选修3原子结构与元素性质24ppt
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选修3原子结构与元素性质24ppt
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应用：观察下图，总结第一电离能的变化规律 原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
选修3原子结构与元素性质24ppt
选修3原子结构与元素性质24ppt
Li > N a > K > Rb >Cs He > Ne> Ar> Kr >Xe
电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大
学与问
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
交流与讨论
元素
化合价是元素性 电离能 Na Mg Al
质的一种体现。 思考：为什么钠元素
I1
496 738
577
显＋1价，镁元素显 I2 4562 1451 1817
①同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减小 同周期：
a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的 是稀有气体的元素） b.第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
⑶电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失 去电子，即元素在气态时的金属性越强。
㈠ 原子半径
选修3原子结构与元素性质24ppt
学与问
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
选修3原子结构与元素性质24ppt
㈠ 原子半径
⑴影响因素:
原子半径 取决于 的大小
例如：rNa >rMg>rAl
B.最外层电子数相同的微粒：电子层数越 多，微粒半径越大。
例如：rLi <rNa <wenku.baidu.comK < rRb <rCs
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②具有相同电子层结构的离子： 核电荷数越大，离子半径减小。
rS2-
> rCl-
>
r K
+
> rCa2+
S2->CI->K+>Ca2+
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2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ B C ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是：A<B<C
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构 与元素性质
第二课时
知识回顾
1.根据原子结构与各周期中元素种数 的关系,分析元素周期系周期发展规律, 第八周期能排多少种元素？ 2.按电子排布，可把周期表里的元素 划分为哪5个区？各区元素价电子排布 有什么特点?
一、原子结构与元素周期表
1.原子的电子排布与族的划分
影响电离能大小的因素
原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同， 核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引 力越大、越不易失去电子，电离能越大。
原子半径——（同族元素）原子半径越大、原 子核对外层电子的引力越小，越容易失去电 子，电离能越小。
电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末 层）电离能最大。
元素电离能在周期表中的变化规律
选修3原子结构与元素性质24ppt
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㈡电离能（阅读课本Ｐ17）
⑴概念： 气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需要的能量叫做第 一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个 电子所需要的能量叫做第二电离能。符 号Ｉ2 ，单位：kJ/mol
电子的能层数 核电荷数
⑵规律：
A.电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。
B.电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小。 C.电子层、核电荷数都相同时，电子数越多，原 子半径越大。
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⑶应用：
①不同种元素的微粒： A.电子层数相同的微粒：核电荷数越大， 微粒半径减小。
＋2价，铝元素显＋3 价？元素化合价与原 I3 6912 7733 2745
子结构有什么关系？ I4 9540 10540 11578
学与问
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子 ，故第一电离能较小，以后再失去电子都是 能级较低的电子，所需要的能量多；同时失 去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引 力更强，从而电离能越来越大。
p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有 非金属元素都在p区。
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆 为1~2个，均为金属元素 。
结论1：同主族元素，第一电离能依次减小
选修3原子结构与元素性质24ppt
O< N<F<Ne < He S < P < Cl Na < Al <Mg
Be
He电离能最大
全满
Ne
半满
N F
CO
Li
B
结论2：同一周期元素，第一电离能逐渐增大，同能级轨道
电子处于半满或全满状态时，第一电离能会反常增大。
⑵元素第一电离能的变化规律：
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本 相同，化学性质相似。
二、元素周期律 元素的性质随（ 核电荷数 ）递增发生 周期性的递变，称为元素的周期律。
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左 到右，最高化合价和最低化合价、金属性和 非金属性的变化有什么规律？
选修3原子结构与元素性质24ppt
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一 电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子， 所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正 电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
6.某元素的电离能如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
此元素位于元素周期表的族数是( F )
A.IA
B.ⅡA
C.ⅢA D.ⅣA
E.ⅥA
F.ⅤA
G. ⅦA
r >r >r F - Na+ Mg 2+
③同种元素的不同微粒：
核外电子数越多，半径越大。
r r r H+ < H < H-
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1.比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca ＞ Al
＞
(2) Na+
Na
(3) Cl- ＞ Cl
(4)K+ Ca2+ S2- Cl-
K〈 Na〈 Mg
4.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原 子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
5.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量 （KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子 失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去 第一个电子所需的能量。
在周期中有18个纵列，除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外，一般说来其它每 个族序数和价电子数是相等的。
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
2.原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。 除H外，其余为活泼金属。
从电离能找化合价的方法 ：看逐级电离能的 突变。
3.下列说法正确的是（ A ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
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应用：观察下图，总结第一电离能的变化规律 原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
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Li > N a > K > Rb >Cs He > Ne> Ar> Kr >Xe
电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大
学与问
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
交流与讨论
元素
化合价是元素性 电离能 Na Mg Al
质的一种体现。 思考：为什么钠元素
I1
496 738
577
显＋1价，镁元素显 I2 4562 1451 1817
①同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减小 同周期：
a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最大的 是稀有气体的元素） b.第ⅡA元素>ⅢA的元素；第ⅤA元素>ⅥA元素
（第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？） ⅤA半充满、 ⅡA全充满结构
⑶电离能的意义：
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失 去电子，即元素在气态时的金属性越强。
㈠ 原子半径
选修3原子结构与元素性质24ppt
学与问
元素周期表中的同 周期主族元素从左到 右，原子半径的变化 趋势如何？应如何理 解这种趋势？周期表 中的同主族元素从上 到下，原子半径的变 化趋势如何？应如何 理解这种趋势？
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㈠ 原子半径
⑴影响因素:
原子半径 取决于 的大小
例如：rNa >rMg>rAl
B.最外层电子数相同的微粒：电子层数越 多，微粒半径越大。
例如：rLi <rNa <wenku.baidu.comK < rRb <rCs
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②具有相同电子层结构的离子： 核电荷数越大，离子半径减小。
rS2-
> rCl-
>
r K
+
> rCa2+
S2->CI->K+>Ca2+
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2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C
下列分析正确的是（ B C ）
A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是：A<B<C
第一章 原子结构与性质
第二节 原子结构 与元素性质
第二课时
知识回顾
1.根据原子结构与各周期中元素种数 的关系,分析元素周期系周期发展规律, 第八周期能排多少种元素？ 2.按电子排布，可把周期表里的元素 划分为哪5个区？各区元素价电子排布 有什么特点?
一、原子结构与元素周期表
1.原子的电子排布与族的划分
影响电离能大小的因素
原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同， 核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引 力越大、越不易失去电子，电离能越大。
原子半径——（同族元素）原子半径越大、原 子核对外层电子的引力越小，越容易失去电 子，电离能越小。
电子层结构——稳定的8电子结构（同周期末 层）电离能最大。
元素电离能在周期表中的变化规律
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㈡电离能（阅读课本Ｐ17）
⑴概念： 气态电中性基态原子失去一个电子转
化为气态基态正离子所需要的能量叫做第 一电离能。用符号Ｉ1表示，单位：kJ/mol
从一价气态基态正离子中再失去一个 电子所需要的能量叫做第二电离能。符 号Ｉ2 ，单位：kJ/mol
电子的能层数 核电荷数
⑵规律：
A.电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大。
B.电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小。 C.电子层、核电荷数都相同时，电子数越多，原 子半径越大。
选修3原子结构与元素性质24ppt
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⑶应用：
①不同种元素的微粒： A.电子层数相同的微粒：核电荷数越大， 微粒半径减小。
＋2价，铝元素显＋3 价？元素化合价与原 I3 6912 7733 2745
子结构有什么关系？ I4 9540 10540 11578
学与问
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟 钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子 ，故第一电离能较小，以后再失去电子都是 能级较低的电子，所需要的能量多；同时失 去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引 力更强，从而电离能越来越大。
p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。 即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有 非金属元素都在p区。
d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数 皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。
ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆 为1~2个，均为金属元素 。
结论1：同主族元素，第一电离能依次减小
选修3原子结构与元素性质24ppt
O< N<F<Ne < He S < P < Cl Na < Al <Mg
Be
He电离能最大
全满
Ne
半满
N F
CO
Li
B
结论2：同一周期元素，第一电离能逐渐增大，同能级轨道
电子处于半满或全满状态时，第一电离能会反常增大。
⑵元素第一电离能的变化规律：
f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本 相同，化学性质相似。
二、元素周期律 元素的性质随（ 核电荷数 ）递增发生 周期性的递变，称为元素的周期律。
学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左 到右，最高化合价和最低化合价、金属性和 非金属性的变化有什么规律？
选修3原子结构与元素性质24ppt
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一 电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子， 所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正 电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
6.某元素的电离能如下：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
此元素位于元素周期表的族数是( F )
A.IA
B.ⅡA
C.ⅢA D.ⅣA
E.ⅥA
F.ⅤA
G. ⅦA
r >r >r F - Na+ Mg 2+
③同种元素的不同微粒：
核外电子数越多，半径越大。
r r r H+ < H < H-
选修3原子结构与元素性质24ppt
选修3原子结构与元素性质24ppt
1.比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca ＞ Al
＞
(2) Na+
Na
(3) Cl- ＞ Cl
(4)K+ Ca2+ S2- Cl-
K〈 Na〈 Mg
4.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原 子可能是 ( C )
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
5.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的能量 （KJ·mol-1）:
锂
失去第一个电子
519
失去第二个电子
7296
失去第三个电子
11799
通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子 失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去 第一个电子所需的能量。
在周期中有18个纵列，除零族元素中He （1s2） 与其它稀有气体ns2np6不同外，一般说来其它每 个族序数和价电子数是相等的。
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
2.原子的电子构型和元素的分区
S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。 除H外，其余为活泼金属。
从电离能找化合价的方法 ：看逐级电离能的 突变。
3.下列说法正确的是（ A ） A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象 C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素：He
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.