒸发结晶 C 100g 200mL
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是蒸发结晶；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是30g，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以100g的水中加入20g的甲，形成的①是不饱和溶液；再加入20g的甲形成的②是饱和溶液；升温到t2℃时，③是不饱和溶液，再加入20g的甲，形成的④是饱和溶液；降温到t1℃时，⑤是饱和溶液，所以
A、在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤，故A正确；
B、②⑤都是t1℃时的饱和溶液，所以与溶液②溶质质量分数相等的是⑤，故B正确；
C、烧杯④中所得溶液的质量为150g，故C错误；
D、烧杯⑤中固体的质量为30g，故D正确。

故选：C；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的
质量为
50g
300g100%100g
150g
⨯⨯=，需要水的质量为300g-100g=200g，体积为200mL。

16．EBACDF100搅拌加快溶解15的氯化钠溶液①③。