四川省邻水实验学校-学年高一分班考试(1月）化学试卷（Word版含答案）

化学试卷
本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第一卷（选择题，共48分）
一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．下列叙述正确的是()
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．不慎把浓硫酸洒在皮肤上, 应用布擦去硫酸后，用稀氢氧化钠溶液冲洗
2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。

已知青蒿素的分子式为C15H22O5。

下列有关说法正确的是()
A．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
B．1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
C．1 mol青蒿素中含11 mol H2
D．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N A
C．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
D．1 mol Na2O2与水充分反应转移的电子数为2N A
4．下列说法正确的是()
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO2－3 A．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．①②③④
5．某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO－3的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是() A．SO2－40.1 mol·L－1B．Al3＋0.2 mol·L－1
C．Cl－0.3 mol·L－1D．K＋0.4 mol·L－1
6．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()
A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1
7．下列逻辑关系图示中正确的是()
A B C D
8．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是()
9
则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是()
A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3
10．下列实验能达到目的的是()
11．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )
A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等
C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32
D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5b
a
12．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是( )
2332反应后产生的实验现象如下：甲＋乙→沉淀，甲＋丙→沉淀，乙＋丙→沉淀，丙＋丁→沉淀，乙＋丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁依次是( ) A ．BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、AgNO 3溶液、盐酸 B ．BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、盐酸、AgNO 3溶液 C ．Na 2CO 3溶液、盐酸、AgNO 3溶液、BaCl 2溶液 D ．AgNO 3溶液、盐酸、BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液
14．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为澄清透明的是 （ ） A ．K ＋
、MnO －
4、Cl －
、SO 2－
4 B ．Na ＋
、HCO －
3、SO 2－
4、Cl － C ．Fe 3+
、Na ＋
、CO 32- 、Ba
2＋
D ．Na ＋
、NO －
3、NH 4＋
、SO 2－
4
15.赤铜矿的主要成分是Cu 2O,辉铜矿的主要成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反应:Cu 2S+2Cu 2O
6Cu+SO 2↑,下列说法正确的是( )
A.该反应中的氧化剂只有Cu 2O
B.Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂
C.Cu 既是氧化产物又是还原产物
D.每生成1 mol Cu,反应中转移2 mol 电子
16． PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。

下列反应不可能发生的是( ) A ．Cu ＋2Fe 3＋
===Cu 2＋
＋2Fe 2＋
B ．10Cl －
＋2MnO －
4＋16H ＋
===2Mn 2＋
＋5Cl 2↑＋8H 2O
C．Cu＋Cl2CuCl2
D．5Pb2＋＋2MnO－4＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋
17．当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
18.下列推理正确的是( )
A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中
D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂19．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
熔点/℃密度/g·cm－3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金 2 500 3.007.4 2.3
铁 1 5357.86 4.517
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
20．下表中用途与其性质或原理不正确的是()
选项现象或事实解释
A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2
B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体
C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板发生反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应
21.向X的溶液中加入Y试剂，产生的沉淀或气体如下图所示，下列选项与所述情形相符的是()
A.向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液
B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液
D.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸
22．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A．反应时，Na、Mg、Al均过量
B．x＝2.24
C．钠的物质的量为0.2 mol
D．曲线b表示Mg与盐酸的反应
23.下列实验的现象或表述正确的是()
A.在酒精灯上灼烧铝箔,会发现熔化的铝不断滴落
B.检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入滴加KSCN溶液2~3滴即可
C.用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+，可能含
有K+
D.向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液,煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体
24．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成分分析方案如下，下列分析不正确的是()
A．当m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的质量至少为2.32 g
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m1>m2时，溶液a中阴离子只有1种
第二卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共6个小题，共52分）
25．（10分）(1)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。

如果胃酸过多则需要服用药物，这些药物的主要成分可以是(填字母序号)。

A．NaOH B．Al(OH)3C．碳酸氢钠D．生石灰
(2)人体血液中含有下列物质，其中不属于电解质的是(填字母序号)。

A．盐酸B．水C．碳酸氢钠D．葡萄糖
(3)用双线桥法表示下述反应的电子转移MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

_____________________________________________________。

(4)在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(5)若反应3Cu ＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中转移了3 mol电子，则生成的NO气体在标况下的体积是________ L。

(6)配平反应：____KMnO4＋____HCl ===____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O
(7)在稀硫酸中，K2Cr2O7与H2O2反应，铬元素被还原为Cr3+，该反应的离子反应方程式是。

26．(12分)实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。

在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.3 mol/L。

(4)某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g（1g以下只能使用游码）．如果按正确的放法，食盐的质量应为_____ (5)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________ mL的量筒最好
27．(6分)某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

(1)Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生________(
a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应
(2)加水后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了____________________________。

(3)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因___________________________________。

(4)查阅有关物质溶解度数据如下表：
比较溶液1、溶液2中c41424
(5)实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

①Na2SO4溶液的浓度是________。

②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是________________________________
28.（8分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

(已知H2SiO3
银是沉淀，硅酸银不存在)
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

可能存在的离子是____________。

(2)写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：
_______________________________________________。

写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：___________________________________________。

(3)溶液中的阳离子的最小浓度是______ mol·L－1。

29.(7分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。

经测定,加入的NaOH 的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。

(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：
OD段，CD段。

(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。

(3)图中C点表示时加入NaOH mol。

(4)向C点对应溶液中通入足量CO2，写出反应的离子方程式。

(5)图中线段OA∶AB=。

30．(9分)某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4
b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3
c．只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液(记为X)，进行如下实验：
(1)请用文字表述做出假设b的依据是__________________________________________。

(2)对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是(用化学方程式或离子方程式表达)__________________________________、____________________________________。

(3)由实验ⅱ得出的结论是____________。

结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是___________________________________________________________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
(4)实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是______________________________________。

(5)通过以上实验，可得到的结论是____________________________________________，
请完整表达该结论是如何得出的______________________________________________。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。

进行实验ⅴ
该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。

该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2＋遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；根据
对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：
(6)由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。

写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式________________________________________________。

化学答案
一、选择题
1-5：CDABC 6-10：DDCBD 11-15：DCAAB 16-20：DCDAD 21-24：BACD
二、填空题
25、（10分）
（1）BC（各1分）
（2）AD（各1分）
（4）（1分）
（4）1∶5（1分）
（5）22.4（1分）
（6）2162258（2分）
（7）8H+ + Cr2O72—+3H2O2 =2Cr3++3O2↑+7H2O（1分）
26、（12分）
（1）A、C（各1分），托盘天平、烧杯（各1分）；
（2）BCDE（答不全得1分，有错误不得分）
（3）6.0（填6不得分），小于，小于（各1分）
（4）14.5g（1分）
（5）13.6（1分）, 15（1分）
27、（每空1分，6分）
(1)a
(2)电离(或溶解)
(3)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
(4)小于
(5)①0.1 mol·L－1
②反应生成NaOH，易溶于水电离出Na＋和OH－，灯泡不熄灭
28、（8分）
(1)K＋、CO2－3、SiO2－3（2分，答不全得1分，有错不得分）
Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO2－4（2分，答不全得1分，有错不得分）NO－3（1分）
(2)CO2－3＋2H＋===H2O ＋CO2↑（1分）H2SiO3H2O＋SiO2（1分）
(3)1.3（1分）
29、（7分）
(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓（1分）,Mg2++2OH-Mg(OH)2↓（1分）
Al(OH)3+OH-Al+2H2O（1分）
(2)2∶1（1分）
(3)0.8（1分）全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2（1分）
(4)7∶1（1分）
30、（每空1分，9分）
(1)FeSO4具有还原性，露置在空气中，容易被氧气氧化为Fe2(SO4)3（1分）
(2)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓（1分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
(3)化肥中肯定有Fe2(SO4)3(假设a不成立)（1分）
溶液中存在Fe3＋，遇NaOH产生红褐色沉淀，因此看不到Fe2＋与NaOH反应生成沉淀的颜色变化(现象被遮盖等)；Fe2＋已全部被氧化为Fe3＋，溶液中无Fe2＋，因此看不到预期现象（1分）
(4)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋（1分）
(5)化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3(假设b成立)（1分）
实验ⅲ证明了溶液中有Fe3＋；实验ⅳ中加入氯水后溶液颜色变深，说明Fe3＋增加，也就是溶液中的Fe2＋被氯水氧化为Fe3＋，因此证明原溶液中有Fe2＋。

即可证明溶液中既有Fe3＋，也有Fe2＋，即假设b成立（1分）
(6)Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋（1分）。