【配套K12】[学习]2018-2019学年高中化学 专题10 弱电解质的电离培优试题 新人教版选修

专题10 弱电解质的电离

（测试时间：80分钟，总分：90分）

班级：____________ 姓名：____________ 座号：____________ 得分：____________

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1．下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl B．NaOH

C．CH3COOH D．CO2

【答案】C

2．下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C．电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

【答案】C

【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的

HCO-）＞离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：c（H+）＞c（

3 CO-），A错误；电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电c（2

3

离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，B错误；电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，C正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，如25 ℃时，醋酸溶液中，醋酸的电离度较小，醋酸只有小部分电离，所以醋酸分子浓度和醋酸根离子浓度不相等，D错误。故选C。

3．下列电离方程式书写正确的是

CO-

A．NaHCO 3Na＋＋H＋＋2

3

B ．HF H ＋＋F －

C ．H 2SO 42H ＋＋24SO -

D ．CH 3COONH 4

CH 3COO －

＋+

4NH

【答案】B

【解析】A 、C 、D 项分别应为：NaHCO 3===Na ＋

＋3HCO -，H 2SO 4===2H ＋＋24SO -，CH 3COONH 4===CH 3COO −＋+

4NH 。 4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是 A ．K ＝

(

)()()

2323CO H H CO c c c -

+

⋅

B ．K ＝

(

)()()

22323CO H H CO c c c -+

⋅ C ．K 1＝

(

)()()

323HCO H H CO c c c -+

⋅

D ．K 2＝(

)()()

2323CO H H CO c c c -+

⋅

【答案】

C

5．下列溶液中导电性最强的是 A ．1 L 0.1 mol·L −1醋酸

B ．0.1 L mol·L −1 H 2SO 4溶液

C ．0.5 L 0.1 mol·L −1

盐酸

D ．2 L mol·L −1 H 2SO 3溶液 【答案】B

【解析】溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

6．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量

D．CH3COOH的物质的量

【答案】A

7．紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红） H+ +Z−（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，溶液的颜色为

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

【答案】B

【解析】紫罗兰含色素HZ在水溶液中存在平衡：HZ（红）H+ +Z−（蓝色）。将HZ溶液滴入稀硫酸中，增大氢离子浓度，平衡逆向移动，溶液的颜色变为红色，故选B。

8．下列有关叙述中正确的是

A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

【答案】A

【解析】强电解质完全电离，电离过程不可逆，A正确；CO2的水溶液能导电是因为与水反应生成电解质碳酸，本身不能电离，属于非电解质，B错误；碳酸钙溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，D错误。故选A。

9．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是

A．CH3COOH溶液能使石蕊试液变红

B．0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L

C ．等物质的量浓度的CH 3COOH 导电能力比盐酸弱

D ．0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液中有两种分子存在 【答案】

A

10．在0.1 mol/L 的HCN 溶液中存在如下电离平衡HCN H ++CN −，对该平衡，下列叙述正确的是

A ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动

B ．加水，平衡逆向移动

C ．滴加少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c (H +

)减少 D ．加入少量NaCN 固体，平衡正向移动 【答案】A

【解析】加NaOH 固体，OH −+H

+

H 2O ，平衡正向移动，A 项正确；加水平衡正向移动，B 项错误；滴加少

量0.1 mol/L HCl 溶液，c (H +)增大，C 项错误；加入少量NaCN 固体，c (CN -)增大，平衡逆向移动。 11．在0.01 mol·L −1的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1 mol·L −1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保

持减小趋势的是 A ．c (H +) B ．c (CH 3COO −)

C ．c (H +)/ c (CH 3COOH)的比值

D ．c (CH 3COOH)/ c (H +)的比值 【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH 3COOH

CH 3COO −+ H +，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。加入冰醋酸，

酸的浓度增大，c (H +)增大，A 错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c (CH 3COO −)增大，B 错误；加入冰醋酸，酸的浓度增大，c (CH 3COO −

)增大，而温度不变，K =

()(

)()

+33H CH COO CH COOH c c c -

⋅不变，故

()

()

+

3H CH COOH c c 减小，C