包头市第三十三中学人教版初中9年级化学第二章填空题专项习题(培优专题)

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一、填空题

1.下列现象说明空气中存在哪种气体,试将该物质写在空格内。

(1)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有________。 (2)石灰水长期露置在空气中,石灰水会变浑浊,说明空气中含有________。 (3)夏天,盛放冰棒的杯子外壁上覆有一层水珠,说明空气中含有________。氧气二氧化碳水蒸气

解析:氧气 二氧化碳 水蒸气

(1)氧气能供给动植物呼吸,因此小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明空气中含有氧气;

(2)二氧化碳与石灰水反应生成难溶于水碳酸钙,石灰水会变浑浊,因此石灰水长期露置在空气中,石灰水会变浑浊,说明空气中含有二氧化碳;

(3)空气中的水蒸气遇冷,凝结成水珠,因此夏天,盛放冰棒的杯子外壁上覆有一层水珠,说明空气中含有水蒸气;

2.生活中处处有化学:安全火柴必须擦在火柴盒上才会燃烧起来。安全火柴头主要成分是氯酸钾、二氧化锰、易燃物(如硫)等物质,火柴盒侧面主要由红磷、玻璃粉等组成,当划火柴时,火柴头和火柴盒侧面摩擦发热,放出的热量使氯酸钾分解,产生少量氧气,使红磷发火,从而引起火柴头上易燃物(如硫)燃烧,这样火柴便划着了。写出在此过程中:

(1)生成氧气的反应的文字或符号表达式_________________;该反应的基本反应类型________。

(2)生成有刺激性气味气体的反应文字或符号表达式___________________。氯酸钾氯化钾+氧气分解反应硫+氧气二氧化硫

解析:氯酸钾−−−→加热氯化钾+氧气 分解反应 硫+氧气−−−−

→点燃二氧化硫 (1)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,反应的文字表达式为:氯酸钾−−−→加热氯化钾+

氧气;该反应的特征是一变多,属于分解反应;

故填:氯酸钾−−−→加热氯化钾+氧气;分解反应。

(2)硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫气体,反应文字表达式为:硫+氧气−−−−

→点燃二氧化硫。故填:硫+氧气−−−−→点燃二氧化硫。 3.如图是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好,在集气瓶内加入少量水,将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子;待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。

(1)红磷燃烧的文字表达式为______。

(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是:______。

(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的原因是______(任填一种)。

(拓展训练)

(4)实验还可以得出有关氮气性质的哪些结论?______。

(5)如图是小红同学设计的“测量空气里氧气的含量”的装置,实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是______,实验结束后移开酒精灯,恢复到室温后读数即可计算出氧气含量,该装置的优点是______(任写一点)。磷氧气五氧化二磷红磷燃烧生成了五氧化二磷固体消耗了氧气瓶内压强减小红磷的量不足或装置漏气或没有冷却至室温就打开了弹簧夹等氮气不燃烧也不支持燃烧或氮气不易溶于水使注射器内氧气与铜粉充分反应反应始终在密

点燃五氧化二磷红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,消耗了氧气,解析:磷+氧气−−−−→

瓶内压强减小红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开了弹簧夹等)氮气不燃烧也不支持燃烧(或氮气不易溶于水)使注射器内氧气与铜粉充分反应反应始终在密闭容器中进行,测量结果更准确

【分析】

(1)根据化学反应的原理来分析;

(2)根据装置内的压强减小来分析;

(3)根据实验误差产生的原因来分析;

(4)根据实验现象来分析;

(5)根据测定空气中氧气含量的原理、实验装置的特点来分析。

点燃五氧化二(1)磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,故填:磷+氧气−−−−→

磷;

(2)打开弹簧夹后,烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气,导致瓶内气压减小,故填:红磷燃烧生成了五氧化二磷固体,消耗了氧气,瓶内压强减小;

(3)实验结束,进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一,可能的一种原因是:红磷不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开弹簧夹等,故填:红磷的量不足(或装置漏气或没有冷却至室温就打开了弹簧夹等);

(4)红磷在集气瓶中燃烧,消耗的气体是氧气,剩余的主要气体是氮气,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶体积的五分之一,所以可以判断氮气的物理性质为难溶于水的气体,还说明氮气的化学性质是不能燃烧,不支持燃烧,故填:氮气不燃烧也不支持燃烧 (或氮气不易溶于水);

(5)图2设计的“测量空气里氧气的含量”的装置,实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是使注射器内氧气与铜粉充分反应;

图示装置的优点是反应始终在密闭容器中进行,测量结果更准确;故填:使注射器内氧气与铜粉充分反应;反应始终在密闭容器中进行,测量结果更准确。

【点睛】

本题难度不大,掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

4.空气是人类赖以生存的宝贵资源。

(1)空气的组成

①老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量,写出反应的化学方程式___________。 ②载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,图乙中最合理的是__________(填序号) 。宇航员呼出的CO 2可用氢氧化锂(LiOH)吸收,反应的化学方程式为2232LiOH+CO =Li CO +___________。

③工业上常用__________的方法制取氧气,在生产中应控制温度的范围是__________。(已知在1.01 105Pa 时,O 2的沸点为-183°C ,N 2的沸点为-196°C)

(2)空气的保护:下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___________。

A 减少汽车的保有量

B 用风能与太阳能发电代替燃煤发电

C 减少工业生产中二氧化碳的排放CH2O 分离液态空气-196℃<T<-183℃C 解析:2254P+5O 2P O 点燃 C H 2O 分离液态空气 -196℃<T<-183℃ C

(1)①红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷,反应的方程式为:

2254P+5O 2P O 点燃。

②空气中氮气分子和氧气分子的个数比为4:1均匀的分布在空气中,故由图可知,AB 没有均匀分布,D 中个数比不是4:1,故选C 。根据质量守恒定律,反应前后原子的个数、种类、质量不变,求得化学式为H 2O 。

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