高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义
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(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。
答案选D。
11．天平250 mL容量瓶2Na2SO3＋O2===2Na2SO4使SO32-充分转化为气体静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成偏高＜方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大 ×100%(V：KMnO4溶液体积，单位是mL，c：KMnO4溶液的浓度，单位是mol·L－1)
4．A
【解析】
【详解】
与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L
A.150 mL 0.3 mol/L KCl溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正确；
B.75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.6mol/L，故B错误；
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将58.5gNaCl溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
【详解】
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，
二、综合题
11．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
C.150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液中没有Cl-，故C错误；
D.50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；
故答案选：A。
5．C
【解析】
【分析】
50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。
10．下列说法错误的是
A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义
一、单选题
1．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
2．下列说法不正确的是（ ）
D．根据H++OH﹣＝H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2＝0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol＝8g，故D正确；
故答案为A。
3．D
【解析】
【详解】
A.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；
综上所述，答案为D。
9．B
【解析】
【详解】
A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；
C．SO42－的物质的量浓度为1mol/LD．SO42－物质的量浓度为2mol
7．1mol/L NaOH溶液的含义是
A．1L溶液中含有1mol NaOHB．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOHD．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
8．小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。
10．D
【解析】
【详解】
A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，不影响溶液的浓度，其浓度仍是1mol/L，A正确；
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A错误；
B．溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；
C．氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
6．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．Na+的数目为NAB．溶液中Na+质量为23g
根据以上分析可知答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
1L 1mol/L Na2SO4溶液中 。
【详解】
A. 1mol Na2SO4含Na+的数目为2NA，故A错误；
B. 1mol Na2SO4溶液中含2molNa+，其质量为 ，故B错误；
C. 1mol‧L−1Na2SO4溶液SO42－的物质的量浓度为1 mol‧L−1，故C正确；D错误。
【解析】(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm改用胶头滴管定容。
(2)Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
(3)方案Ⅰ是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO 充分转化为气体。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
综上所述，答案为C。
7．A
【解析】
【分析】
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
【详解】
1mol/L NaOH溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaOH，A正确；故选A。
8．D
【解析】
【详解】
4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。
12．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
66~120
2
铁(Fe)
6.95↓
7.52~11.82
3
钙(Ca)
1.68
1Hale Waihona Puke Baidu55~2.10
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液
C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需5molHCl气体，标准状况下体积即为112L，B正确；
C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，溶质为1mol，氯化钡完全电离，则含有2molCl-，其数目约为2×6.02×1023，C正确；
D.溶液的浓度与体积无关，设密度为1.84g/cm398%硫酸为1L，则 ，则10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3），与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度相同，D错误；
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；
B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；
C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；
D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确。
答案选D。
【点睛】
关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
A．体积B．物质的量
C．摩尔质量D．物质的量浓度
9．下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。
答案选D。
11．天平250 mL容量瓶2Na2SO3＋O2===2Na2SO4使SO32-充分转化为气体静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成偏高＜方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大 ×100%(V：KMnO4溶液体积，单位是mL，c：KMnO4溶液的浓度，单位是mol·L－1)
4．A
【解析】
【详解】
与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L
A.150 mL 0.3 mol/L KCl溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.3mol/L，故A正确；
B.75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.6mol/L，故B错误；
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将58.5gNaCl溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
【详解】
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，
二、综合题
11．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
C.150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液中没有Cl-，故C错误；
D.50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；
故答案选：A。
5．C
【解析】
【分析】
50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。
10．下列说法错误的是
A．从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L
B．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）
C．0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，含有的氯离子数为2×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度是不同的
高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义
一、单选题
1．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
2．下列说法不正确的是（ ）
D．根据H++OH﹣＝H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2＝0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol＝8g，故D正确；
故答案为A。
3．D
【解析】
【详解】
A.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；
综上所述，答案为D。
9．B
【解析】
【详解】
A、1L 0.2mol/L硝酸钾溶液中溶质硝酸钾的质量=1L×0.2mol/L×101g/mol=20.2g，故A错误；
B、100mL0.2mol/L硝酸钾溶液中含硝酸钾物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，故B正确；
C、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度与溶液体积无关，从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，故C错误；
C．SO42－的物质的量浓度为1mol/LD．SO42－物质的量浓度为2mol
7．1mol/L NaOH溶液的含义是
A．1L溶液中含有1mol NaOHB．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOHD．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
8．小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（）
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m1________m2(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO4溶液滴定的方法测定Na2SO3的纯度。已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋，则Na2SO3固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。
10．D
【解析】
【详解】
A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，不影响溶液的浓度，其浓度仍是1mol/L，A正确；
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A错误；
B．溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；
C．氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液
6．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．Na+的数目为NAB．溶液中Na+质量为23g
根据以上分析可知答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
1L 1mol/L Na2SO4溶液中 。
【详解】
A. 1mol Na2SO4含Na+的数目为2NA，故A错误；
B. 1mol Na2SO4溶液中含2molNa+，其质量为 ，故B错误；
C. 1mol‧L−1Na2SO4溶液SO42－的物质的量浓度为1 mol‧L−1，故C正确；D错误。
【解析】(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm改用胶头滴管定容。
(2)Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
(3)方案Ⅰ是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO 充分转化为气体。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
综上所述，答案为C。
7．A
【解析】
【分析】
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
【详解】
1mol/L NaOH溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaOH，A正确；故选A。
8．D
【解析】
【详解】
4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。
12．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
66~120
2
铁(Fe)
6.95↓
7.52~11.82
3
钙(Ca)
1.68
1Hale Waihona Puke Baidu55~2.10
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液
C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需5molHCl气体，标准状况下体积即为112L，B正确；
C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，溶质为1mol，氯化钡完全电离，则含有2molCl-，其数目约为2×6.02×1023，C正确；
D.溶液的浓度与体积无关，设密度为1.84g/cm398%硫酸为1L，则 ，则10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3），与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度相同，D错误；
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A. 溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；
B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正确；
C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，C错误；
D. 溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，D错误。
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；
D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确。
答案选D。
【点睛】
关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。
A．体积B．物质的量
C．摩尔质量D．物质的量浓度
9．下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液