四川省武胜烈面中学校2019届高三上学期第一次月考化学试题和答案

烈面中学2017级高三 9月化学月考试卷
可能要用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64
Fe :56 Na: 23 Cl: 35.5
一选择题（每小题只有一个答案，每题6分，共42分）
1、化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是( )
A．金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质
B．《吕氏春秋·别类编》有“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”记载中不涉及化学反应
C．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
D．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
2、下列各项说法正确的是()
A 可以直接加热的仪器有：坩埚、烧杯、试管、蒸发皿。

B 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端，托盘天平的“0”刻度在托盘天平标尺的正中。

C 用如图所示装置进行实验：从B口进气，用排空气法收集CO2 ；瓶中装满水，
从B口进气，用排水法收集NO2。

D 常见残留物的洗涤方法如容器壁上附着的硫，可用CS2或热的NaOH溶液洗涤，
试管壁上附着AgCl ，可用氨水洗涤。

3、下列实验中正确的是（）
A 提取溶解在水中的少量碘：加入酒精振荡、静置分层后，取出有机层再分离
B 下图所示装置都适宜于HCl气体尾气吸收
C 酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差; 在用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。

D 除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入足量的Mg(OH)2并过滤;除去NH4Cl溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节Ph.
4、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A ; 18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A.
B、56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子；密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A。

C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A ；0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数小于0.1N A
D、25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A；1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A
5、下列离子方程式正确的是（）
A 少量CO2通入NaAlO2溶液中2 AlO2- + CO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
B、向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2====CaSO3↓+2HclO
C、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:
Ba2++2OH-+NH 4+ + HCO3- =BaCO3↓+NH3↑ +2H2O
D、用食醋除去水瓶中的水垢：
2
33322 CO+2CH COOH2CH COO CO H O --
=+↑+
6、能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
7、.将一定量的、和的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L 的溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g。

过滤后，滤液中的金属离子只有（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为（）
A．1.8mol/L B．2mol/L C．2.2mol/L D．无法计算
二非选择题（每空2分，共58分）
8、（12分）在体积和物质的量浓度均相同的两份Ba(OH)2溶液中，分别滴入等物质的量浓度的H
2
SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图A、B 所示。

（忽略温度和体积变化）
（1）曲线B表示滴加的溶液为_________。

（2）d点溶液导电性最弱的原因为__________；ac段发生反应的
离子方程式为___________。

（3）曲线A中b点溶液的pH_______曲线B中b点溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a点和c点加入溶液的体积比为_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，继续滴加Ba(OH)2溶液时发生反应的离子方程式为___________。

9、(16分)某化学小组想制取CuO 并证明CuO 能加快KClO 3的分解速率，设计并进行如下实验：（一）制取CuO
①称取2 g 胆矾研细后放入烧杯，加适量蒸馏水溶解；
②向步骤①所得溶液中逐滴加入NaOH 溶液至铜离子沉淀完全； ③将步骤②所得沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，研细备用。

回答下列问题：
（1）上述实验步骤中溶解、过滤时玻璃棒的作用依次是_____________。

（2）步骤③中灼烧前后，沉淀颜色的变化为_______。

（3）利用化学方法证明铜离子已经沉淀完全的操作是____________。

（二）证明CuO 能加快KClO 3的分解速率，并与MnO 2的催化效率进行比较
用右下图装置进行实验，且均以生成相同状况下20 mL 氧气为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
（4）上述实验中的待测数据指_____________；该实验除以上思路外，还可以通过测定______________来比较CuO 和MnO 2的催化效率。

（5）本实验装置图中量气装置由乳胶管和仪器A_______________（填名称）及 50 mL___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管改造后组装而成； （6）为探究CuO 在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验：
a ．CuO 的质量有没有改变；
b ．CuO 的化学性质有没有改变。

简述验证CuO 质量是否改变的操作过程_________________________。

10.（16分） 常见的五种盐A 、B 、C 、D 、E ，它们的阳离子可能是Na ＋
、NH 4+、Cu 2＋、Ba 2
＋、Al 3
＋、Ag ＋
、Fe 3
＋，阴离子可能是Cl －
、NO 3-、SO 42-、CO 32-，已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

②D 的焰色反应呈黄色。

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。

④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。

⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是。

（2）A的化学式为_____________________，D的化学式为_____________________，
D溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）：。

（3）E和氨水反应的离子方程式是________________________________。

E与D反应的离子方程式是__________ ______________________。

（4）设计实验检验B中所含的阳离子：。

11、（14分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。

CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。

Cr2O72－的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬,写出其离子方程式：（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是。

（4）NiSO4·x H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。

操作步骤如下：
①上述操作中有多次过滤，其中玻璃棒的作用，向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是。

烈面中学2017级高三 9月化学月考答案
一选择题（每小题只有一个答案，每题6分）
8．（12分，每空2分）（1）NaHSO4
（2）因为Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O ，二者恰好反应后生成的BaSO4难溶于水，H2O 为弱电解质，溶液中离子浓度很小，故导电能力最弱。

H++OH－=H2O （3）小于1:2 （4）SO42-+Ba2+=BaSO4↓
9 （16分,每空2分）（1）搅拌、引流（各1分）（2）由蓝色变为黑色
（3）静置，向上层清液中滴加NaOH溶液，无明显现象
（4）生成20mL氧气所需的时间相同时间内产生氧气的体积大小
（5）干燥管（球形干燥管）碱式
（6）反应结束后取下试管冷却至室温，加足量蒸馏水并充分振荡，过滤、洗涤、干燥、称量，看固体质量是否等于0.5g。

10：（16分,每空2分）
（1）Cu2+、Fe3+ ；（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）A为BaCl2 D为Na2CO3CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
（3）Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+ 2Al3+＋3CO32－＋3H2O= 2Al(OH)3+ CO2↑
（4）取少量B于试管中，滴加少量氢氧化钠溶液，在试管中附近放一张湿润的红色石蕊试纸，给试管加热，若试纸变蓝，说明B中含有NH4+。

11 （14分,每空2分）（1）氧化
（2）Cr2O72－+ 3SO32－+ 8H＋= 2Cr3＋+ 3SO42－+ 4H2O
（3）4Na + TiCl4Ti + 4NaCl
（4）①引流 FeS + Cu2＋= CuS + Fe2＋
②除去Fe3＋
③增大NiSO4的浓度，有利于结晶（或富集NiSO4）。