人教版九年级化学上册分子、原子、离子和元素专题复习训练

分子、原子、离子和元素
一、选择题
1．下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是()
A．原子不能直接构成物质
B．分子是化学变化中最小的微粒
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子形成离子
2．从分子、原子角度对下列现象和变化的解释中，合理的是()
A．花香四溢——分子很小，质量也很小
B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化
C．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小、运动停止
D．食品变质——分子发生变化，物质性质发生变化
3．下列有关微粒的叙述错误的是()
A．金刚石由碳原子构成
B．水蒸发为气体后分子间隔增大
C．氯化钠晶体由分子构成
D．化学反应前后，原子个数一定不变
4．元素周期表是按下列哪一项对元素进行编号的()
A．按元素原子质量的大小进行编号
B．按元素原子的核电荷数递增的顺序编号
C．按元素发现的先后顺序编号
D．按元素原子核内中子数递增的顺序编号
5．碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于()
A．电子数不同B．中子数不同
C．质子数不同D．化学性质不同
6. 我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子的相对原子质量为()
A．2 B．4 C．6 D．10
7．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成的；②通常是由质子和中子构成的；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子相比体积很小，但集中了原子的主要
质量。

其中正确的是()
A．②④⑥B．②③⑥
C．①③⑤D．①④⑤
8．英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。

而现代科学实验表明：同种元素的原子内部质子数相同，中子数不一定相同。

从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是()
A．①B．①③
C．②③D．①②③
9．2017·黔南下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是()
图1
A．①③属于不同种元素
B．④属于离子，离子符号为Mg2－
C．②③的化学性质相似
D．①④均达到了相对稳定的结构
10．图2中，“”和“()
图2
11．2018·泸州硒是人体必需的微量元素，图3甲是其原子结构示意图，乙摘自元素周期表，部分信息略去。

据此判断下列叙述正确的是()
图3
A．硒原子质量为78.96 g
B．y＝4
C．Se是非金属元素
D．硒与氧位于同一周期
12．安装在国际空间站上的阿尔法磁谱仪累计观测到超过40万个正电子，进一步证实了反物质的存在。

反物质是由反粒子构成的，负质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质子、电子的质量、电量相等，电性相反。

那么，根据你的理解，下列关于反氢原子的结构示意图，正确的是()
图4
二、填空题
13．(1)地壳中含量最多的元素：________。

(2)用化学符号表示：
2个氢原子：________；
3个钠离子：________。

(3)写出下列化学符号所表示的含义。

2Mg：________________________；
2S2－：________________________。

(4)水是由__________和__________组成的，共有______种元素。

14．2017·天津根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

图5
(1)A、B、C、D所示的粒子共表示________(填数字)种元素。

(2)D所示粒子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。

(3)若E中x＝10时，则该粒子属于________________________________________________________________________
(填“原子”或“离子”)。

15．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下表，回答下列问题。

(1)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________________________________，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________________________________________________________。

(2)在第三周期中，元素类型的变化情况：从左到右由________元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结尾。

(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子__________，阴离子________。

16．2018·威海征服原子——揭开原子的神秘面纱。

伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的。

”人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

(1)1803年，近代化学之父——英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件的限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：“有些物质也是由分子构成的，原子的基本工作形式是分子。

”
1897年，汤姆森通过实验发现了____________，进一步发展了原子、分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中________________的观点。

1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由__________________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样对实验现象进行解释的过程叫作________。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。

答案
1．D
2．D
3．C
4．B
5．B
6. D
7．B
8．D
9．D
10．C
11．C
12．B
13．(1)氧元素(2)2H3Na＋
(3)2个镁原子2个硫离子
(4)氢元素氧元素 2
14．(1)3(2)得到(3)原子
15．(1)各原子的电子层数相同最外层电子数依次递增(2)金属非金属(3)Na＋(或Mg2＋或Al3＋)
O2－(或F－或N3－)
16．(1)电子原子不可再分原子核和核外电子
(2)推理模型。