人教版九年级化学下学期第十单元课题1：常见的酸和碱
【人教版】九年级化学下册：第10单元 课题1 常见的酸和碱教学设计
教材版本
年级册别
章节名称
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
授课时间：
20年月日第周星期
授课教师
刘竹安
授课班级
九（2）
教学目标
（1）认识几种常见的酸和碱||，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质||。
（2）知道酸和碱的腐蚀性||，能熟练取用酸和碱及其溶液||。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性||。
通过两节课的实验探究||，我们发现不同的酸具有相似的化学性质||，不同的碱也具有相似的化学性质||，这是什么原因呢？
（指导实验）
请大家按照教材P56图10-10的改进装置||，根据[实验10-9]的内容进行实验||，记录实验现象并分析原因||。
（说明）
改用学生电源和1.5V小灯泡||，采用并联电路||。石墨电极和烧杯一定要清洗干净||，否则||，残留在烧杯和电极上的杂质溶解在酒精或蒸馏水中||，一旦电离出自由移动的离子||，也会使灯泡发光||。
（讲解）
通过同学们的实验||，我们就会发现：
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红||，使无色酚酞试液不变色||，说明酸能与指示剂反应||。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气||，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应||。
3、盐酸、硫酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解||，溶液均变成黄色||，说明酸能与金属氧化物发生反应||。因此||，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物||，如铁锈||。
（第三课时）
（展示）
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各一瓶||。
（提问）
这四瓶物质中哪些属于酸||，哪些属于碱？
（过渡）
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
人教版化学九下第十单元课题1《常见的酸和碱》教学设计(共4课时)
-设计多元化的评价任务，如实验报告、口头报告、小组讨论表现等，全面评估学生的学习成果。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养他们的批判性思维和自我反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.联系生活实际：通过展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、洗涤剂的碱性等，引发学生对酸碱的好奇心和探究欲望。
1.注重激发兴趣：通过生活实例、实验现象等生动有趣的方式，引导学生主动探究酸碱知识，提高学生的学习积极性。
2.强化实验操作：针对学生实验操作能力较强的特点，增加实验环节，让学生在实践中掌握酸碱性质和中和反应。
3.突破难点：针对学生对酸碱理论及中和反应的理解困难，采用直观、形象的教学方法，帮助学生化解难点。
4.通过实验探究，了解影响酸碱性质的因素，提高学生的实验操作能力和观察分析能力。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，培养学生提出问题、分析问题、解决问题的能力。
2.引导学生运用化学知识解释生活中的现象，提高学生的知识应用能力。
3.通过小组合作学习，培养学生团队合作精神和沟通能力。
4.利用化学实验，培养学生动手操作能力，提高实验技能。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，增强学生的自信心。
2.使学生认识到化学与生活的紧密联系，关注化学在环境保护、资源利用等方面的作用。
3.培养学生严谨的科学态度，遵循实验操作规范，尊重实验事实，养成良好的实验习惯。
4.增强学生的环保意识，引导学生从化学角度关注环境问题，培养学生的社会责任感。
-观看与酸碱相关的视频资源，了解酸碱在科技发展和工业生产中的重要作用。
《常见的酸和碱》说课稿
《常见的酸和碱》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)
利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱
人教版九年级化学下册教学设计：第十单元课题1 常见的酸和碱一、教学目标1.了解酸和碱的定义、性质和常见的物质。
2.能够判断物质是酸、碱还是中性物质，并能正确命名常见酸和碱的名称。
3.掌握酸碱中和反应的基本原理和过程。
4.培养学生的观察和实验能力，培养学生的创新意识和科学思维。
二、教学重点和难点1.教学重点：酸和碱的定义、性质以及酸碱中和反应的基本原理和过程。
2.教学难点：对酸碱中和反应的基本原理和过程进行深入理解，并能应用到实际生活中，培养学生的创新意识和科学思维。
三、教学准备1.教学课件PPT。
2.实验器材：试管、试管架、试管夹等。
3.实验药品：盐酸溶液、氢氧化钠溶液等。
四、教学过程第一步：导入（5分钟）通过呈现一些示意图和问题，引发学生对酸和碱的认识，并带入本课内容。
示意图1：酸和碱的示意图示意图2：酸和碱的常见物质问题1：你们身边有哪些常见的酸和碱的物质？问题2：你们知道如何判断一种物质是酸、碱还是中性物质吗？第二步：概念的引入（10分钟）1.通过PPT介绍酸和碱的定义，并引导学生讨论酸和碱的性质。
2.分析常见酸和碱的特点，并列举一些常见的酸和碱的名称。
第三步：实验探究（20分钟）1.将课桌上分发的盐酸溶液与氢氧化钠溶液倒入试管中，观察颜色、气味和温度变化。
2.让学生观察实验现象，并记录下实验结果。
3.通过实验结果，引导学生理解中和反应的基本原理和过程。
第四步：知识总结（10分钟）1.引导学生总结酸和碱的定义、性质以及常见的物质。
2.回答学生提出的问题，并进行讨论。
3.通过总结，让学生对本节课所学内容有一个清晰的认识。
第五步：拓展应用（15分钟）1.给学生展示一些常见的生活场景，让学生判断其中存在的酸、碱还是中性物质，并解释原因。
2.让学生设计一些简单的实验，验证他们对酸碱中和反应的理解。
第六步：课堂小结（5分钟）1.回顾本节课的教学内容。
2.引导学生总结本节课的重点和难点。
五、课后练习1.在课后预习习题中，练习判断物质的酸碱性。
人教版九年级化学下册第十单元 课题1 常见的酸和碱——常见的酸
今日寄语
颜值越高，责任越大！ 作为祖国的花朵们，要有科学的态 度，形成科学方法，才能使大脑真 正聪明起来，才能承担责任！
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
浓硫酸(H2SO4 ) 无色油状液体
无味
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓酸性质
颜色状态 气味
浓盐酸(HCl) 无色液体 有刺激性气味
特性
挥发性 （瓶口有白雾）
常用浓盐酸（37%-38%）
密度大小
1.19g/cm3
常用浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
探究活动二 稀硫酸与蒸馏水不小心弄混……
鉴别稀硫酸与蒸馏水
实验操作 实验现象 实验结论
分别取少量液 体A和B于试管 中，分别加几 滴紫色石蕊溶 液
一只试管中 的液体变红， 另一只试管 仍为紫色
液体A为稀 硫酸，液 体B为蒸馏 水
（3）酸和金属氧化物反应
现象
化学方程式
铁锈+稀 盐酸
铁锈+稀 硫酸
铁锈逐 渐溶解，
溶液由 无色变 为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
胃酸 消化
盐酸的用途
化工 生产
化工 产品
盐酸的用途
制造 药物
金属 除锈
本节课你学到了什么？
1.二氧化碳，CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
人教版九年级化学下册第十单元课题一常见的酸和碱知识点总结笔记
第十单元酸和碱课题一、常见的酸和碱一、酸、碱、盐的组成及其电离方程式：１、【酸==H++酸根离子】如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)、CH3COOH（醋酸，又名乙酸）、碳酸（H2C O3) HCl = H+ + Cl-，H2SO4 = 2H+ + SO42-HNO3 = H+ + NO3－H 2C O3= 2H+ + C O32-CH3COOH = CH3COO－+ H+２、【碱==金属阳离子/ NH4++ OH－】如：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）KOH = K++ OH－NaOH = Na++ OH－Ca(OH)2= Ca2++ 2OH－Ba(OH)2 = Ba2++ 2 OH－NH3·H2O=NH4++ OH－３、【盐==金属阳离子/ NH4++酸根离子】如：氯化钠NaCl、碳酸钠Na2CO3、硫酸铜CuSO4硝酸钡Ba(NO3)2 硫酸铵(NH4)2SO4 硫酸铁Fe2(SO4)3NaCl = Na++Cl-Na2CO3 =2Na++CO32－CuSO4 =Cu2++ SO42-Ba(NO3)2 = Ba2++2NO3－(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- Fe2(SO4)3= 2Fe3＋+ 3SO42-【小结：因为酸、碱、盐的水溶液都能离解成自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液都能导电】二、酸碱指示剂●定义：像石蕊、酚酞溶液一样能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●在氨分子运动、CO2与水的反应等实验探究中我们分别用过紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+）变红，遇碱溶液（含OH-）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版化学九年级下册第十单元课题1《常见的的酸和碱》教案
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时）教学目标①了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
②通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
③使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
重点和难点指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
实验准备教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）教材延伸①实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。
②在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。
③教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
教学设计学生画探究“导游图”：学生分组“画图”，形成多种小结方式。
下面展示一组学生的“导游图”：第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第二课时）教学目标①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
教材延伸①活动探究（1）表格中应加一些生活可作指示剂的物质做对比实验，这样感性认识会更丰富，理性知识与感性知识结合更紧密。
在（1）的表格下面对应两种指示剂加“规律性认识”，有利于小结、系统认识知识。
人教版九年级化学下册第十单元课题1《常见的酸和碱》知识全解.docx
知识全解课标要求1.知识与技能（1）认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质。
（2）知道酸和碱的腐蚀性，能熟练収用酸和碱及其溶液。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（4）通过儿种常见的酸和碱的化学性质探究比较，能简单地归纳出儿种酸和碱各自相似的化学性质。
2.过程与方法（1）通过浓硫酸、氢氧化钠强腐蚀性和浓硫酸稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
（2）通过同学间的合作进行活动探究一一寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
（3）通过酸和碱溶液的导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。
3.情感态度与价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表血现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学、更要用好化学的意识。
知识结构1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质2.盐酸和硫酸的化学性质Fe+H2S04=FeS04+H2 t2Al+3H2S04=Al2(S04)3+3H2 tF C203+3H2S01=F C2 (S04) 3+3H20A1Q+3 氏SO 尸AL (SOJ 3+3比03.氢氧化钠与氢氧化钙的俗称及物理性质4.盘氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)25.氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质S02Ca(0H)2+C02=CaC03 ! +H202N8OH + CO2 二NQ2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O6.常见酸和碱的用途重难点突破本节课的重点是常见酸和碱的化学性质，难点是碱与某些非金属氧化物以及酸与金属氧化物的反应。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1.贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学屮采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳和对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2.通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习和多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
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人教版九年级化学下学期第十单元课题1：常见的酸和碱
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
考试须知：
1、请首先按要求在本卷的指定位置填写您的姓名、班级等信息。
2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在指定区域内答题，否则不予评分。
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分）(2018·诸城模拟) 下列有关物质的用途错误的是（）
A . 氧气用于航天
B . 钛镍合金制造人造卫星天线
C . 盐酸用于铅酸蓄电池
D . 熟石灰改良酸性土壤
2. （2分）(2019·高邮模拟) 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是（）
A . 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液（查阅资料得知：CaCl2溶液显中性）
B . 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品部分变质
C . D物质可能是气体，也可能是沉淀
D . 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
3. （2分）(2019·锡山模拟) 下列家庭小实验不能成功的是（）
A . 用食品级的柠檬酸和小苏打自制汽水
B . 用10%的氢氧化钠溶液浸泡树叶制“叶脉书签”
C . 用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈
D . 用紫包菜的酒精浸出液试验食醋的酸性
4. （2分）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（）
A . 氨水和盐酸都属于易挥发性物质
B . 该过程中没有化学反应发生
C . 所有气体分子的运动速率都相同
D . 图示黑点表示石蕊溶液变成了红色
5. （2分）(2018·锦州) 通过对酸、碱、盐知识的学习，你认为下列叙述合理的是（）
A . 硝酸钾是复合肥，可以任意施用
B . 小苏打可以作治疗胃酸过多的胃药
C . pH试纸可直接浸入待测液中测量
D . 烧碱可以改良酸性土壤
6. （2分） (2019八上·讷河期中) 固体药品通常存放在（）
A . 集气瓶里
B . 广口瓶里
C . 细口瓶里
D . 滴瓶里
7. （2分）(2019·阳谷模拟) 分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）
A . 化石燃料：石油、煤、天然气
B . 碱：熟石灰、烧碱、纯碱
C . 合金：生铁、黄铜、氧化铁
D . 复合材料：钢、不锈钢，玻璃钢
8. （2分）下列对实验现象的描述中，正确的是（）
A . 向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色
B . 将红热的细铁丝放在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C . 将羊毛线放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊气味
D . 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
二、填空题 (共4题；共18分)
9. （6分）(2019·怀柔模拟) 生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是________。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因________（用化学方程式回答）。
10. （4分） (2019九上·偏关期末) 小明放假回老家发现奶奶用的是煤炉取暖，炉子里燃烧的是蜂窝煤，把煤加工成蜂窝状的目的是________，为了安全起见，请你替小明给奶奶说一条注意事项________；烧水时他发现水壶里有一层水垢，建议用厨房里的________将其除去。
11. （2分）(2019·营口模拟) 请用所学的化学知识填空
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有________性；
（2） Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有________（填符号）
（3）酸和碱能发生中和反应，生成________和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如________（举一实例）
12. （6分）（1）请写出稀释浓硫酸的实验操作________ ．
（2）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，并________ ．
三、实验探究题 (共1题；共5分)
13. （5分）(2019·濮阳模拟) 小强想探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，用如图进行实验。
（1）小强观察到有白色沉淀生成，证明氢氧化钠样品确已变质。
写出生成白色沉淀的化学方程式________。
（2）小强想检验这瓶已经变质的氢氧化钠溶液中是否还有未变质的氢氧化钠，请你在小强实验的基础上，设计实验进行验证________。
四、综合题 (共1题；共9分)
14. （9分）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。
（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于________（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是________（填化学式）。
（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式________。
大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH________（填“高于”或“低于”）正常值5.6，形成酸雨。
（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是高锰酸钾由红色退为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为________；
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填序号）。
A . 二氧化硫
B . 氢氧化物
C . 一氧化碳
D . PM2.5
五、推断题 (共1题；共5分)
15. （5分）(2018·长宁模拟) 烧杯中有一些久置的氢氧化钠溶液 A，为确定其变质情况，进行如下实验。
（1）生成气体 B 的化学方程式________。
（2）试剂 X 是________（选填“硝酸钡”或“氢氧化钡”）溶液。
（3）若所加试剂 Y 是氯化铁溶液，则生成红褐色沉淀 E 的化学方程式________。
（4）滤液 D 中溶质的成分有________。
（5）结论：由方案 2 可知，烧杯中氢氧化钠溶液是________（填“部分变质”或“完全变质”）。
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、填空题 (共4题；共18分)
9-1、
9-2、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
三、实验探究题 (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
四、综合题 (共1题；共9分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
五、推断题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、。