高考必考的离子方程式的书写

高考必考的离子方程式的书写
近六年高考所考查到的离子方程式的书写（括号内为考查的次数）（09、8）
1、Cl2与NaOH溶液反应（2）Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
2、F2与NaOH溶液反应 2F2＋4OH-＝4 F-＋O2+2H2O
3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4） 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2） 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O
6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) C6H5O-＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3-
7、电解饱和食盐水 2Cl-＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH-
8、电解硫化钠溶液 S2-＋2H2O＝S↓＋H2↑＋2OH-
9、电解氯化铝溶液2Al3++6Cl-＋6H2O＝3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓
10、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 MnO2＋4H+＋2Cl-＝Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋2H+
12、AgNO3溶液中加入过量氨水 Ag+＋2NH3.H2O＝Ag(NH3)2++2H2O
13、AgNO3溶液与锌片 2Ag+＋Zn＝2Ag＋Zn2+
14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） Al3+＋3NH3．H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O
16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
17、氨水与盐酸（2）NH3．H2O＋H+＝NH4+＋H2O
18、明矾溶液加热水解 Al3+＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H+
19、氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 20、氢氧化铜与盐酸 Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
21、Fe3O4与稀HNO3反应 3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O
22、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3（胶体）＋3H+
23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ClO-＋CO2＋ H2O＝HCO3-＋HclO
24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+
25、NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应(2) 2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O
H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O
26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
Ba2+＋2OH-＋ NH4+＋HCO3-＝ BaCO3↓＋NH3.H2O＋H2O
27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2）NH4+＋HCO3-＋2OH-＝CO32-＋ NH3．H2O＋H2O
28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4） HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3） HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑
30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 Ca2+＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O
31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液（2） HCO3-＋HAc＝CO2↑＋H2O＋Ac-
33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3） Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) Ba2+＋2OH-＋2HCO3-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2） OH-＋H+＝H2O
38、氢氧化钡与稀硫酸CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2O
39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2） Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
40过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋4OH-＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O
41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O
42、碳酸钙溶于醋酸（4） CaCO3＋2HAc＝Ca2+＋CO2↑＋H2O＋2Ac-
43、碳酸钙与硝酸 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O
45、SO2通入NaOH溶液(2) SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O SO2＋OH-＝H SO3-
46、CO2通入NaOH溶液（4） CO32-＋SO2＝SO32-＋CO2
47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 2NH3．H2O＋SO2＝2NH4++ SO32-＋H2O
48、钠与水的反应（4） 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑
49、铁跟稀硫酸反应Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑50、金属铝溶于盐酸 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
52、铁与过量的稀硝酸反应 Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O
53、单质铜与稀硝酸 3Cu＋8H+＋2NO3-＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
54、铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag
55、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路 2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+
56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） Fe3+＋3NH3．H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+57、氢氧化镁与稀硫酸反应 Mg(OH)2＋2H+＝Mg2+＋2H2O
58、Na2CO3溶液中通入少量CO2CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2OH-＋CO2＝CO3-＋H2O OH-＋CO2＝HCO3-
60、硫化亚铁与盐酸反应（3）FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑
61、FeS固体放入稀硝酸溶液中 FeS＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋S↓＋NO↑＋2H2O
62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 S2-＋H2O≒HS-＋OH-
63、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+
64、醋酸钠与盐酸酸 CH3COO-＋H+＝CH3COOH
65、醋酸钠水解 CH3COO-＋H2O≒CH3COOH＋OH-
66、苯酚钠溶于醋酸液 C6H5O-＋HAc＝C6H5OH＋Ac-
67、甲酸钠溶液和盐酸反应 HCOO-＋H+＝HCOOH
68、醋酸钡溶液和硫酸反应 2Ac-＋2H++Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓＋2HAc
69、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
70、次氯酸钠溶液与二氧化硫反应 ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2H+
71、氯化铝与偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓
72、I-在酸性条件下与MnO2反应 MnO2＋4H+＋2I-＝Mn2+＋I2＋2H2O
73、碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O
74、氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓
75、硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应 Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓
76、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓
77、硫酸铜与氢氧化钡 Cu2+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
78、铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应 Cu＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
79、MnO2在酸性条件下与双氧水反应 MnO2＋H2O2＋2H+＝Mn2+＋O2↑＋2H2O
80、SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应3Ba2+＋3SO2＋2H2O＋2NO3-＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H+
81、Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液Fe2+＋4H+＋NO3-＋2I-＝Fe3+＋I2＋NO↑＋2H2O
82、NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液 CO3-＋2H+＝CO2↑＋H2O
高中化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2△ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2△ SiCl4
化合反应 SiCl4 + 2H2高温 Si（纯）+ 4HCl
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO + CO2↑
置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26水蒸气通过灼热碳层H2O + C 高温 H2 + CO 27焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属
C + CO2高温2CO CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。