中考化学专题都系：化学综合计算(含答案)

有关化学方程式与溶液的综合计算

解题指导：

溶液质量的计算方法：

①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情

况：a、原溶液中的水；b、化学反应新生成的水

②质量守恒法：M液=M反应前各物质的质量总和—M生成沉淀—M生成气体—M不溶物杂质

易错警示：

1.计算时要带纯净物的质量，可用已知量：气体质量、沉淀质量、溶质质量；千万不要带入溶

液质量。

2.不反应不溶解的杂质不要计算到溶液质量中；不反应但能溶解的杂质是溶质的一部分也是溶

液的一部分，计算时不要漏掉。

1．(2018·西宁)为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100 g该废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。

2(2019·广元)某实验小组同学做中和反应实验时，向80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62 g。请你计算：

(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为__ g

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

3(2019·雅安)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：

【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。

(1)产生的二氧化碳质量为__ g

(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？(写出计算过程。)

4(2019·江西)建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。某科学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行如下实验：取20 g赤铁矿石

样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应，实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。

(1)20 g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为__ _g。

(2)该样品中铁元素的质量分数为___ _，由此判断出该赤铁矿石____(填“属于”或“不属于”)富铁矿石。

(3)计算实验中所用稀盐酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

5．(2019·咸宁)有镁和氯化镁的固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200 g，

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸

4040404040

的质量/g

生成气体的

0.16m0.480.50.5

总质量/g

(1)__ __

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？

6．(2019·天水)某化学兴趣小组的同学取50 g氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液装入烧杯中，每次滴加50 g 稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：

次数12345

加入稀盐酸的质量/g5050505050

烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6

请根据有关信息计算：

(1)a的数值为__ _。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

答案：

1.解：设废水中氢氧化钠的质量为x。

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4

8098

8098＝x 4.9 g

x ＝4 g 废水中氢氧化钠的质量分数为4 g

100 g ×100%＝4%

答：废水中氢氧化钠的质量分数为4%。 2.解：（1）m （NaOH ）=80g ×10%=8g

（2）溶液质量为62 g ＋80 g ＝142 g 设反应后所得溶液中溶质的质量为x 。 2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 80 142 8 g x

80142＝8 g

x

x ＝14.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.2 g

142 g ×100%＝10%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 3.解：（1）m （CO 2）=100g+120g —115.6g=4.4g （2）设100 g 洁厕灵中含HCl 的质量为x 。 HCl ＋NaHCO 3===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 36．5 44 x 4.4 g

36.544＝x

4.4 g

x ＝3.65 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65 g

100 g ×100%＝3.65%

答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是3.65%。 4.解：（1）由图像：m （Fe 2O 3）=20g —4g=16g (2)铁元素质量为：m （Fe ）=16g ×112160

=11.2g

样品中铁元素质量分数为：

11.2g 】16g

×100%=56%，属于富铁矿石

（3）设恰好完全反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为x 。 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O 160 219 16 g x

160219＝16 g x

x ＝21.9 g 则所用稀盐酸中溶质的质量分数为21.9 g 150 g ×100%＝14.6%

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 5.解：（1）0.32

（2）设40 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑

x 0.16 g 732＝x 0.16 g

x ＝5.84 g 所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84 g

40 g

×100%＝14.6%

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

6.解：(2)由图表分析混合溶液中Na 2CO 3与100 g 稀盐酸恰好完全反应。设与Na 2CO 3反应的HCl 的质量为x ，同时生成NaCl 的质量为y 。

Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 73 117 44 x y 4.4 g

7344＝x 4.4 g

x ＝7.3 g 11744＝y 4.4 g

y ＝11.7 g 稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3 g

100 g

×100%＝7.3% (3)与NaOH 反应的HCl 质量为100 g ×7.3%＝7.3 g

设HCl 和NaOH 反应生成NaCl 的质量为m 。 HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 36．5 58.5 7．3 g m

36.558.5＝7.3 g

m

m ＝11.7 g NaCl 的总质量为：11.7 g ＋11.7 g ＝23.4 g 答：(2)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%；

(3)恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量为23.4 g 。