湖北省荆州市洪湖贺龙中学高二化学期末试卷含解析

湖北省荆州市洪湖贺龙中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸不能说明常温下
与的大小关系
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红
CD
略
2. 在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()
A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小 D．pH不变
参考答案：
D
略
3. 下列电离方程式中，正确的是（）
A．H2S2H++S2﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．NaCl═Na++Cl﹣D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+
参考答案：
C
【考点】电离方程式的书写．
【分析】强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离，用可逆号；
多元弱酸分步电离，以第一步为主，多元弱酸的酸式根离子不能拆，据此解答．
【解答】解：A．硫化氢为弱电解质，电离方程式：H2S H++HS﹣，故A错误；
B．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．氯化钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正确；
D．醋酸为弱电解质，部分电离，电离方程式：CH3COOH CH3COO﹣+H+，故D错误；故选：C．
4. 在相同的条件下(500℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和
1gSO2，乙容器充入2gO2和2g SO2 。

下列叙述中错误的是
A、化学反应速率：乙＞甲
B、平衡时O2的浓度：乙＞甲
C、平衡时SO2的转化率：乙＞甲
D、平衡时SO2的体积分
数：乙＞甲
参考答案：
D
5. 下列有机物中，含有两种官能团的是
A．HOOC—COOH B．
C．CH2===CHBr D．CH3COOC2H5
参考答案：
C
略
6. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为2
7.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
（）
A．4.4g B．2.2g C．1.4g D．在2.2g与4.4g之间
参考答案：
C
略
7. 若将NH3看成是一个整体，[Ag(NH3)2]＋的构型为直线型，中心原子Ag＋的杂化轨道类型是
A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp3
参考答案：
A
8. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N A
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25 N A
D．1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目为N A
参考答案：
B
略
9. 下列属于加成反应的是( )
A．淀粉水解为葡萄糖B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
参考答案：
C
10. 下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
参考答案：
C
略
11. 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞
pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
参考答案：
D
略
12. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol
参考答案：
B
13. 下列说法中正确的是
A．元素周期表有七个横行，分为七个周期
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
参考答案：
AC
略
14. 有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。

其中属于同分异构体的有（），属于同系物的是（）。

A．①④ B．②③ C．④⑤
D．①⑤
参考答案：
CA
15. MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。

下列叙述中不正确的是
A、ROH是一种强碱
B、在x点，MOH未完全电离
C、在x点C(M+)=C(R+)
D、稀释前C(ROH)=10C(MOH)
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气前化学方程
式：。

（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选
用做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。

该实验的原理是。

（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方
法
参考答案：
（1）
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知F能使Br2/CCl4溶液褪色，且RONa + R’X→ROR’ + NaX请回答下列问题：1.写出反应类型。

反应B → C 反应 E→F
2.请分别写出A、F的结构简式
A F
3.若有机物M与C互为同分异构体，
则与有机物B互为同系物的M的同分异构体有种。

4. 请写出B→C反应的化学反应方程
式
5.请写出D→H反应的化学反应方程式。

参考答案：
1.取代反应（酯化反应），消去反
应 2.
3. 3
4. CH2＝CHCOOH＋CH3OH H2O ＋CH2＝CHCOOCH3
5.
略
18. （1）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。

已知：
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H = +67.7 kJ／mol；N2H4(g)+ O2(g)＝
N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ／mol，则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为。

（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”）， H2A的电离方程式
为，该溶液中由水电离出的c(H
＋)= 。

（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸 b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)：a b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）;
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：
a b;
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：
a b。

参考答案：
（1）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=－1135.7KJ/mol。

（2) 弱 , H2A H++HA-（书写H2A两步电离方程式也可给满
分）, 10-10mol/L 。

(3) ①＞ ; ②＜ ; ③＞。

略
19. 某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量
随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

(2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)4A＋2B3C(2) mol·L－1·min－1
Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4) mol∶(8－4) mol∶(6－0) mol＝4∶2∶3，所以该反应的化学方程式为4A＋2B3C，v(C)＝＝mol·L－1·min－1。