宁夏回族自治区2021年高一下学期期中化学试卷

宁夏回族自治区2021年高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共51分)
1. （2分） (2016高一下·微山月考) 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）
A . 所含质子数=A﹣n
B . 所含中子数=A﹣Z
C . 所含电子数=A+n
D . 所含质子数=A+Z
2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是（）
A . 32P和31P属于同一种核素
B . 32P的原子中所含的质子数为16
C . 31P的中子数为16
D . 32P的摩尔质量为32
3. （2分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。

B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。

下列推断不正确的是（）
A . 元素B,C,D 形成的化合物的水溶液呈中性
B . 元素B,
C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键
C . 离子半径从大到小的顺序为D>B>C
D . 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强
4. （2分） (2018高一上·和平期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子
B . 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L
C . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
D . 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA
5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（）
A . 过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素
B . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
C . 周期表中第Ⅷ族元素种类最多
D . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
6. （2分）近年来研制的NH3气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法不正确的是（）
A . NF3的形成过程用电子式可表示为
B . NF3的氧化性大于F2
C . NF3分子空间构型为三角锥形
D . NH4F中既有离子键又有极性共价键
7. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）
A . H2S的电子式：
B . 硫原子的结构示意图：
C . 氮气的电子式：
D . 水分子的结构式：
8. （2分） (2016高二上·广水期中) 下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（）
A . 氢气在氧气中燃烧
B . 铁丝在氧气中燃烧
C . 硫在氧气中燃烧
D . 焦炭在高温下与水蒸气反应
9. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 灼热的碳与CO2的反应
B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
C . 铝片与稀盐酸的反应
D . 甲烷在氧气中的燃烧反应
10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关实验现象的描述不正确的是（）
A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B . 把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L﹣1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
C . 把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11. （2分） (2015高二上·赣州期末) 下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃
B . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度10℃
C . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度30℃
D . 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度30℃
12. （2分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）
A . 50kJ
B . 150kJ
C . 450kJ
D . 3 900kJ
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B . 除短周期外，其他周期均有18种元素
C . 副族元素中没有非金属元素
D . 碱金属元素是ⅠA族的所有元素
14. （2分） (2017高一下·湖南期中) 有一未完成的离子方程式：（）+RO32﹣+6H+=3R+3H2O，据此判断，R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）
A . H2RO3
B . H2RO4
C . HRO3
D . HRO4
15. （2分） (2016高一下·唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol ﹣1最准确的理解是（）
A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量
B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量
C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ，同时吸收131.3 kJ热量
D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
16. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M，N，R 物质，其中合理的是（）
M N R
A锌铜稀硫酸
B铜铁硫酸铜
C铁铜硝酸银
D铜铁氯化铁
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （7分） (2016高一下·潍坊期中) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________；元素Z的离子结构示意图为________．
（2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为________．
（3）元素W位于周期表的第________族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：________．（4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：________．
（5） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为________．
18. （4分） (2015高一下·克拉玛依期中) A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1） A的氢化物分子的电子式是________，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：________．
（2） B，C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为________．
（3） A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：________，证明存在该阳离子．
19. （4分） (2016高一下·阳江期中) 控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：
（1）化学反应速率本质上是由物质本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验
2和实验3表明：在其它条件相同时，________对反应速率有影响．
（2）我们最好选取实验________（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的________，反应速率越快．
（3）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是________ mol/L．
20. （4分） (2018高一上·雅安期末) 下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：
医疗机构临床检验结果报告单
根据上表的数据，回答下列问题：
（1）该儿童________元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是________(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”的单位。

（3）服用维生素C 可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。

在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。

一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是________。

二、计算题 (共1题；共10分)
21. （10分） (2016高二上·新密开学考) 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t，计算：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积．
参考答案一、选择题 (共20题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
二、计算题 (共1题；共10分) 21-1、
21-2、。