-北京高考电化学专题汇编

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2004-2015北京高考电化学汇总
2015
27.(14分) (4)利用右图所示装置从海水中提取CO 2,有利于减少环境温室气体含量。

溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。

①结合方程式简述提取CO 2的原理:
②用该装置产生的物质处理b 室排出的海水合格后排回大海。

处理至合格的方法是
a 室
b 室
c 室
海水(pH=8)
pH<6的海水
H 2O +
-电源电源
H 2O
阳离子膜
(只允许阳离子通过)
28.(15分)
为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe 3+ +2I －
2Fe 2++I 2”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。

实验如下:
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因:外加Ag +使c (I －
)
降低，导致I －
的还原性弱于Fe 2+，用右图装置(a ，b 均为石墨电极)
进行实验验证。

①K 闭合时，指针向右偏转，b 作 极。

②当指针归零(反应达到平衡)后，向U 型管左管中满加0.0lmol/LAgNO 3溶液，产生的现象证实了其推测。

该现象是 。

(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii 中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。

①转化的原因是 。

②与(4)实验对比，不同的操作是 。

(6)实验I 中，还原性:I －
> Fe 2+:而实验II 中，还原性Fe 2+ >I －。

将(3)和(4)、(5)作对比，得
出结论是 。

G
K
a
b
0.01mol •L －1
KI 溶液
0.005mol •L －1Fe 2(SO 4)溶液pH 约为1
盐桥
27．(4) ①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－=O2↑ +4H+, H+通过阳离子交换膜进入
b室，与其中的HCO－
3发生反应：H+ + HCO－
3
== H2O + CO2↑ ,产生CO2
②用c室产物NaOH溶液调节b室流出溶液的pH，至pH≈8
28．(4)①正②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。

(5)①c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I－。

②当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L－1FeSO4溶液。

(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。

2014
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
【答案】B
26、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：
________________。

8．【答案】B
26．
2013
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
9.用石墨电极电解CuCl
溶液（见右图）。

下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
26.（14分）
NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式: .
6．D 7 A 9 A
26．（4）①、还原；
②、NO+O2--2e-=NO2；
2012
12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作
用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确
．．．的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
25. (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。

②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理:
12、C
2011
8. 结合右图判断，下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护
B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+＋
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在2～3。

用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。

8、A 26. ⑶Cl 2与水反应：Cl 2+H 2O
HCl+HClO ，增大HCl 的浓度使平衡逆向移动。

减少Cl 2在水中的溶解，有利于Cl 2的逸出 2010
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=
2009
6．下列叙述不正确．．．
的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极
B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =
D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑
2008 5． 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。

下列有关该电池的叙述不正确．．．
的是 A ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -=4OH -
B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C ．该燃料电池的总反应方程式为2H 2+O 2=2H 2O
D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生22.4LCl 2（标准状况）时，有0.1mol 电子转移 2007
27．（17分） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl 2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

27.(17分) (1) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
2006
27．（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极板反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

27．（3）①4OH－—4e－=2H2O+O2↑
②H+放电，促进水的电离，OH－浓度增大
③B
2005
27．X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：
①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
（1）Z2Y的化学式是
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是。

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。

此时：C(Ⅰ)的电极名称是（填写正极或负极）；
C(Ⅱ)的电极反应式是。

（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：。

27．⑴Na2O ⑵2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑
⑶负极Cl2 + 2e—== 2Cl—
⑷Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
2004年无电化学部分试题。