广州市高一下学期化学期末考试试卷A卷

广州市高一下学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）若周期表ⅢA族中的某元素X和ⅥA族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（）
A . 形成了X3+离子和Y2﹣离子
B . 形成的化合物中含有离子键
C . 形成分子式为X3Y2的化合物
D . 形成的化合物可能具有两性
2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下图是原电池示意图。

当该电池工作时，下列描述不正确的是（）
A . 溶液由无色逐渐变为蓝色
B . 铜片表面有气泡
C . 电流计指针发生偏转
D . 锌是负极，其质量逐渐减小
3. （2分） (2016高二下·成都期中) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B . 石油的主要成分是烃，石油经过分馏可制得汽油、乙烯等产品
C . 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D . 石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量
4. （2分）下列说法错误的是（）
A . 原子半径：F＜Mg＜K
B . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
C . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH3
5. （2分）下列过程发生化学变化的是（）
A . 酒香扑鼻
B . 蜡烛照明
C . 滴水成冰
D . 太阳能供热
6. （2分） (2017高二下·湖州期中) 科学研究发现，具有高度对称性的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为2014年化学界关注的热点，下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构，这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（）
A . 2种，4种，8种
B . 2种，4种，6种
C . 1种，3种，6种
D . 1种，3种，8种
7. （2分）在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C﹣﹣C键间的夹角是（）
A . 6个120°
B . 5个108°
C . 4个109°28′
D . 6个109°28′
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素
B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子
C . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
D . 非金属元素形成的化合物只有共价化合物
9. （2分）(2018·徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）
A . 单质的还原性：X＞Z
B . 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键
D . W的氧化物的水化物一定是强酸
10. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列说法中正确的是（）
A . 在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
B . 在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
C . 在原电池中，物质在负极发生氧化反应
D . 在原电池中，电子由正极流向负极
11. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）
A . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
B . CH4+2O2 CO2+2H2O
C . CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBr
D . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl
12. （2分）(2019·菏泽模拟) 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）
A . 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理
B . 煤经气化液化处理后，能减少CO2的排放
C . 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多
D . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液
二、填空题 (共2题；共7分)
13. （4分） (2019高二下·吉林月考)
（1）写出砷的元素符号________，原子中所有电子占有________个轨道，核外共有________个不同运动状态的电子。

（2）写出Ni的元素名称________，该元素在周期表的位置为第________周期，第________族。

（3）第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是________，该元素基态原子的价电子轨道表示式为________。

（4）第三电子层上有________个能级，作为内层最多可容纳________个电子，作为最外层时，最多可含有________个未成对电子。

14. （3分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的键能数据，回答下列问题：
化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C
键能/kJ•mol﹣1460360436431176347
（1）
比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC________ Si； SiCl4________ SiO2
（2）
能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？________ （填“能”或“不能”），原因是________
（3）
如图立方体中心的“•”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“•”表示出与之紧邻的碳原子________
（4）
工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）计算该反应的反应热△H 为________
三、实验题 (共1题；共5分)
15. （5分）(2018·新余模拟) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。

通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一) 如下:
已知: CaO2的制备原理: CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O= CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
请回答下列问题:
（1）仪器C的名称为________，支管B的作用________；
（2）加入氨水的作用是________；(从化学平衡移动的原理分析)
（3）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用_______；
A . 水
B . 浓盐酸
C . 无水乙醇
D . CaCl2溶液
（4）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在O℃左右，其可能原因是________、________(写出两种)。

（5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。

该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)
①检查该装置气密性的方法是:________；
②准确称取0.50g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到44.80mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4 位有效数字)；
四、综合题 (共1题；共4分)
16. （4分） (2018高二上·承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H++HA- ， HA- H++A2-。

（1） Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是________（用离子方程式表示）。

（2）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）________（填“<”“>”或“=”）0.11mol/L。

（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是__（填字母）。

A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/L
B . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）
C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
（4）若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。

参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共2题；共7分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
四、综合题 (共1题；共4分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、。