高中化学人教版新旧版教材对比分析与考试注意事项

高中化学人教版新旧版教材对比分析与考试注意事项一、新旧课程标准对比
普通高中化学课程标准（2017年版）普通高中化学课程标准（实验）
化学反应与能量化学反应与能量
化学反应的方向、速率和限度化学反应速率和化学平衡
水溶液中的离子反应与平衡溶液中的离子平衡
二、新旧教材的目录对比
（1）第一章目录
新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）
第一章化学反应的热效应第一章化学反应与能量
第一节反应热第一节化学反应与能量的变化
第二节燃烧热能源
第二节反应热的计算第三节化学反应热的计算
从目录上看，新教材第一章将旧教材中前两节合并成了一节，使节奏更加紧凑。

同时因为在之前必修阶段已经学到过能源的问题，因此新版教材中将该内容删除，不赘述。

第一节顺序有调整：先讲反应热（化学反应中的热效应），再给出焓变概念，更符合学生认知的特点；同时还有一个变化是先讲中和热的测定，再讲热化学方程式，且删除了能源这一部分的内容。

（2）第二章目录
新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）
第二章化学反应速率与化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡
第一节化学反应速率第一节化学反应速率
第二节化学平衡第二节影响化学反应速率的因素
第三节化学反应的方向第三节化学平衡
第四节化学反应的调控第四节化学反应的方向
从目录上看，新教材将化学反应速率及其影响因素合并到了一节，这样节奏更紧凑。

同时增加了化学反应的调控问题，让学生在解决实际问题过程中体会反应速率与平衡的影响因素，实际过程中，通过综合考虑，找到合适的反应条件。

新教材第一节的变化：将旧教材中绪言部分的内容“活化能及有效碰撞理论模型”调整到了本章第一节，这样整个速率的有关概念及影响因素更为完整和紧凑。

而新教材中关于速率的影响因素的内容呈现是先从实验的角度进行探究，再从活化能与有效碰撞的理论的角度进行解释，更符合学生认知特点，更能为学生所接受和理解。

新教材中第二节的变化主要集中在以下两点：
（1）删掉了旧教材中“可逆反应”的有关内容，因为在必修中也详细讲解了什么是“可逆反应”，因此不赘述；
（2）新教材调整了一下顺序，先讲化学平衡常数，再讲影响平衡的因素，强调了一些外在条
件的改变引起浓度商和平衡常数不再相等时，将导致平衡发生移动。

这样改动符合学生的认知，使学生更能理解这部分内容。

同时新教材中新增加了“化学反应的调控”这一节内容，主要意图在于让学生认识到化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科研中的重要作用。

（3）第三章目录
新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）
第三章水溶液中的离子反应与平衡第三章水溶液中的离子平衡
第一节电离平衡第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的pH第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三节盐类的水解第三节盐类的水解
第四节沉淀溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡
从目录上看，新教材第三章标题改为了“水溶液中的离子反应与平衡”，这样的表述更加准确，实际上溶液中除了有离子平衡外，还有离子反应，比如双水解反应，又比如有些离子大量共存，但微量反应等等；此外第四节的标题也作了修改，新的说法更为准确。

新教材强调了电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡这些理论对生命活动、生活生产以及环境保护等方面的诸多指导意义，对培养学生的科学精神与社会责任有重要作用。

（4）第四章目录
新教材（2020年5月第1版）旧教材（2007年2月第3版）
第四章化学反应与电能第四章电化学基础
第一节原电池第一节原电池
第二节化学电源
第二节电解池第三节电解池
第三节金属的腐蚀与防护第四节金属的电化学腐蚀与防护
从目录上看，新教材第四章标题改为了“化学反应与电能”，更贴合本章所讲内容；把原教材中的第一节和第二节合并为一节内容，使节奏更加紧凑；把“金属的电化学腐蚀与防护”改为“金属的腐蚀与防护”，表述更为严谨，因为金属的腐蚀不仅仅包括电化学腐蚀，还有化学腐蚀。

新教材强调了原电池和电解池的核心要素都是以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础，它们实现了化学能与电能的相互转化。

跟旧版本教材相比，表述更为严谨贴切。

三、具体内容变化
（1）新教材增加了“体系”、“环境”、“内能”、“基元反应”与“反应历程”等的概念，对“反应
热”等相关概念的表述更加准确严谨，培养学生严谨求实的科学态度，体现了新课改下的科学精神与社会责任的学科素养。

（2）对于△H的单位“mol－1”含义的解释有变动：新教材中的解释更具体，理解更容易。

（3）对中和热测定实验的改进：旧教材中的这种实验装置在学校老师实际操作过程中，普遍
认为保温性能不好，实验误差较大，将其改为如右图所示的简易量热计的装置后，保温性能大大提高，减小了实验误差，提高了学校师生的可操作性。

（4）新教材中设计实验定性与定量研究影响化学反应速率的因素：
（5）新教材中关于催化剂对反应速率的影响更贴合新课标的要求：知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。

（6）新教材中更加强调了浓度商与平衡常数的相对大小与反应方向间的关系。

强调通过浓度商与平衡常数的大小比较判断平衡移动的方向。

（7）根据新课标的改变调整教材的相关内容：新课标对于这部分内容的要求是：知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。

（原：能用焓变和熵变说明化学反应的方向）
（8）新教材突出强调了电离平衡常数、溶度积等平衡常数的含义，对学生对这部分概念的理解的要求提高。

（9）新教材突出了浓度商与溶度积的相对大小对沉淀溶解平衡的影响
（10）新教材更加突出思路和方法的导引，更凸显培养学生的学科素养。

（11）新教材的更突出要求学生在理解原电池和电解池的工作原理的基础上，能自行分析、解释电池和电解的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。

（12）新教材突出对原电池模型和电解池模型的建构与认识，突出方法、模型、研究视角的构建
（13）引导学生关注生产、生活、科技、国防等领域中的能量变化，引导学生关注科技前沿、社会热点问题
高中化学考试注意事项
1 、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的：“由强到弱”、“由高到低”等等。

2 、书写化学方程式时，分清是“=”还是“⇌”，如一种盐水解方程式一定用“⇌”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“⇌”不能用“＝”。

多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：不能一步写成和或漏写可逆符号；
3 、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

4 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。

如“溶解度”单位是“ g ”，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g ”或“g ·mol -1”。

摩尔质量有单位(g ·mol -1) 却不写单位，阿伏加德罗常数单位是“ mol -1”而未写，失分。

5 、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。

电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。

要求写离子方程式而错写成化学方程式。

书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式不要混淆。

6 、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7 、273 ℃与273K 不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。

22.4L.mol-1的适用条件。

注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。

区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

8 、计算题中往往出现“将样品分为两等份” ( 或“从 1000mL 溶液中取出50mL ”) ，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

9 、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。

请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10 、求“物质的质量”与“物质的物质的量”、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11 、描述实验现象要全面，“陆海空”全方位观察。

12 、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

13 、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

14 、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

15 、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

16 、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④相对分子质量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量 ( 要有判断过程) ⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。

注意题中对有效数字的隐性要求。

17 、推断题。

请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑( 全面，综合) 。

18 、要注意试题中小括号内的话，专门看。

19 、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

20 、m A(s) + n B(g) ⇌pC(l) + q D(g) 这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g) 的化学计量数。

21 、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。

书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。

，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。

有机化学方程式未用“→”，热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“ + ”或“+ ”，反应热的单位是kJ·mol-1。

22 、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N 原子上。

如，COOHCH2CH2OH( 羧基连接错) ，CH 2CHCOOH( 少双键) 等( 强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化) 。

化学用语中文名称不能写错别字。

如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”。

酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。

23 、有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
24 、量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式，均要扣分；第VIII 、第IVA等容易写错；
25 、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是
均等的，要难大家都难。

应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该得到这分。

26 、化学考题难易结合，波浪型发展。

决不能认为前面的难，后面的更难！有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可放弃。

27 、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个 10 分左右的难题，用了30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。

如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。

再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

28 、解推断题，实验题。

思维一定要开阔、活跃，联想性强。

切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。

积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

29 、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

30 ．在临场实战中，由于非智力因素的影响，使得某些考生的真实水平不能正常发挥，极易出现某些不值一谈的甚至是可笑的错误。

由于思维弹性较小且极度紧张，考生的失误往往出现在不知不觉的情境之中，甚至丢了分还不以为然。

即使基础较好的考生也会“马失前蹄”。

例如有的同学因“紧张”而涂黑错位。

当只剩最后几分钟时老师提醒再涂卡，仓忙为之的结果致使“错位”失分。

有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空线。