4.3.2 电解原理的应用(解析版)

4.3.2 电解原理的应用

1．（福建省三明市三地三校2019-2020学年高二上学期期中联考）下列叙述中不正确的是（）A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

C．电解池中，电子从电源负极流向电解池阳极

D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

【答案】C

【解析】A．在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B．电镀时，一般镀层金属作阳极，连接电源正极发生失电子的氧化反应，故B正确；C．电子从电解池的阳极流向电源正极，然后从电源的负极流向电解池的阴极，故C错误；D．电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极附近会产生大量的氢氧化钠，故D正确。

2．（山东省枣庄市第八中学2019-2020学年高二上学期期中考试）以硫酸铜溶液作电解质溶液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述错误的是

A．粗铜与直流电源正极相连

B．粗铜电解精炼过程中，硫酸铜溶液的浓度不变

C．当得到的精铜质量为32 g，转移电子数为6.02×1023个

D．杂质Ag以单质形式沉入电解槽底形成“阳极泥”

【解析】A. 电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，故A正确；B. 由于粗铜中含有Fe、Zn等金属要先于铜溶解，而阴极只有铜离子得电子生成铜单质，故电解过程中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；C. 根据电极反应：Cu2++2e−═Cu,电路中每通过6.02×1023个即1mol电子，得到的精铜

质量为0. 5mol×64g/mol=32g，故C正确；D. 金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、

Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误。

3．（福建省永安市第三中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列说法正确的是（）

A．原电池中，物质在正极发生还原反应B．电解池中，物质在阴极发生氧化反应

C．氯碱工业制氢，阳极附近生成大量H2D．铁制品上镀银，用金属铁作阳极

【答案】A

【解析】A、原电池工作过程中，原电池正极上得到电子，电极上发生还原反应，故A正确；B、电解池工作过程中，阴极上得到电子，电极上发生还原反应，故B错误；C、氯碱工业制氢中，阳极上发

生氧化反应，其电极上产生Cl2，阴极上发生还原反应，其电极上产生H2，故C错误；D、在铁上镀银，金属铁应作阴极，银作阳极材料，故D错误。

4．（浙江省宁波诺丁汉大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试）下列关于原电池和电解

池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极称为阴极

B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电

【解析】A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误。

5．（河北省唐山市玉田县2019-2020学年高二上学期期中考试）下列关于电解精炼铜与电镀的说法正确的是

A．电解精炼铜时将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e－，阳极就会溶解64 g铜

B．电解精炼铜时电解过程中电解质溶液不需要更换

C．在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极

D．电镀过程中电镀液需要不断更换

【答案】C

【解析】A. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，因此通过2 mol e －，阳极溶解铜的质量不一定为64 g，A项错误；B. 电解精炼铜时，粗铜作阳极，其中的铁、锌等杂质金属也会失去电子，随着电解过程的进行，电解质溶液中Cu2+的浓度会逐渐降低，因此过程中电解质溶液需要更换，B项错误；C. 在铁制器皿上镀铝，铁制器皿放在阴极，铝作阳极，熔融氧化铝作电解质，C项正确；D. 电镀过程中电镀液的浓度几乎不变，因此不需要经常更换电镀液，D项错误。6．（黑龙江省哈尔滨市阿城区龙涤中学校2019-2020学年高二上学期期中考试）下列甲、乙、丙、丁各装置中发生的反应,有关说法正确的是 ( )

A．甲中负极反应式为2H++2e-=H2↑

B．乙中电解一段时间，溶液的质量会增重

C．丙中H+向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

【答案】C

【解析】A. 甲是原电池的装置，Zn作负极，发生氧化反应，Ag作正极，发生还原反应，负极的电极反应式为：-2+

Zn - 2e = Zn，A 错误； B. 乙是电解池的装置，Ag作阳极，发生氧化反应，Cu作阴极，发生还原反应，阳极溶解的银与阴极析出的银质量相等，所以溶液的质量保持不变， B 错误； C. 丙

是原电池的装置，Fe作负极，C作正极，溶液中阳离子移向正极，所以 H+向碳棒移动， C 正确；D. 丁是电解池的装置，Pt作阳极，发生的是氧化反应，Fe作阴极，发生还原反应，--

2Cl - 2e = Cl ，

2

是阳极反应， D 错误。

7．（福建省福建师范大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试）铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B．放电时，K+向Fe电极迁移