高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义
高中化学第2讲 物质的量浓度(讲)解析版
第2讲 物质的量浓度【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
[ 【核心素养发展目标】1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
【知识点解读】知识点一、物质的量浓度与溶质的质量分数 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．物质的量浓度与溶质的质量分数【易错警示】 (1)溶液中溶质的判断(2)混淆溶液的体积和溶剂的体积①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V ＝m （溶液）ρ＝m （气体或固体）＋m （溶剂）ρ。
①两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。
(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加)【随堂检测】在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1)溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A ．VρMV ＋2 240B ． 1 000VρMV ＋2 240C ．MV22.4（V ＋0.1）ρD ．1 000Vρ(MV ＋2 240)【答案】B【解析】气体的物质的量为V22.4mol ，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎫V 22.4×M＋100 g ，则此溶液的物质的量浓度为V 22.4mol÷⎣⎡⎦⎤⎝⎛⎭⎫V 22.4×M ＋100g÷1 000ρ g·L －1 ＝ 1 000VρMV ＋2 240 mol·L －1。
高中化学物质的量浓度
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
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01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
高中化学知识讲解_物质的量浓度_基础知识点考点解析含答案
物质的量浓度【学习目标】1•物质的量浓度的概念；2•物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。
而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。
要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为C(B),单位有mol/L (或mol ∙LT)等。
(1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。
(2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。
(4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
(6)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(7)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。
(8)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数要点三、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系V—WoO EU(1)物质的量浓度与溶质质量分数的换算■- ■ (W 为溶质质量分数)(2)溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有： C 1V 1=c 2V 2【高清课堂：物质的量浓度】N 、m 、V (气体)、C 之间的转换关系 ：Brπn mWl nιol∕L)I溶如浓度I要点四、有关物质的量浓度的计算(1)溶液的稀释与混合① 稀释 溶质的质量不变C 1V 1=C 2V 2[C 1、C 2和V 1、V 2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a. 稀溶液稀释时 V 2=V 水+V 1 b. 浓溶液稀释时 V 2≠V κ+V 1 ② 混合 C 1V 1+C 2V 2=C 混V 混a. 混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合I{T mol)× T ⅛α JT - J Z lPI[ + TAp2b.混合物溶液体积改变" '' (两溶液浓度差别较大[C1、C2 , P1、ρ, V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、C混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积](2)物质的量浓度C(B)与溶质质量分数(W)的换算于=1 (K)OanL∙Lii)p⅛mL=)w)体积,ΛJ r(gmol^l)-1M :溶质B 的摩尔质量 p:溶液密度(g mL ) 推导方法设溶液为1 L ,则JxBJ _PtgmT--Jxl OoomLxM i OoO{mL ∙l∕i)*p(g:IIL -I)订VA∕(g tno]T).V(g mol _:)饰= 用⑧ 1∩∩α 二>⅛产Vf_E(B)(mMLr)XILXM⅛ΠH ⅝Q)◎ W (SS) °^1 000 mL×p(g -mL^1)-P(S mL^)Xl OOOmL LUU"_城g mo 厂：)IOOO(InLT -I)-P (g mL^1)(3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度 (S)的换算_ _1 Ooo(mL*L^1) -PtenIL -1) ■ ÷5⅛) CzB)= (S÷ IoO)(g>JΛ^tnoΓ1)―1― 1P ：饱和溶液密度(g mL ) M ：溶质B 的摩尔质量(g mol ) 注只适用于饱和溶液中的换算推导方法 设溶剂为100 g ,贝U B 为S g,溶液为(100+ S)g(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于V(H 2O)L 中，所得溶液密度为—1P (g ∙ m)则：②溶液椅宀話严丸占m ¾ιnL ∙LP■仇 gmLP ■珂 L)眩 g- moΓ ⅞'FtL)+22400( g-moΓ1> 巩 U OXL)用弟)「' 特别提醒 ①溶液体积的单位是 L , P 的单位是g mL -1时，利用算V(溶液)时注意单位换算。
高中化学：物质的量浓度
变化量 m（n） V
偏大 — 偏小 — 偏小 —
c
偏大 偏小 偏小
— 偏小 偏大
偏小 偏小
— 偏小 — 偏小
仰视
俯视
容量瓶
序号 7
能引起误差的一些操作 定容时，加水超出了刻度线
变化量
m(n) V c
--- 偏大 偏小
8 定容时，加水超出了刻度线，并用滴管吸出 偏小 --- 偏小
9质量分数 公示表达式
m(溶质)
w=
×100%
m(溶液)
概念：单位质量的溶液中所含溶质的质量叫
做溶质的质量分数。
第3节 化学中常用的物理量—物质的量
第3课时 物质的量浓度
物质的量浓度
【学习目标】
1、理解物质的量浓度的基本涵义。 2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法
=cV
(一) 物质的量浓度
--- 偏大 偏小
10
定容时，俯视刻度线
--- 偏小 偏大
11
定容时，容量瓶未干燥
--- --- 无影响
12 定容后，摇匀，发现液面下降，再加水
13
定容后，经振荡、摇匀，液面下降
--- 偏大 偏小 --- --- 无影响
关于物质的量的知识网络
容量瓶使用方法及注意事项：
②使用前蒸馏水洗净即可，不要润洗。 ③“三不能”：
a.溶解或稀释的操作不能直接在容量瓶中进行； b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； c.不能加热，不能加入过冷或过热的液体。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液， 不能配制任意体积。
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
实验所需仪器
中并贴好标签。
误差分析
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
高中化学--第三节--物质的量浓度
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制溶液
例如：怎样配制100mL、浓度为 1mol/L 的NaOH溶液？
步 骤 1.计算：m(NaOH)=____4._0__g
nNaOH=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol
nB
CB=
＝
V
M = mB
V
MV
①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（
）
②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（
）
③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（
）
④稀释后，没有恢复至室温即转移。（
）
⑤定容时俯视读数。（
）
⑥定容时仰视读数。（
）
⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度于将液面提高。 俯视：等于将液面降低
（2）从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL和 1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质 的质量各是多少克？ 浓度相等
溶质的质量分别是5.85g和0.0585g 思考：由这两个题，你可以得出什么结论？
溶液的浓度与所取溶液体积无关， 所含溶质的多少与体积有关
练习1：判断对错 ①1molNaCl溶于1L水中，所得的溶液的物质的量浓度为1mol/L ②1molNaCl溶于水中配成1L溶液，所得的溶液的物质的量浓度
则c(SO42-)= __0_._7_5_m_o_l_/_L_,C(Al2(SO4)3)=___0_._2_5_m_o_l_/_L__
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L 0.2mol/L的Ba(NO3)2溶
液不正确的说法是（ A ）
高中化学物质的量浓度教案,知识点总结
高中化学物质的量浓度教案，知识点总结一、教学目标1. 掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法；2. 熟练掌握溶液的浓度概念、表示方法及计算方法；3. 了解物质浓度的应用领域。
二、知识概述1. 化学物质的量（1）定义化学物质的量是对物质中所含粒子（原子、分子、离子或其他基本单元）数量的度量。
（2）表示方法化学式记法、分子式记法、通式记法等。
（3）化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中不同化学物质的量之间的关系，如化学计量比、反应物与剩余量、限量与过量等。
2. 溶液的浓度（1）定义溶液中溶解质质量或体积与溶液总质量或体积的比值，即溶液中的单位质量或单位体积溶解质的含量。
（2）表示方法质量浓度C，单位为g/L。
摩尔浓度M，单位为mol/L。
体积浓度V，单位为mL/L。
（3）计算方法质量浓度：C=m/V摩尔浓度：M=n/V体积浓度：V1(C1)=V2(C2)（4）应用测定某些物质的含量或浓度、制备一些化合物、分析实验中的试剂等。
三、教学重难点及解决方法1. 重点掌握化学物质的量的定义、表示方法及量的计算方法。
2. 难点溶液浓度的计算方法和应用。
解决方法：（1）生动形象地举例说明概念和计算方法；（2）组织小型实验，培养学生实践操作能力，掌握实际应用方法；（3）多组织讨论，提高学生思维质量和学习兴趣。
四、教学步骤1. 课前预习（1）预习本课知识点；（2）学习相关参考书籍和资料。
2. 导入新课为学生提出问题，引导学生进入新课学习状态。
3. 新知习得（1）化学物质的量的概念、表示方法；（2）化学计量关系的概念及其应用；（3）化学物质浓度的概念、表示方法及计算方法；（4）化学物质浓度的应用领域。
4. 实践操作生动演示、组织小型实验、实践操作等方式，提高学生实际操作能力。
5. 总结归纳深入剖析知识点，将掌握的知识点进行总结归纳，梳理重难点，加深对知识点的理解。
6. 课后巩固让学生针对学习过程中理解不透彻的问题进行集中复习，并进行总结。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
高中化学-物质的量浓度-教师版(教师版)
一、物质的量浓度的概念1．定义以1L 溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2．表示方法物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3．计算公式物质的量浓度(mol/L)=______________________________，即c(A)=___________。
注意：（1）体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
（2）溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：如：CuSO 4·5H 2O→____________、SO 3→___________等。
如：NH 3、Cl 2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH 3、Cl 2为溶质。
（3）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算或“质量”的计算要多加注意，如：n(CuSO 4·5H 2O)=n(CuSO 4）。
（4）同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。
【答案】Cmol/L 或mol ·L -1溶质的物质的量溶液的体积()()mol L液()n A V 溶液 L CuSO 4H 2SO 4【练一练】下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是 （）A ．将25g 胆矾溶于100mL 水所得到的溶液B ．将80gSO 3溶于水配成1L 的溶液C ．将0.5mol/L 的NaNO 3溶液100mL 加热蒸发掉50g 水的溶液D ．从100mL0.5mol/L 稀硫酸中取出50mL 溶液 【答案】B物质的量浓度知识梳理二、物质的量浓度的计算1．物质的量与其他公式之间的转换【思考】物质的量与质量、微粒个数、标况下的气体体积之间的关系？【答案】n=m/M=V/V m=N/N A【练一练】将8gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中N a OH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含N a OH多少克？【答案】0.8mol/L；0.32g2．溶液中离子浓度的计算思考：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？反之，已知某离子的浓度，怎样求化合物的浓度呢？【练一练】（1）0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？答案：0.6mol/L0.9mol/L（2）Al3+物质的量浓度是0.8mol/L的Al2(SO4)3的物质的量浓度为多少？答案：0.4mol/L（3）0.5L1mol/L的FeCl3与0.2L1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-物质的量浓度之比为______。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度
解：100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液中NaCl的物质的量为： n(NaCl)=c(NaCl)·V〔NaCl (aq)〕
=0.1 mol/L×0.1 L =0.01 mol 0.01 mol NaCl的质量为： m ( N a C l ) = n ( N a C l ) ·M ( N a C l ) =0.01mol×58.5 g/mol = 5.85 g
⑹转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ 偏低 ）
⑺溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（偏低 ）
⑻容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ 无影响）
⑼定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ 偏低）
⑽定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ 偏低）
溶液稀释的计算
溶液稀释h或浓缩前后，溶液的质量或体积发生变化,但溶 质的量(质量或物质的量)均不变。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
c1·V1=c2·V2
【例1】要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×0.5 L V = 0.05 L
答：需6 mol/L的NaOH溶液50 mL 。
如果要配制200 mL某浓度的溶液该怎么办呢？
方案一：用100 mL的容量瓶配制两次倒在一起就可 错
以了。
方案二：用250 mL的容量瓶配制250 mL然后取
200 mL就可以了。
对了
例：配制100 mL 0.1 mol/LNaCl溶液需要NaCl的质量是多少克？
高中化学高考总复习 第四讲 物质的量及在化学计算中的应用
溶质B的物质的量,V为溶液的体积。
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第四讲 物质的量及在化学计算中的应用
课标导引
知识整合
知识整合
2.配制一定物质的量浓度的溶液
(1)容量瓶的使用
①常见的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。
②容量瓶上标注有温度、刻度线和容积。
③使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。
D.①和④
答案 D
解析 在过滤和向容量瓶转移溶液的操作过程中,玻璃棒的作用都
是引流。蒸发时,玻璃棒的作用是通过搅拌使受热均匀;溶解时,玻
璃棒的作用是,搅拌加速溶解。故选D。
-18-
第四讲 物质的量及在化学计算中的应用
课标导引
知识整合
知识整合
典例5关于容量瓶的使用,下列操作正确的是(
)
A.使用前要检查容量瓶是否漏水
烧杯外
②溶解搅拌时,有部分液体溅出
③转移时有部分液体溅出
④未洗涤烧杯和玻璃棒
第二类:
⑤溶解时放热,且未冷却到室温
配制过
⑥定容时,仰视刻度线
程误差
⑦定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管
分析
吸出多余部分
⑧加水至刻度线,上下颠倒摇匀后,发现液
面低于刻度线
⑨洗涤容量瓶后未干燥,容量瓶内有少量
蒸馏水
Hale Waihona Puke 知识整合知识整合课标导引
知识整合
知识整合
计算:m(NaCl)=1.0 mol·L-1×1 L×58.5 g·mol-1=58.5 g
称量:根据计算结果,称量NaCl固体
溶解:将称量好的NaCl固体放入烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒
搅拌,使NaCl固体全部溶解。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第三课时《物质的量浓度》
归纳：
浓硫酸
2. 溶液的稀释
（1）仪器： 同上。 （2）步骤：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
1、酸入水； 2、冷却至室温再转移。
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
【课堂练习】
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ） A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B．将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L C．若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，
解：nB = cBVB=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m = nBM=0.1mol×5.85g/mol=5.85g
一、物质的量浓度
例题：浓硫酸的稀释
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸， 目前实验室仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸， 需量取该浓硫酸多少升？
类比：
1浓已00硫学g酸：将质mm的质量((浓质量浓分)量分)·数=ω是数为m(浓多(为1稀9)少9=.)68m%克%(的稀？的稀)浓·ω硫硫(稀酸酸)，稀需释要为
1. 容量瓶简介：
（1）构造： （2）常见规格： 50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL； （3）按颜色分类：无色、棕色。
1.使用前、使用完 毕，应怎样操作？ 2.配好的溶液保存 在容量瓶里吗？ 3.若配制NaOH溶 液，能否直接将称 取的NaOH固体放 入容量瓶？
注意事项：
容积
则 c=1mol/L D．浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各
2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅 读这种矿泉水的标签并计算： （1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？ （2）SO42-的物质的量最大是多少？
高中化学-物质的量的浓度
高中化学66专题16 物质的量的浓度1．复习重点1．物质的量浓度的概念及有关计算；2．溶解度的概念及有关计算；3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2．难点聚焦1．物质的量浓度。
浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。
2．溶液的稀释与混合(1)溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀%(2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度)4．一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
(2)步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。
②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。
③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。
④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
高中化学物质的量浓度
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
溶质的质量分数
概念：一定条件下的溶液中 溶质的质量与溶液的质量的比值
m(溶质) w 100% m(溶液)
物质量浓度
概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量 符号：C
n —1 C 单位： mol/L或mol· L V
溶质 溶液
误区一：溶液体积≠溶剂体积
仪器、药品
实验操作
量筒、容量瓶读数
仪 器 药 品
砝码与物品颠倒(使用游码) 砝码已经生锈
用滤纸称NaOH
所用的NaOH已经部分变质
未洗涤烧杯和玻璃棒
实 验 操 作
洗涤容量瓶后未干燥 无影响
向容量瓶注液时少量溅出
定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
量筒 及容 量瓶 读数
量取浓硫酸时俯视读数
③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶 的容积是在瓶身所标温度下确定的；
④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容 积的溶液。
误差分析
n m 分析依据c＝ V ＝ MV ，以配制NaOH溶液为例，在进行误 差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再 具体分析，具体情况如下：
C=
1000 ρ w％ M
了解物质的量浓度的含义
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法
实验目的：配制一定物质的量浓度溶液 实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管 实验步骤：
容量瓶使用的四个“不能”
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
定容时仰视刻度线
物质的量浓度相关计算
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北京市医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
66~120
2
铁(Fe)
6.95↓
7.52~11.82
3
钙(Ca)
1.68
1.55~2.10
(1)该儿童体内_________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是__________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
D．根据H++OH﹣＝H2O，需要NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L×2＝0.2mol，质量为0.2mol×40g/mol＝8g，故D正确；
故答案为A。
3．D
【解析】
【详解】
A.将58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，A错误；
B.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中，所得溶液的体积不是10L，B错误；
答案选B。
2．A
【解析】
【详解】
A．水的密度与NaCl溶液的密度不等，则配制后溶液的体积不等于1L，故A错误；
B．溶液为均一的混合物，从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度不变，氢离子的浓度为4mol/L，故B正确；
C．氯化钠的物质的量浓度为0.5mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol＝2.925g，天平精确到0.1g，所以需要称量氯化钠质量为2.9g，故C正确；
A．体积B．物质的量
C．摩尔质量D．物质的量浓度
9．下列关于0.2 mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是
A．1 L该溶液中含硝酸钾202 g
B．100 mL该溶液中含硝酸钾0.02 mol
C．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.1 mol/L
D．1 L水中溶解0.2 mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液
C.150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液中没有Cl-，故C错误；
D.50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液中Cl-浓度c（Cl-）=0.9mol/L，故D错误；
故答案选：A。
5．C
【解析】
【分析】
50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，据此分析作答。
综上所述，答案为C。
7．A
【解析】
【分析】
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。
【详解】
1mol/L NaOH溶液的含义是1L溶液中含有1mol NaOH，A正确；故选A。
8．D
【解析】
【详解】
4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度，故D正确。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的________性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______________________。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有________(填离子符号)，说明补血剂是否变质____________。
3．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A．将58.5gNaCl溶解在1L水中
B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
4．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液中氢离子的浓度为4mol/L
C．配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取食盐2.9g
D．中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为8g
二、综合题
11．为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
C．SO42－的物质的量浓度为1mol/LD．SO42－物质的量浓度为2mol
7．1mol/L NaOH溶液的含义是
A．1L溶液中含有1mol NaOHB．溶液中含有1mol NaOH
C．1L水中含有1mol NaOHD．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
8．小明化验单上“葡萄糖”一项结果为4.94×10-3mol·L-1。这里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（）
B.制成0.5L 10mol/L的盐酸，需5molHCl气体，标准状况下体积即为112L，B正确；
C.0.5L 2mol/L的氯化钡溶液中，溶质为1mol，氯化钡完全电离，则含有2molCl-，其数目约为2×6.02×1023，C正确；
D.溶液的浓度与体积无关，设密度为1.84g/cm398%硫酸为1L，则 ，则10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3），与10mL 18.4mol/L硫酸的浓度相同，D错误；
高中化学复习知识点：物质的量浓度概念、含义
一、单选题
1．对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中含有1 mol 硫酸钠
B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠
C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水
D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－1
2．下列说法不正确的是（ ）
A．150 mL 0.3 mol/L KCl溶液B．75 mL 0. 3 mol/LCaCl2溶液
C．150 mL0. 3 mol/L KClO3溶液D．50 mL0.3 mol/LFeCl3溶液
5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是__________________________，
【详解】
A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度是1mol/L；
B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5mol/L；
C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L；
D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是6mol/L，
根据以上分析可知答案选C。
6．C
【解析】
【分析】
1L 1mol/L Na2SO4溶液中 。
【详解】
A. 1mol Na2SO4含Na+的数目为2NA，故A错误；
B. 1mol Na2SO4溶液中含2molNa+，其质量为 ，故B错误；
C. 1mol‧L−1Na2SO4溶液SO42－的物质的量浓度为1 mol‧L−1，故C正确；D错误。
答案选D。
11．天平250 mL容量瓶2Na2SO3＋O2===2Na2SO4使SO32-充分转化为气体静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成偏高＜方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大 ×100%(V：KMnO4溶液体积，单位是mL，c：KMnO4溶液的浓度，单位是mol·L－1)
【解析】(1)用天平称量固体质量，用到药匙，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，用玻璃棒引流移入250 mL容量瓶中，加水至刻度线1～2 cm改用胶头滴管定容。
(2)Na2SO3固体氧化变质生成硫酸钠，化学方程式为2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
(3)方案Ⅰ是利用生成的硫酸钡沉淀计算样品中硫酸钠的质量，再计算亚硫酸钠的纯度，而亚硫酸钠也会与氯化钡反应生成沉淀，影响硫酸钡质量的测定，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是使SO 充分转化为气体。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。
D、1L水中溶解0.2mol硝酸钾，得到溶液的体积不为1L，配得硝酸钾溶液浓度不为0.2mol/L，故D错误；
答案选B。
【点睛】
本题考查了溶液中溶质物质的量、物质的量浓度计算分析，掌握概念实质是关键，注意溶液是均一稳定的分散系。
10．D
【解析】
【详解】
A.从1L 1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，不影响溶液的浓度，其浓度仍是1mol/L，A正确；
C.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，没有指明标准状况，氯化氢的物质的量不一定是1mol，C错误；
D. 10g氢氧化钠的物质的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的浓度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正确。
答案选D。
【点睛】
关于物质的量浓度的计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。