高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)

高中化学-氧化还原反应专题强化训练
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是
A ．Na 2S 4O 6
B ．Na 2S 2O 3
C ．NaI
D ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2
点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是
A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物
B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞C
C ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应
D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是
A ．H 2O
B ．HBrO 3
C ．O 2
D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是
A ．钠在氯气中燃烧
B ．锌片放入硫酸铜溶液中
C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中
D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液
5．氧化还原反应的特征是（ ）
A ．有电子转移
B ．有氧元素参与反应
C ．元素化合价升降
D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是
A ．a = 4
B ．Y 的化学式为Fe 2O 3
C ．S 2O 32－是还原剂
D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子
总数为4mol
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+
B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+
C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+
D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+
8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为
A ．1：2：2
B ．2：1：1
C ．1：2：4
D ．4：2：1
9．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生
成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是
A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9mol
B ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2
C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N A
D ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)
10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X
5Z 8H O +--
+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。

由此推断下列说法错误的是
A ．氧化性由强到弱的顺序是3422XO Z
B A
-+、、、 B ．还原性由强到弱的顺序是22A B Z X +--+、、、
C ．Z 元素在反应①中被还原，在反应①中被氧化
D ．反应3222A 2Z Z 2A +-++=+可以进行
二、多选题
11．含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co 3O 4＋6ClF 3===6CoF 3＋3Cl 2＋4X 。

下列有关该反应的说法，正确的是
A ．X 与O 3互为同素异形体
B ．ClF 3中氯元素为－3价
C ．Co 3O 4在反应中作氧化剂
D ．0.5molCo 3O 4参加反应转移4.5mol 电子
12．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

下列说法正确的是（ ）
A．此过程中含有分解反应
B．此过程中S元素的化合价未发生改变
C．此过程中涉及的物质均为纯净物
D．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
13．三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是（）
A．NF3是共价化合物B．NF3的还原性比NH3强
C．NF3的氧化性比F2强D．NF3中的N呈＋3价
14．硒可应用于冶金、陶瓷、太阳能等众多领域。

生产硒的过程中为避免产生废硒污染可用浓硫酸将其转化成SeO2，再用KI溶液处理回收Se。

发生的反应为：①Se＋
2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O；①SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋
2H2O，下列说法错误的是
A．①中SeO2是氧化产物，①中SeO2是氧化剂
B．反应①体现了HNO3的酸性
C．使用该方法回收1 mol Se共转移电子4 mol
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞I2＞SeO2
15．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是
A．Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl－
B．2Fe2+ + 2Br－+ 2I－+ 3Cl2 → 2Fe3+ + I2 + Br2 + 6Cl－
C．2Fe2+ + 4Br－+ 2I－+ 4Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 2Br2 + 8Cl－
D．4Fe2+ + 2Br－+ 2I－+ 4Cl2 → 4Fe3+ + I2 + Br2 + 8Cl－
三、填空题
16．按要求填空：
(1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是___。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO3→N2O3+H2O
①NH3+NO→HNO3+H2O
①N 2O 4+H 2O→HNO 3+HNO 2
其中你认为一定不可能实现的是___(填序号)。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___(填化学式)。

①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2
①2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3
①2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O
若溶质中Cl -与I -共存，为了氧化I -而Cl -不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的___作氧化剂。

17．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。

请回答下列问题：
(1)双氧水是公认的绿色试剂，原因是双氧水本身对环境友好，其氧化产物是
___________，还原产物是___________，它们对环境都友好。

(2)标出反应①的电子转移数目和方向：___________。

(3)在反应①中氧化剂是___________。

(4)3Fe +、2I 、()
22H O H +的氧化性强弱排序为___________。

(5)向2FeI 溶液中滴加少量酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(6)向2FeI 溶液中通入足量2Cl ，写出离子方程式：___________。

18．2323Fe O 2Al Al O 2Fe ++高温所属基本反应类型是___________。

在该反应中___________元素的化合价升高，氧化剂是___________，23Fe O 发生了___________反应，___________氧化产物。

19．亚硝酸钠（NaNO 2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320①以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO 3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO 2．
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe 2+．若误食NaNO 2，则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可解毒．下列叙述不正确的是
___________________________（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是氧化剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．A．测定这两种溶液的pH B．用筷子蘸取固体品尝味道
C．加强热收集气体检验D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
①该反应中的还原产物为______________________（写名称）
①若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．
（4）已知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式
___________________________________________________________________________ _．
（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为
______________________________________________________________．
20．回答下列问题：
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。

已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2Al 高温
Al2O3+2Fe，该反应所属基本反应类型是
___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。

发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)在反应H2SO3+2H2S=3H2O+3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为
___________。

(3)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①请将上述反应改写成离子方程式：___________。

①上述反应中，被还原的物质是___________(填化学式)，氧化产物是___________(填化学式)。

①用双线桥法标出该反应的电子转移情况：___________
21．写出23
Fe O与CO在高温下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
____。

22．PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为__。

23．现有以下物质：①熔融态NaOH①Cu①BaCO3①Fe(OH)3胶体①酒精①CO2 ①硫酸①盐酸
(1)以上物质中属于混合物的是_____(填序号，下同)，
能导电的是_____．
属于电解质的是_____．
(2)向①中逐滴滴加①，可观察到的现象是_____．
(3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系．图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_____(填字母)．
(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣＝H2O．请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_____．
( 5) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“ 银针验毒” 的记载，“ 银针验毒” 的原理是：
4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O．则X 的化学式为_____．其中H2S 是该反应的_____(填序号)．
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂．
24．一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。

Fe2＋易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe 2＋①
②−−−−→←−−−−Fe 3＋的转化时，①中的Fe 2＋作__________剂，①中的Fe 3＋作__________剂。

(2)“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3＋还原成Fe 2＋”这句话指出，维生素C 在这一反应中作__________剂，发生__________反应。

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为_______，离子方程式为_________。

25．完成下列填空
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S 、H 2S 、HNO 3、NO 、H 2O ，试回答下列问题。

①在上述5种物质中，___________是反应物，___________是生成物。

①写出该反应的化学方程式：___________。

(2)根据反应8NH 3＋3Cl 2=6NH 4Cl ＋N 2，回答下列问题。

①氧化剂是___________，还原剂是___________。

①氧化剂与还原剂的质量之比为___________。

①当生成28 g N 2时，被氧化的物质为___________g 。

四、实验题
26．黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO 3+S+C →N 2↑+CO 2↑+K 2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_________，被氧化的物质为
___________________
（2）根据化学反应式分析，KNO 3、S 和C 恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_________
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K 2S 外，还有少许K 2CO 3、K 2SO 4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K 2CO 3和K 2SO 4
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液； ①用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K +；
①________________________________________________________________________
27．“臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。

（1）硫化钠水溶液具有臭味是S2-水解产生H2S造成的，用离子方程式解释
_____________。

（2）Na2S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。

（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。

①.探究Na2S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
①乙同学认为甲方案不严密。

他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。

加入“苯”的目的是_________________________
①.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2 mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。

①在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2mL1 mol·L－1FeCl3溶液。

观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2、在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。

写出实验1 ①中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。

实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

五、计算题
28．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

（1）______元素被氧化
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气______L（标准状况）
参考答案：
1．A
【解析】
【详解】
I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋Na2S4O6中S元素化合价由+2价升高为+2.5，Na2S2O3是还原剂，Na2S2O3发生氧化反应生成Na2S4O6，所以Na2S4O6是氧化产物。

故选A。

2．B
【解析】
根据方程式可知，Mg化合价由0价升高到MgO的+2价，作还原剂，MgO是氧化产物，CO2中C元素的化合价由+4价降低至C的0价，作氧化剂，C为还原产物，据此分析解答。

【详解】
A．镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2＞MgO，还原性Mg＞C，B正确；
C．CO2化合价由+4价降低到C的0价，所以CO2为氧化剂，发生还原反应，C错误；D．反应中O元素的化合价不发生改变，没有得失电子，D错误；
答案选B。

3．D
【解析】
【详解】
在氧化还原反应中，还原剂所含元素化合价升高，被氧化，得到氧化产物，反应
3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，BrF3中Br元素的化合价从+3价降低为Br2中的0价，也有升高到HBrO3中的+5价，BrF3既是氧化剂，又是还原剂，Br2是还原产物，HBrO3是氧化产物，O元素的化合价从-2价升高到O2中0价，H2O是还原剂，O2是氧化产物，则氧化产物是HBrO3和O2，故D正确；
故选D。

4．B
【解析】
【详解】
A ．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，属于氧化还原反应，但不是离子反应，故A 错误；
B ．锌片放入硫酸铜溶液中，反应的实质是Zn+Cu 2+=Cu+Zn 2+，既是离子反应又是氧化还原反应，故B 正确；
C ．二氧化碳通入澄清的石灰水，该反应的实质是CO 2+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+H 2O ，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，但是离子反应，故C 错误；
D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀和硝酸钠，属于离子反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D 错误；
故选B 。

5．C
【解析】
【详解】
氧化还原反应的实质是电子的转移，氧化还原反应特征是反应前后有元素化合价的改变，故选C 。

6．B
【解析】
【详解】
根据电荷守恒知a=4，再根据质量守恒知Y 的化学式为Fe 3O 4；该反应还原剂是Fe 2+、S 2O 32-，氧化剂为O 2，1 mol O 2参加反应得4 mol 电子；
答案选B 。

7．B
【解析】
【分析】
【详解】
A ．过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H ++2NO -3═3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故A 错误；
B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应，离子方程式为：2422NO NH N 2H O -++↑+，故B 正
确；
C ．氧化铁和酸反应生成铁离子，铁离子和碘离子发生氧化还原反应：Fe 2O 3+6H ++2I -
=2Fe 2++I 2+3H 2O ，故C 错误；
D ．向Na 2S 溶液中通入过量SO 2，溶液中生成淡黄色硫沉淀，离子方程式为2S 2-
+5SO 2+2H 2O═3S↓+4HSO -3，故D 错误；
故选：B 。

8．C
【解析】
【详解】
①电解水的反应为：2222H O 2H +O ↑↑通电，生成1 molO 2转移电子数为4 mol ；①过氧化钠与二氧化碳反应：2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，生成1 molO 2转移电子数为2 mol ；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，生成1 molO 2转移电子数为1 mol ；则转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为1:2:4，故C 正确。

故选C 。

9．B
【解析】
【分析】
根据加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，得出Fe(OH)3的物质的量为：10.7mol 107
=0.1mol ，则铁元素的物质的量为0.1mol ，根据原子守恒得n(FeS)=0.1mol,根据化合价升高判断，二价铁变为三价铁，负2价硫升高到+6价的硫酸根离子，故失去的电子物质的量为：0.1×1+0.1×8=0.9mol ，故得到电子的物质的量也为0.9mol ，则n(NO 2)×1+n(NO)×3=0.9，再根据题意中
n(NO 2)×+n(NO)=11.2/22.4=0.5mol ，则 n(NO 2)=0.3mol ，n(NO)=0.2mol 。

【详解】
A ．根据最后加入得出Fe(OH)3的物质的量为：10.7mol 107
=0.1mol ，n(OH)=0.3mol ，则n(NaOH)=0.3mol ，根据电荷守恒：n(Na +)+ n(Fe 3+)×3= n(-3NO )×1+ n(24SO -)×2，则
n(-
3NO )=0.4mol ，故硝酸的物质的量为0.4mol ，故A 不正确；
B ．反应中根据电子守恒，原子守恒计算：得出Fe(OH)3的物质的量为：10.7mol 107
=0.1mol ，则铁元素的物质的量为0.1mol ，根据原子守恒得n(FeS)=0.1mol,根据化合价升高判断，二价铁变为三价铁，负2价硫升高到+6价的硫酸根离子，故失去的电子物质的量为：0.1×1+0.1×8=0.9mol ，故得到电子的物质的量也为0.9mol ，则
n(NO 2)×1+n(NO)×3=0.9，再根据题意中n(NO 2)×+n(NO)=11.2/22.4=0.5mol ，则 n(NO 2)=0.3mol ，n(NO)=0.2mol ，故NO 2与NO 的体积之比是3：2，故B 正确； C ．此反应过程中转移的电子数等于失去的电子数，根据分析得：失去的电子物质的量为：0.1×1+0.1×8=0.9mol ，故为0.9 N A ，故C 不正确；
D ．根据电子守恒，n(O 2)×4=n(NO 2)×1+n(NO)×3=0.9，解得：n(O 2)=0.225mol ，V=5.04L ，故D 不正确；
【点睛】
本题考查氧还原反应中电子守恒，方程式中的原子守恒，进行计算，注意红褐色沉淀物质是氢氧化铁，根据原子守恒进行计算反应的元素的物质的量。

10．D
【解析】
【分析】
反应①中4XO -是氧化剂，2X +是还原产物，Z -是还原剂，2Z 是氧化产物，因此氧化性：
4XO ->2Z ，还原性：Z ->2X
+；反应①中2B 是氧化剂，B -是还原产物，2A +是还原剂，3A +是氧化产物，因此氧化性：2B >3A +，还原性：2A +>B -；反应①中2Z 是氧化剂，Z -是还原产物，B -是还原剂，2B 是氧化产物，因此氧化性：2Z >2B ，还原性：B ->Z -。

【详解】
A ．依据分析可知，氧化性由强到弱的顺序为3422XO Z
B A
-+、、、，A 正确； B ．依据分析可知，还原性由强到弱的顺序是22A B Z X +--+、、、，B 正确；
C ．反应①中Z -是还原剂，Z 元素被氧化，反应①中2Z 是氧化剂，Z 元素被还原，C 正确；
D ．若反应能发生，3A +是氧化剂，2Z 是氧化产物，依据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，则有3A +的氧化性比2Z 强，但与题目所给信息不一致，所以反应不能发生，D 错误；
11．AD
【解析】
【详解】
A.由化学方程式2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X可知，Co3O4作还原剂，Co3O4中-2价的O被氧化0价的O2，有元素守恒可知生成物中X为O2，则X与O3互为同素异形体，故选A；
B．F元素在化合物中只显示-1价，化合物中各元素的化合价之和为零可知ClF3中氯元素为+3价，故B不选；
C．Co3O4在反应中作还原剂，故C不选；
D．由化学方程式2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X可知2molCo3O4转移18e-，故0.5molCo3O4参加反应转移4.5mol电子，故选D。

答案选AD
12．AD
【解析】
【详解】
A.此过程中反应CaCO3CaO+CO2↑，属于分解反应，故A正确；
B.亚硫酸钙(CaSO3)中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙(CaSO4)中，硫元素的化合价是+6，此过程中S元素的化合价发生了改变，故B错误；
C.空气是混合物，故C错误；
D.整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应方程式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故D正确；
故选：AD。

13．AD
【解析】
【详解】
A．NF3常温下为气体，沸点较低，为分子晶体，故A正确；
B．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则有NF3的还原性比NH3弱，故B错误；C．反应中F2为氧化剂，NF3为氧化产物，则NF3的氧化性比F2弱，故C错误；D．NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，故D正确。

14．CD
【解析】
【详解】
A．①Se＋2H2SO4(浓)＝2SO2↑＋SeO2＋2H2O中Se元素化合价上升作还原剂，生成还原产物SeO2；①SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中Se元素化合价降低作氧化剂，故A正确；
B．①SeO2＋4KI＋4HNO3＝4KNO3＋Se↓＋2I2＋2H2O中N元素化合价没有变，体现了HNO3的酸性，故B错误；
C．反应①中1molSe转化为SeO2转移4mol电子，反应①中1mol SeO2转化Se转移4mol
电子，共转移8mol电子，故C错误；
D．①中H2SO4(浓)作氧化剂，氧化产物是SeO2，氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2；①中氧化剂是SeO2，氧化产物是I2，氧化性：SeO2＞I2，故D错误；
故选CD。

15．BD
【解析】
【分析】
Cl2既可氧化I-为I2，也可氧化Br-为Br2，也可氧化Fe2+为Fe3+，因还原性I-＞Fe2+＞Br-，所以通入氯气，首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，据此分析解答。

【详解】
A．因还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入少量氯气后，发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；B．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生2Fe2++2Br-
+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正确；
C．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；
D．当n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D正确；
故答案为：BD。

【点睛】
氧化还原先后型的离子反应：对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或
还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应；
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2；
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－；
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。

16．(1)Mg2+、H+
(2)①
(3)KMnO4FeCl3
【解析】
(1)
根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性，所以只有氧化性的是Mg2＋、H＋；
(2)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O中+2价的氮和+5价的氮变为+3价的氮，既升高又降低，①可以实现；
①NH3＋NO→HNO2＋H2O中，-3价的氮和+2价的氮变为+3价的氮，都是升高无降低，①不能实现；
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2中，+4价的氮变为+5价的氮和+3价的氮，既升高又降低，①可以实现；
综上所述答案为①；
(3)
氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以由①知氧化性：FeCl3>I2；由①知氧化性：Cl2>FeCl3；由①知氧化性：KMnO4>Cl2；由此推知氧化性强弱顺序为
KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，氧化性最强的是KMnO4；为了氧化I-而Cl-不被氧化，则所用氧化剂的氧化性应比Cl2弱，但比I2强，故选用FeCl3。

17．(1) 2O 2H O
(2)或
(3)3Fe +
(4)()
3222H O H Fe I ++>> (5)22222I H O 2H =I 2H O -++++
(6)23222Fe 4I 3Cl =2Fe 2I 6Cl +-+-++++
【解析】
(1)
双氧水中氧显-1价，被氧化生成O 2，被还原生成H 2O ，产物对环境没有危害；
(2)
反应①为232222Fe 2H H O =2Fe 2H O ++++++；亚铁离子被氧化为铁离子，过氧化氢被还原；
2个亚铁离子完全被氧化共转移2e -，标出反应①的电子转移数目和方向：
或
(3)
根据图示可知反应①为3222Fe 2I =I 2Fe +-+++，铁元素价态降低，发生还原反应，所以氧化
剂为3Fe +；
(4)
反应①为232222Fe 2H H O =2Fe 2H O ++++++，反应①为3222Fe 2I =I 2Fe +-+++；根据反应①①
分析，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性强弱排序为()
3222H O H Fe I ++>>；
(5)
双氧水少量时，由于还原性：2I Fe -+>，只氧化碘离子，反应的离子方程式：
22222I H O 2H =I 2H O -++++； (6)
氯气过量，则按比例氧化亚铁离子、碘离子，向2FeI 溶液中通入足量2Cl ，反应的离子方
程式：23222Fe 4I 3Cl =2Fe 2I 6Cl +-+-++++。

18． 置换反应 Al Fe 2O 3 还原 Al 2O 3
【解析】
【分析】
【详解】
该反应是单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应，属于置换反应。

在该反应中，Al 的化合价从0价升高到+3价，被氧化，Al 做还原剂，生成的Al 2O 3是氧化产物。

Fe 2O 3中Fe 的化合价从+3价降低到0价，被还原，发生了还原反应，Fe 2O 3做氧化剂，生成的Fe 是还原产物。

19． B B 既有氧化性又有还原性 氮气 31 NO 2﹣+Cl 2+H 2O=NO 3﹣+2H ++2Cl ﹣ NaNO 2+NH 4Cl═NaCl+N 2↑+2H 2O
【解析】
【详解】
(1)服用维生素C 可以解毒，说明在维生素C 作用下Fe 3+又转化为Fe 2+，Fe 元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe 2+转化为Fe 3+，说明亚硝酸盐具有氧化性被还原，在反应中为氧化剂，所以维生素C 是还原剂，所以错误的是B ，故答案为B ；
(2)A ．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH 不同，所以可以用测定这两种溶液的pH 值鉴
别，故A不选；
B．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故B选；
C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，所以反应现象不同，所以可以用加强热收集气体检验来区别，故C不选；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
故答案为B；
(3)①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，O元素由-2升高到0价，所以NaNO2既是氧化剂又有还原剂，故答案为既有氧化性又有还原性；
①4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，N元素化合价由+3降低到0价，生成的氮气为还原产物，故答案为氮气；
①又4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O，转移电子为12e-，所以若反应中转移3mol电子，得
到Na2O的质量为
3
12
mol×2×62g/mol=31g，故答案为31；
(4)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，故答案为NO2-+Cl2+H2O =NO3-
+2H++2Cl-；
(5)亚硝酸钠中氮原子得到3电子生成氮气中的氮，氯化铵中氮原子失去3电子生成氮气中的氮，所以NH2Cl与NaNO2发生归中反应生成N2、氯化铵和水，方程式为
NaNO2+NH4Cl═ NaCl+N2↑+2H2O，故答案为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O。

20．(1)置换反应降低得到Al Fe2O3
(2)2①12①1
(3)3Cu+8H++2-
3
NO
=3Cu2++2NO↑+4H2O HNO3Cu(NO3)2
【解析】
(1)
该反应为置换反应，铁元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，铝元素化合价升高，
发生氧化反应，Fe 2O 3中铁元素化合价降低，发生还原反应，故答案为：置换反应；降低；得到；Al ；Fe 2O 3；
(2)
H 2S 中硫元素化合价升高：202
H S S -→，发生氧化反应，被氧化；H 2SO 3中硫元素化合价降低：40
23
H S O S +→，发生还原反应，被还原。

被氧化与被还原的硫元素质量比为2①1；3 mol S ，其中2 mol S 化合价降低，被还原，1 mol S 化合价升高，被氧化，所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2①1，故答案为：2①1；2①1；
(3)
①根据离子方程式书写原则可知，反应方程式3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 对应的离子方程式为：3Cu+8H ++2-3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ；①上述反应中，HNO 3中N 元素的化合价由+5价降低为NO 中的+2价，故HNO 3被还原，Cu 的化合价由0价的Cu 转化为Cu(NO 3)2中的+2价，化合价升高被氧化，故氧化产物是Cu(NO 3)2；①根据双线桥法分析氧化还原反应的含义和步骤，对上述反应进行双线桥分析如下：，故答案为：3Cu+8H ++2-
3NO =3Cu 2++2NO↑+4H 2O ；HNO 3；Cu(NO 3)2；。

21．
【解析】
【详解】
氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，碳元素的化合价升高失去电子，铁元素的化合价降低得到电子，反应的化学方程式，电子转移的方向和数目如下：。

22．PbO 2+4H ++2Cl - Δ Pb 2++Cl 2↑+2H 2O
【解析】
【详解】 PbO 2把浓盐酸氧化为黄绿色气体氯气，PbO 2被还原为Pb 2+，氯元素化合价由-1升高为0、Pb 的化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为
PbO 2+4H ++2Cl -ΔPb 2++Cl 2↑+2H 2O 。

23． ①① ①①①① ①①① 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶
解 C 2+2442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O -+-↓ Ag 2S D
【解析】
【详解】
（1）由多种物质组成的是混合物，故①①是混合物；有自由移动的离子或电子就可以导电，故①①①①能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故①①①为电解质；故答案为：①①；①①①①；①①①；
（2）电解质溶液能使胶体发生聚沉，故向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，从而生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解；
（3）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A 是氧化还原反应，B 是置换反应，所以C 是离子反应，故答案为：C ；
（4）该离子反应表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式来表示，如
2+2
442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O -+-↓，故答案为：
2+2
442Ba +2OH +2H +SO =BaSO +2H O -+-↓；
（5）由质量守恒定律可知X 的化学式为Ag 2S ，H 2S 在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂，故答案为：Ag 2S ；D 。

24．(1) 还原 氧化
(2) 还原 氧化
(3) Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑
【解析】。