人教版高中化学选修一高二第一学期第一次月考.doc

高中化学学习材料
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抚宁一中2013—2014学年度高二第一学期第一次月考
化学试卷 第Ⅰ卷
一、选择题(共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分)
1.按下列实验方法能够达到要求的是 ( )
A.用10mL 量筒量取7.50mL 稀盐酸
B.用托盘天平称量出25.20gNaCl 晶体
C.用pH 试纸测得某碱溶液的pH 为12.7
D.用25mL 碱式滴定管量出14.08mLNaOH 溶液
2．用蒸馏水稀释1mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )
A ．溶液中的c (CH 3COO －)
B ．溶液中的c (H ＋)
C ．溶液中的c (CH 3COOH)
D ．溶液中的c (OH －)
3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )
① NaOH 固体 ②H 2O ③ NaCl 固体 ④ CH 3COONa 固体 ⑤ KCl 溶液
A.①②
B.②③⑤
C. ②④⑤
D. ②④
4. 下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（ ）
A ．纯水在25℃和100℃时的pH
B ．相同温度10mL0.1mol•L -1的盐酸溶液与10mL 0.1mol•L -1的醋酸溶液 水电离出的c(H +)
C ．0.1mol/LNaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，消耗NaOH 溶液的体积
D ．相同温度下330.1mol/LCH COOH 0.3mol/LCH COOH 溶液和溶液中的电离平衡常数
5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A ．加入一种反应物
B ．升高温度
C ．对平衡体系增加压强
D ．使用催化剂
6. 某温度下，反应SO 2(g)+ O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3(g)
2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为（ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4
D. 2×10-2
7．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−
＞ 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是（ ）
A ．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
高温 8．若开始时只充入2 mol E(g),达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了
20%；若开始时只充入2 mol M 和1 mol N 的混合气体，平衡时M 的转化率
为( )
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A ．溴水中有下列平衡Br 2 + H 2O HBr + HBrO ，加入AgNO 3溶液后颜色变浅
B ．对2HI （g ） H 2（g ） + I 2（g ） ，平衡体系增大压强可使颜色变深
C ．反应CO + NO 2 CO 2 + NO △H <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D ．合成NH 3反应为放热反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取低温度的措施
10. 密闭容器中有可逆反应n A(g)+m B(g)p C(g)；ΔH ＞0，处于平衡状态，
已知m +n ＞p 。

若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下
列说法正确的是（ ）
①升高温度(B)
C)(c c 变大 ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 ③加入B ，则A 的转化率增大 ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变 ⑤
加入C ，则A 、B 的物质的量增大（ ）
A.①③④
B.①②⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
11. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（ ）
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．升高温度，平衡逆向移
动
Ｃ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
12．下列说法正确的是 （ ）
A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变
C ．自发反应在任何条件下都能实现
D ．自发反应在恰当条件下才能实现
13.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 恒容时，温度升高， H 2浓度减小。

下列说法正确的是 ( )
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小
C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2
14.对已达化学平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，
对反应产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
15.下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A ．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
C(CO 2)∙C(H 2)
C(CO)∙C(H 2O)
B ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +1.19 kJ · mol —1可知，金刚石比石墨稳
定
C ．稀溶液中H +（aq ）+OH －（aq ）= H 2O （l ）ΔH=－57.3 kJ · mol —1，将含0.5
mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧
的热化学方程式表示为2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （l ）；ΔH=-285.8 kJ · mol
—1
16.下列说法正确的是（ ）
A 、化学反应不一定都有反应热
B 、使用催化剂可以改变反应的平衡常数
C 、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能
D 、对于同一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相
同
17．在水电离出的c （H +）=1×10-12 mol/L 条件下，下列各组离子一定不能大量
共存的是 （ ）
A ．NH ＋ 4、NO － 3、Cl －、Na +
B ．K +、SO 2－ 3、Cl －、NO － 3
C ．Na +、SO 2－ 4、Cl －、HCO 3－
D ．Na +、NO － 3、K +、SO 2－ 4
18．下列说法正确的是 （ ）
A ．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增
大
B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加
活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．pH 值为7的溶液一定呈中性
D ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同
19．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)达平衡
时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，
NO 2的体积分数 （ ）
A ．不变
B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
20．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气
体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，
下列叙述正确的是（ ）
A ．A 的转化率变大
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d
21.pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x 倍、
y 倍、z 倍，稀释后三种溶液的pH 仍然相同，则x 、y 、z 的关系是
( )
A ．x=y=z
B ．x>y=z
C ．x<y=z
D ．x=y<z
22.将21 mol SO 和21 mol O ，通入一个体积不变的密闭容器中，在一定温度和催
化剂作用下，反应达到平衡，3SO 为0.3 mol ，此时移走20.5 mol O 和
20.5 mol SO ，则反应达到新的平衡时，3SO 的物质的量是（ ）
A. 0.3 mol
B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol
D. 大于0.15 mol ，小于
0.3 mol
23.下列溶液一定呈碱性的是 ( )
A ．pH ＝8的某电解质溶液
B ．c (OH －)>1×10－7mol/L
C ．溶液中含有OH －
D ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)
24．25℃时，水的电离达到平衡：H
2O H +＋OH -； H ＞0，下列叙述正确的是
( )
A 、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH -)降低
B 、将水加热，K W 增大，pH 不变
C 、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K W 不变
D 、向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c(H +)降低
25.某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表
示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )
A ．该反应为放热反应
B ．催化剂能改变该反应的焓变
C ．催化剂能降低该反应的活化能
D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（共41分）
26．(8分)pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1mL ，分别加水稀释到
1 000mL ，其pH 与溶液体积的关系如右图所示。

回答下列问题：
(1)若a ＝5，则A 为________酸，B 为________酸(填“强”或“弱”)，
若再稀释100倍，则A 的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)若A 、B 都是弱酸，则a 的范围是________。

27．（8分）某温度（t 0C ）时纯水的pH=6.5 ，则该温度（填大于、小于或等
于） 250C ，其理由是 。

将此温度下 pH =11
的NaOH 溶液a L 与pH ＝1的H 2SO 4溶液b L 混合，
（1）若所得混合液为中性，则a : b== ；
（2）若所得混合液的 pH == 2，则 a : b== ；
28.(8分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min
达到平衡，测得此时A 的浓度减小了a mol·L －1，而C 的浓度增
加了23
a mol·L －1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述反应的化学方程式 .
(2)压强一定时，C 的百分含量(C%)与温度、时间(T 表示温度，t 表示时间)的关
系如图所示。

由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为 ，升高温度，
K 值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

29．(12分)在密闭容器中，使2 mol N 2和6 mol H 2混合发生下列反应：
N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0
(1)当反应达到平衡时，N 2和H 2的转化率比是________。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
__________，密度__________。

(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、
“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容
器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

30．（14分）某学生用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作
如下几步：
A ．用蒸馏水洗干净滴定管
B ．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C ．用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL ，注入锥形瓶中，加入酚酞
D ．另取锥形瓶，再重复操作一次
E ．检查滴定管是否漏水
F ．取下碱式滴定管用标准的NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管
“0”刻度以上2～3 cm 处，把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻
度或“0”刻度以下
G ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴
定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)________。

(2)操作F 中应该选择图中____滴定管(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

滴定终点溶液颜色的变化是____ ____。

(4)滴定结果如表所示：
滴定次数待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20 1.0
2 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。

（填序号）
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
(5)该盐酸的浓度为________mol/L。

抚宁一中2013—2014学年度高二第一学期第一次月
考
答题纸
26．(8分)
(1)A为________酸，B为________酸(填“强”或
“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)。

(2)a的范围是______ __。

27．（8分）该温度（填大于、小于或等于） 250C，其理由是。

（1）a : b== ；
（2）a : b== ；
28.(8分)
（1）上述反应的化学方程式 .
(2)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)表达式为，升高温度， K值将
（填“增大”、“减小”或“不变”)。

29．(12分)
(1)N2和H2的转化率比是_ __ ___ __。

(2)混合气体的平均相对分子质量__________，
密度__________。

(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)平衡将________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(4)平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

30．（14分）
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
__ ____ __。

(2)操作F中应该选择图中_ _滴定管(填标号)。

(3)眼睛应观察____ ____。

滴定终点溶液颜色的变化是
__ __ 。

(4)误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________。

（填序号）
(5)该盐酸的浓度为__ ______mol/L。