2020高考化学新课标地区专用版提分大二轮复习课件：专题二 化学计量及其应用 .pptx

mol－1
5A B.11.2X
mol－1
22.4A C. 5X
mol－1
√22.4X D. 5A
mol－1
解析 A L 氨气的物质的量为22A.4 mol，由于 4NH3＋5O2催==化 △==剂= 4NO＋6H2O，则 1 mol
NH3
转化为
NO
转移电子
5
mol，则
A
L
氨气被氧化时转移电子数
X＝5×22.4
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解析 氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质 子数为18NA，B项正确； Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误； 92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟 基数为3.0NA，C项错误； CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4， 生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。
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解析 A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA； B项，H218O 、2H2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，所以2 g由 H218O 、2H2O组成的物质中 含有的质子数为NA； C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为80 g8·mgol－1×2NA mol－1＝0.2NA； D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，Cl－、ClO－与HClO 的微粒数之和应小于NA。
C.若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35 D.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10
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解析 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也 相等)，两种气体质量之比为35∶37，而ρ＝mV ，m＝nM，故甲、乙两容器中气体密度 之比为35∶37，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)∶(37－17)＝9∶10， A、D项正确，B项错误； 同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为∶315∶317 ＝37∶35，故甲、乙两容器中气体所含质子数比为37∶35，C项正确。
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6.(2018·浙江4月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.10 g的 2H216O含有的质子数与中子数均为5NA
√B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
√D.2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
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解析 1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键含4个共价键，总共6个共价 键，因而1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确； n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，n(Na＋)＋n(Cl－)＝0.5 mol，因而钠 离子和氯离子总数为0.5NA，但水会电离出极少量的H＋和OH－，因而NaCl溶液中微 粒数大于0.5NA，B项正确； HCHO与CH3COOH的最简式均为CH2O，原混合物相当于30 g CH2O，n(CH2O)＝1 mol， 因而C原子数为NA，C项正确； 不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价都是由0变为＋1，因而2.3 g Na为0.1 mol，转移的电子数为0.1 mol×1×NA mol－1＝0.1NA，D项错误。
C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
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解析 3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含有的中子数为 1NA，A项正确； 该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分 PO34－水解，故溶液中PO34－的数目小于0.1NA，B 项错误； K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3＋时，得到6 mol电子，C项正确； 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每 个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol 共价键，D 项正确。
2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。 (2)符号：M。 (3)单位：g·mol－1。 (4)表示方法：M(H2)＝2 g·mol－1，M(SO24－)＝96 g·mol－1。 (5)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系：M＝mn，变形后， m＝n·M，n＝Mm 。
C—H键数目为2NA，正确；
D项，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都为120 g·mol－1，120 g的固体混合物的物质的
量为1 mol，故其中含有的阳离子数为NA，正确。
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3 题组集训
考向一 有关“n＝VVm＝Mm＝NNA ”的应用
1.某硫原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的
数值，则下列说法中正确的是
①该硫原子的相对原子质量为12ba ②m g 该硫原子的物质的量为amNAmol
③该硫原子的摩尔质量是aNA g·mol－1
④a g该硫原子所含的电子数为16
⑤c g 该硫原子所含的质子数为4b3caNA
√A.①②③④⑤ B.①②③④
C.①②④⑤
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D.①③④⑤
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4.(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
√C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
为16，正确；
⑤c g 该硫原子所含质子数＝12caNA×16＝4b3caNA，正确，答案选 A。 b
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2.合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有
标准状况下A L氨气完全反应，测得转移电子数X个，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为
11.2X A. 5A
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用 考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
以物质的量为中心的有关概念及应用
YI WU ZHI DE LIANG WEI ZHONG XIN DE YOU GUAN GAI NIAN JI YING YONG
01
1 核心回扣
1.物质的量及其单位 (1)物质的量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表示含有一定数目微观 粒子的集合体。 物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等)及它们的特定组 合。 (2)物质的量的单位 物质的量的单位为摩尔(简称摩)，符号为mol。物质的量像一座桥梁，把一定数目的微 观粒子与可称量的宏观物质联系起来。 (3)阿伏加德罗常数 0.012 kg C--12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，约为6.02×1023 mol－1。
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5.(2018·浙江11月选考，20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.32 g S8(分子结构：
)中的共价键数目为NA
B.2 g由HO和H218O 组成的物质中含有的质子数为NA
C.8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
√D.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
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解析 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯 分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确； 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为 6NA，A项错误； Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于 0.1NA，B项错误； SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质 的量大于2 mol，即分子总数大于2NA，D项错误。
AL L·mol－1
×NA 所以 NA＝225.A4X mol－1。
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考向二 阿伏加德罗定律及其推论应用 3.同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是 A.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37
√B.若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37
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解析 A项，10 g的2H216O 为0.5 mol，所含质子数与中子数均为5NA，正确；
B项，S＋O2
点燃 =====
SO2,32
g硫能与1
mol氧气完全燃烧，转移电子数为4NA，错误；
C项，C2H2与C6H6的最简式都是CH,26 g C2H2与C6H6混合气体含2 mol C—H键，所含
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4.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确 的是 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
√B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1
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3.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
√B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
4.阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件 T、p相同 T、V相同
公式 nn12＝VV12 pp12＝nn12
结论 语言叙述
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ρρ12＝MM12 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
2 真题研究
1.(2019·全国卷Ⅱ，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3 g 3He含有的中子数为1NA
√B.1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的 PO34－数目为0.1NA
3.气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用 的单位为L·mol－1。 (2)标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况(273 K、101 kPa)下，1 mol任何气体所 占的体积都约为22.4 L，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
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2.(2019·浙江4月选考，19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
解析
①该硫原子的相对原子质量＝
a 1
g
＝12ba，正确；
12b g
②1 mol 碳原子的个数是 NA，n＝Mm＝amNAmol，正；
③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1 mol原子含有的质量，所以该硫
原子的摩尔质量是a NA g·mol－1，正确； ④由于该硫原子的质量是a g，故a g该硫原子所含原子数目为1个，故含有电子数目