鲁教版初中化学九年级下册《7到实验室去：探究酸和碱的化学性质》PPT课件
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【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，解题的关键是分 析题目所给的反应试剂，依据酸碱中和反应和中和反应中溶液 pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形 瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，此时溶液显碱性， pH>7；向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡，溶液的红色变浅，至 溶液刚刚褪成无色时，溶液显中性，pH＝7；继续滴加盐酸至 过量，溶液呈无色显酸性，pH＜7，溶液的pH减小。(2)向显酸 性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高。
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1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈 碱性的是( ) A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化 以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH＞7，且可使酚酞显红色， 使石蕊显蓝色。
N_a_2_C_O_3_＋___C_a_(_O_H_)_2
化学方 程式
C_u_C_l_2_＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_= C_a_C_l_2_＋__C_u_(_O_H_)_2_↓__
=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋____ 2_N_a_O_H__
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H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
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3.酸碱的其他化学性质 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应， 观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。
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镁条
石灰石
生锈铁钉 碳酸钠溶液
现象
有_气__泡__产 生
有_气__泡__产生
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【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心， 如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_________；万一溅到眼 睛里，要立即_______________，同时报用告水老冲师洗。
用大量的水冲洗
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1.酸、碱与指示剂作用 (1)实验步骤。 ①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验， 观察溶液颜色的变化。 ②分别测量上述溶液的pH。
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4.(2012·济宁中考)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是 我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液 是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶 液中一定有氢离子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶 液呈酸性
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4.为什么稀硫酸与石灰石反应时，开始有较多气泡产生，而后 是逐渐变少至停止？ 提示：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一种在水中溶 解量较少的物质，开始时，硫酸钙的量少，随着反应的进行， 产生的硫酸钙逐渐增多，这些硫酸钙不能都溶解，会沉积在石 灰石的表面，从而将硫酸与石灰石隔绝开来，使得反应停止。
=_=_=_=_2_F_e_C_l_3__
___________ ＋__3_H_2_O___，
___________ N_a_2_C_O_3_＋__2_H_C_l
___________ ====2NaCl＋
Fe＋2HCl _=_=_=_=_F_e_C_l_2_＋_
C_O_2_↑__＋__H_2_O_
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③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀
生成，证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀
生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离
子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
氯化铜溶液 有_蓝__色__沉__淀__生成
_C_u_C_l_2_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_=_ _2_N_a_C_l_＋__C_u_(_O_H_)_2_↓__
碳酸钠溶液 不反应
生锈铁钉 不反应
现象 有_蓝__色__沉__淀__生成 有_白__色__沉__淀__生成 不反应
氢氧 化钙 溶液
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(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液 变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___； ②变N_红a_O_色H__溶，液使、酚C酞a(试OH液)2_溶不__液变__、色_肥_，皂这水些等溶碱液性p溶H的液共能同使点紫是色p石H_<蕊_7_试；液 ③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞 试液蓝变色色，即石蕊试液变仍红是色___色，酚酞试液仍是___色，这>7些溶 液的pH____。
_＋__3_H_2_O__，
N=_=a_=2_=C_NO_a3_2＋_S_OH_24_S＋_O4
_F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_=__ C_O_2_↑__＋__H_2_O__
_F_e_S_O_4_＋__H_2_↑
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(2)碱的其他化学性质。
氢氧 化钠 溶液
现象
化学方 程式
1.实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器 更方便？ 提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相比较而 言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境 污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如 生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固 体较小时才可采用点滴板。
到实验室去：探究酸和 碱的化学性质
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1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质 的一般思路和方法。
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1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰 水)。 3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、 2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
紫
无
＝7
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2.酸碱中和反应 (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1 mL～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试 纸测量其pH，pH___； ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液 体的pH，当pH＝7<时7 停止滴加。
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(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为：①______________________ ②____________________H_C_l_＋__N_a_OH====NaCl＋H2O
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【解析】选C。本题主要考查学生对实验的分析能力。①中，根 据石蕊试液变红，可以确定溶液中有氢离子。②中，根据pH＝0 可以确定溶液显酸性。③中，加氯化钡得到沉淀不能说明溶液 中一定有硫酸根离子，如果有碳酸根离子也可以生成白色沉淀。 ④中，可以确定溶液中一定有硫酸根离子，因为只有生成硫酸 钡时才不会溶解于稀硝酸。因此，可能的实验组合为：①和④ 或②和④。故选C。
_H_2_↑__
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镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
有_气__泡__产生， 溶液逐渐变成
现 有_气__泡__ 产生气体的速
象 产生
率逐渐变小至
_黄__色__，铁钉逐渐 有_气__泡__产生
变得光亮，有
停止
_气__泡__产生
稀
硫 酸
_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O_4__
化 学 方 程 式
M_g_＋__H_2_S_O_4 _____________ =_=_=_=_M_g_S_O_4 C_a_C_O_3_＋___H_2_S_O_4_
====CaSO4＋ ＋__H_2_↑_ _C_O_2_↑__＋__H_2_O__
_=_=_=_=_F_e_2_(_S_O_4_)_3__ ___________
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答案：(1)红 > 红色逐渐变浅，直至消失 减小 (2)向溶液中加水或加入显碱性的物质
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6.(2012·滨州中考)某化学实验小组欲探究稀盐酸、氢氧化钙 的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如图所示实验。
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(1)实验中观察到有气泡出现的试管是______________，有沉淀 生成的试管是______________。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______ ________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有 的物质是________________。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐 酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_________ ______________。
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5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7(填“>” “<” 或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ______________________，溶液的pH________(填“增大”或 “减小”)。 (2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ______________的方法。
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3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列 说法正确的是( ) A.开始时左边溶液呈蓝色， 右边溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色， 右边溶液呈红色 C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
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【解析】选C。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为 红色，不是蓝色也不是无色，故A、B错误；由于加入的酸和碱 的量没有明确说明，充分反应不是恰好完全反应，所以不能确 定此时溶液呈酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以充 分反应后U形管中溶液可能是红色，也可能是无色，故C正确，D 错误。
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2.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液 C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D.稀氨水和澄清石灰水 【解析】选B。A中的两种溶液都呈酸性，C中的两种溶液、D中 的两种溶液都呈碱性，故其中的两溶液使石蕊溶液呈现的颜色 相同，不能用石蕊溶液区分；而B中的两种溶液一种呈酸性(稀 盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液)，能使紫色石蕊溶液呈现不同 的颜色，故能用石蕊溶液区分。
3.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到白瓷板上， 再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认为这种操作对测定溶 液的pH会产生什么影响？ 提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体 稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的 液体为酸性液体，则稀释后酸性降低，pH会增大；如测量的液 体为碱性液体，则稀释后碱性降低，pH会减小；如测量的为中 性液体，pH将不变。
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2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他 的观点是否正确，为什么？ 提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性 溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
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溶液逐渐变 成_黄__色__，铁 钉逐渐变得 有_气__泡__生成
光亮，有 F_气e_2_泡O_3_＋生6成HCl
稀 盐 酸
化学方 程式
_M_g_＋__2_H_C_l__ _=_=_=_=_M_g_C_l_2_ _＋__H_2_↑
____________ CaCO3＋2HCl _=_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__ _C_O_2_↑__＋__H_2_O
【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，解题的关键是分 析题目所给的反应试剂，依据酸碱中和反应和中和反应中溶液 pH的变化情况逐步进行判断。(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形 瓶里滴入几滴酚酞试液，溶液变成红色，此时溶液显碱性， pH>7；向锥形瓶中逐滴滴加盐酸并振荡，溶液的红色变浅，至 溶液刚刚褪成无色时，溶液显中性，pH＝7；继续滴加盐酸至 过量，溶液呈无色显酸性，pH＜7，溶液的pH减小。(2)向显酸 性的溶液中加水或加入显碱性的物质时，溶液的pH升高。
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1.(2012·泸州中考)根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈 碱性的是( ) A.常温下，测得溶液的pH＜7 B.溶液中滴入酚酞显红色 C.溶液中滴入石蕊显红色 D.溶液中滴入酚酞不显色 【解析】选B。本题考查酸碱指示剂遇到酸、碱溶液的颜色变化 以及酸碱性与pH的关系。碱性溶液的pH＞7，且可使酚酞显红色， 使石蕊显蓝色。
N_a_2_C_O_3_＋___C_a_(_O_H_)_2
化学方 程式
C_u_C_l_2_＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_= C_a_C_l_2_＋__C_u_(_O_H_)_2_↓__
=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__＋____ 2_N_a_O_H__
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H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
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3.酸碱的其他化学性质 采用试管、滴管等仪器使酸碱与某些金属、氧化物、盐反应， 观察、记录并分析现象。 (1)酸的其他化学性质。
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镁条
石灰石
生锈铁钉 碳酸钠溶液
现象
有_气__泡__产 生
有_气__泡__产生
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【友情提示】因酸、碱溶液都具有腐蚀性，故取用时要小心， 如果不慎洒落在皮肤或衣物上，应立即_________；万一溅到眼 睛里，要立即_______________，同时报用告水老冲师洗。
用大量的水冲洗
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1.酸、碱与指示剂作用 (1)实验步骤。 ①分别向稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁、自来水、NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液、肥皂水、蔗糖水和食盐水中滴加石蕊试液，观察 溶液颜色的变化。将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验， 观察溶液颜色的变化。 ②分别测量上述溶液的pH。
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4.(2012·济宁中考)硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是 我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液 是否为稀硫酸，进行了以下实验： ①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶 液中一定有氢离子 ②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶 液呈酸性
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4.为什么稀硫酸与石灰石反应时，开始有较多气泡产生，而后 是逐渐变少至停止？ 提示：硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，硫酸钙是一种在水中溶 解量较少的物质，开始时，硫酸钙的量少，随着反应的进行， 产生的硫酸钙逐渐增多，这些硫酸钙不能都溶解，会沉积在石 灰石的表面，从而将硫酸与石灰石隔绝开来，使得反应停止。
=_=_=_=_2_F_e_C_l_3__
___________ ＋__3_H_2_O___，
___________ N_a_2_C_O_3_＋__2_H_C_l
___________ ====2NaCl＋
Fe＋2HCl _=_=_=_=_F_e_C_l_2_＋_
C_O_2_↑__＋__H_2_O_
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③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀
生成，证明溶液中一定有硫酸根离子
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀
生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。证明溶液中一定有硫酸根离
子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的的实验组合是( )
A.①②
B.②③
C.①④
D.③④
氯化铜溶液 有_蓝__色__沉__淀__生成
_C_u_C_l_2_＋__2_N_a_O_H_=_=_=_=_ _2_N_a_C_l_＋__C_u_(_O_H_)_2_↓__
碳酸钠溶液 不反应
生锈铁钉 不反应
现象 有_蓝__色__沉__淀__生成 有_白__色__沉__淀__生成 不反应
氢氧 化钙 溶液
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(2)实验现象与结果。 ①稀盐酸、稀硫酸、白醋、柠檬汁等酸性溶液能使紫色石蕊试液 变_____，使酚酞试液_______，这些溶液pH的共同点是pH___； ②变N_红a_O_色H__溶，液使、酚C酞a(试OH液)2_溶不__液变__、色_肥_，皂这水些等溶碱液性p溶H的液共能同使点紫是色p石H_<蕊_7_试；液 ③自来水、蔗糖水和食盐水等中性溶液都不能使石蕊试液和酚酞 试液蓝变色色，即石蕊试液变仍红是色___色，酚酞试液仍是___色，这>7些溶 液的pH____。
_＋__3_H_2_O__，
N=_=a_=2_=C_NO_a3_2＋_S_OH_24_S＋_O4
_F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_=__ C_O_2_↑__＋__H_2_O__
_F_e_S_O_4_＋__H_2_↑
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(2)碱的其他化学性质。
氢氧 化钠 溶液
现象
化学方 程式
1.实验室中你使用的是试管还是点滴板？你认为使用哪种仪器 更方便？ 提示：大多数实验使用点滴板，少数实验使用试管，相比较而 言，点滴板现象明显直观、可操作性好、药品用量节约、环境 污染小，属于一种比较方便的仪器，但也有一定的局限性，如 生锈铁钉过大时，就不宜采用点滴板，只有液体量少，所用固 体较小时才可采用点滴板。
到实验室去：探究酸和 碱的化学性质
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1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。 2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质 的一般思路和方法。
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1.石蕊试液、酚酞试液、pH试纸。 2.稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液(澄清石灰 水)。 3.白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、 2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液。 4.试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
紫
无
＝7
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2.酸碱中和反应 (1)实验步骤。 ①在两支试管中分别加入1 mL～2 mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试 纸测量其pH，pH___； ②向两支试管中分别滴加NaOH溶液，同时不断测定试管中的液 体的pH，当pH＝7<时7 停止滴加。
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(2)实验结论。 稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液反应。 反应的化学方程式为：①______________________ ②____________________H_C_l_＋__N_a_OH====NaCl＋H2O
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【解析】选C。本题主要考查学生对实验的分析能力。①中，根 据石蕊试液变红，可以确定溶液中有氢离子。②中，根据pH＝0 可以确定溶液显酸性。③中，加氯化钡得到沉淀不能说明溶液 中一定有硫酸根离子，如果有碳酸根离子也可以生成白色沉淀。 ④中，可以确定溶液中一定有硫酸根离子，因为只有生成硫酸 钡时才不会溶解于稀硝酸。因此，可能的实验组合为：①和④ 或②和④。故选C。
_H_2_↑__
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镁条
石灰石
生锈铁钉
碳酸钠溶液
有_气__泡__产生， 溶液逐渐变成
现 有_气__泡__ 产生气体的速
象 产生
率逐渐变小至
_黄__色__，铁钉逐渐 有_气__泡__产生
变得光亮，有
停止
_气__泡__产生
稀
硫 酸
_F_e_2_O_3_＋__3_H_2_S_O_4__
化 学 方 程 式
M_g_＋__H_2_S_O_4 _____________ =_=_=_=_M_g_S_O_4 C_a_C_O_3_＋___H_2_S_O_4_
====CaSO4＋ ＋__H_2_↑_ _C_O_2_↑__＋__H_2_O__
_=_=_=_=_F_e_2_(_S_O_4_)_3__ ___________
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答案：(1)红 > 红色逐渐变浅，直至消失 减小 (2)向溶液中加水或加入显碱性的物质
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(1)实验中观察到有气泡出现的试管是______________，有沉淀 生成的试管是______________。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______ ________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有 的物质是________________。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐 酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_________ ______________。
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5.(2012·眉山中考)(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞试液，溶液变成________色，pH________7(填“>” “<” 或“＝”)，逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ______________________，溶液的pH________(填“增大”或 “减小”)。 (2)有一瓶溶液的pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用 ______________的方法。
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3.U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时 逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。下列 说法正确的是( ) A.开始时左边溶液呈蓝色， 右边溶液呈红色 B.开始时左边溶液呈无色， 右边溶液呈红色 C.充分反应后U形管中溶液可能呈红色 D.充分反应后U形管中溶液一定呈无色
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【解析】选C。氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为 红色，不是蓝色也不是无色，故A、B错误；由于加入的酸和碱 的量没有明确说明，充分反应不是恰好完全反应，所以不能确 定此时溶液呈酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以充 分反应后U形管中溶液可能是红色，也可能是无色，故C正确，D 错误。
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2.下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( ) A.稀硫酸和醋酸溶液 B.稀盐酸和氯化钠溶液 C.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 D.稀氨水和澄清石灰水 【解析】选B。A中的两种溶液都呈酸性，C中的两种溶液、D中 的两种溶液都呈碱性，故其中的两溶液使石蕊溶液呈现的颜色 相同，不能用石蕊溶液区分；而B中的两种溶液一种呈酸性(稀 盐酸)、一种呈中性(氯化钠溶液)，能使紫色石蕊溶液呈现不同 的颜色，故能用石蕊溶液区分。
3.测定某溶液的pH时，若将pH试纸用水润湿后，放到白瓷板上， 再用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，你认为这种操作对测定溶 液的pH会产生什么影响？ 提示：pH试纸用水润湿后，再滴上待测液，相当于将待测液体 稀释了，对于酸、碱及中性液体会产生不同的影响，如测量的 液体为酸性液体，则稀释后酸性降低，pH会增大；如测量的液 体为碱性液体，则稀释后碱性降低，pH会减小；如测量的为中 性液体，pH将不变。
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2.王强认为酸性溶液即酸溶液，碱性溶液即碱溶液，你认为他 的观点是否正确，为什么？ 提示：不正确。酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如硫酸铵溶液呈酸性，但属于盐溶液；碱溶液呈碱性，但碱性 溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性。
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溶液逐渐变 成_黄__色__，铁 钉逐渐变得 有_气__泡__生成
光亮，有 F_气e_2_泡O_3_＋生6成HCl
稀 盐 酸
化学方 程式
_M_g_＋__2_H_C_l__ _=_=_=_=_M_g_C_l_2_ _＋__H_2_↑
____________ CaCO3＋2HCl _=_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__ _C_O_2_↑__＋__H_2_O