物质的分离与提纯(优质课件)

为了延长冷却水与蒸馏出的蒸气的热交换时间，带 走尽可能多的热量。 （2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平
对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到 分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被 蒸馏变为气体的组分的温度，故温度计水银球要与 蒸馏烧瓶支管口相平。
4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作 是( C ) A．上层液体经漏斗下方活塞放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相 通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭 开活塞把气体放出
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
蒸发结晶
具体操作
通过蒸发或气化，减少一部分溶剂 使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质
此法主要用于溶解度随温度改变而 变化不大的物质。如氯化钠
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
蒸发结晶
4 .操作要点：
蒸发过程中要不 断用玻璃棒搅拌
蒸发皿内溶液不能 超过其容量的2/3
萃取之后一般通过分液的方法将互不 相溶的液体分离。
将互不相溶的液体混合物分离的方法。 分液：
分液漏斗
操作注意：
1.分液时保持漏斗内与大气压一致（打开塞子）； 2.下层溶液下口出，上层溶液上口出
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+，实验 室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸点 是78.5℃，如何将二者分离？
观察与思考
实验一：溴水加CCl4 实验现象: 滴加CCl4的试管出现分层，上层 无色，下层出现橙红色 实验结论： CCl4不溶于水，比水重， 溴在CCl4中溶解性更好 课本P19
实验一：碘水加CCl4 实验现象: 滴加CCl4的试管 出现分层，上层 无色，下层出现 紫色 实验结论：CCl4不溶于水， 比水重，碘在 CCl4中溶解性更 好
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
1．进行过滤操作应选用的一组仪器是( C ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D．玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 2．下列混合物能用过滤法分离的是( C ) A．汽油和水 B．食盐和蔗糖 C．泥沙和食盐 D．铜粉和铝粉
仪器
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3～1/2 在蒸馏烧 瓶内放有 沸石，防 止爆沸 温度计水银球与蒸馏 烧瓶支管口相平 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水下进上出 与被冷凝蒸气流向相反 牛角管
水冷凝管
蒸馏烧瓶 给蒸馏烧瓶加 热要垫石棉网
思考：
（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（为什么？） 防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。 （3）当容器内余少量液体时，停止加热， （为什么？） 利用余热加热蒸干。 防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1312在蒸馏烧瓶内放有沸石防低保证冷凝液自然下流冷却水下进上出与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶水冷凝管思考
§1-2-1.物质的分离与提纯
二、混合物的分离和提纯
1、如何分离铁屑和沙子？ 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
练习6、酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂， 原因是（ ） D A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水互溶
ห้องสมุดไป่ตู้
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一.过滤
1 .原理
利用物质的溶解性差异，将液体和不 溶于液体的固体分离开来的方法。例 如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。 2 .实验仪器 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台 3.操作要点
一贴，二低，三靠
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸与漏斗应 紧贴无气泡 漏斗颈紧靠 烧杯内壁 玻璃棒靠在 三层滤纸上 滤纸边缘低于漏斗 边缘，漏斗内液面 低于滤纸边缘。
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二 . 结晶
蒸发结晶 1.结晶方法： 冷却结晶 2 .实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
练习5：
用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 E．蒸发 C．过滤 F．蒸馏
A．萃取 D．加热分解
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
冷却结晶 （KNO3结晶析出）
过滤
冷却结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
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二 . 结晶
3.原理
利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以 使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部 或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
冷却结晶
具体操作 通过降低温度，使溶液冷却达到饱 和而析出晶体。重结晶指的是重复 冷却结晶。
适用物质
此法主要用于溶解度随温度下降而 明显减小的物质。如硝酸钾
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典型案例2：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所 示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。
蒸馏原理
利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液 体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝 成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于 分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有 Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有 机组分）
分离物质 沸点相差较大的液体 或除去水中难挥发或不挥发的物质
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
3．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸 发的操作顺序分离的是( D ) A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡
观察与思考
实验一：溴水加CCl4 实验现象: 滴加CCl4的试管出现分层，上层 无色，下层出现橙红色 实验结论： CCl4不溶于水，比水重， 溴在CCl4中溶解性更好 课本P19
萃取、分液—物质分离和提纯方法之三
萃取：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种
溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法
溴易溶于CCl4，溴不易溶于H2O，所以CCl4可以把溴从 溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
分离和提纯有什么不同？
分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
【思考】 我们在初中科学里也学过一些简单的实验 方法，可用于混合物的分离和提纯，请同 学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的 方法？ 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
如果有一堆铁屑和铜屑的混 合物，提纯铜屑的最简单的 方法是什么？
用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法 加盐酸，将铁屑溶解掉 化学方法
◆◆◆ §1-2-1.物质的分离与提纯◆◆◆
日常生活中，我们所接触的各种各样的物质， 大多数都是混合物，而化学研究、工业生产 中经常要对混合物进行分离和提纯，如：石 油的分馏、自来水的净化处理等。