吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试 理综(化学)

吉林市普通中学2017-2018学年度高中毕业班第三次调研测试
理综（化学）
C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
7. 下面关于中国化学史的表述错误的是
A. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出
B. 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张
C.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(NO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药
者”，其中的NO3是利用了它的氧化性
D. 英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷
8．N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N A
B．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4N A
C．25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02 N A
D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2N A
9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如右图。

下列说法错误的是A．微溶于水，易溶于有机溶剂
B．可以和卤素单质、醇、水等发生取代反应
C．分子中一定共平面的原子有8个
D．1mol阿司匹林完全燃烧需要消耗9molO2
选项实验目的实验方案
A 比较HF和HClO的酸性强弱
分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B 检验溶液中是否含NH4+
滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化
C
证明Na2CO3溶液中存在
水解平衡
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2
固体，观察溶液颜色变化
D 证明浓硝酸具有强氧化性常温下，将炭与浓硝酸混合后观察现象
11．短周期主族元素W、、Y、的原子序数依次增大；W、、Y、组成的单质可发生如右图所示的化学反应；B是生活中最常见的
液体；常温下Y、组成的二元化合物的水溶液pH=7。

下列说法错误的是
A．A与B的反应一定是化合反应
B．离子半径：＞＞Y＞W
C．W、Y、均存在两种或两种以上的氧化物
D．将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7 12．锂--空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未电动汽车的希望。

其放电时的工作原理如右图所示。

下列说法正确的是
A．该电池放电时，锂电极发生了还原反应
B．放电时，Li＋向锂电极迁移
C．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D．充电时，电池正极的反应式为Li2O2－2e－＝2Li＋＋O2
13．25℃，向20mL 0.1mol·L—1MOH溶液中滴加0.1mol·L—1
CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电
能力(对应曲线N)变化如图所示。

下列叙述正确的是
A．MOH是弱碱，其b＝1.0×10—21
B．b点溶液中，c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L—1
C．水的离子积常数w：b＞c＞a
D．c点溶液中，c(CH3COO—)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH—)
26.（14分）氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机
合成医药、农药及金属处理等方面。

氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。

（1）已知25℃时，相同物质的量浓度的NaHCO3、NaCN、Na2CO3溶液pH依次增大，则向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式是。

（2）若氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液处理，以减轻污染。

①常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的
红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。

写出该反应的离子方程式
；
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应是NaCN+Na2S2O3＝NaSCN+Na2SO3，当
1.96gNaCN完全反应时转移的电子物质的量是；实验室中硫氰化
钠可以代替硫氰化钾检验。

（3）现要检测某经过处理过的废水中氰化钠的含量。

已知：废水中氰化钠最高排放标准是0.50mg/L；Ag++2CN—＝[Ag(CN)2]—(无色溶液)，Ag++I—＝AgI↓，CN—
优先与Ag+反应。

实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴I溶液作指示剂；用1.00×10—4mol·L—1的标准AgNO3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗
AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（假设废水中没有其它成分参与反应。

）
①滴定达到终点时的现象是；
②该废水（填“能”或“不能”）直接排放到河流中，通过计算结果
说明得出上述结论的依据：。

27.（14分）以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细 -氧化铝，既能降低环境污
染又可提高铝资的利用率。

已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2、FeO、
Fe2O3)，其制备流程如下：
（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H2O2 有气体产生，原因是。

（3）通过调节溶液的pH“沉铁”，得到Fe(OH)3。

己知：
为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为。

a．A12O3b．NaOH c．Al(OH) 3d．Na2CO3
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
将产生的气体通过下图所示的装置：
①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有MnO4溶液洗气瓶的作用是；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是。

28．（15分）CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能和降低碳排放意义重大。

（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1J•mol—1
②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3J•mol—1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6J•mol—1
写出由甲烷和氧气合成液态甲醇的热化学方程式：。

（2）若利用反应①制备氢气。

为了探究温度、压强对反应①的影响，设计以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101Pa或404Pa）。

实验序号温度/℃压强/Pa CH4初始浓度/ mol·L—
1 H2O初始浓度/ mol·L—
1
1 400 101 3.0 7.0
2 T 101 3.0 7.0
3 400 P 3.0 7.0
Ⅰ、实验1、实验2和实验3比较，反应开始时正反应速率最快的是；
平衡时CH4的转化率最小的是。

Ⅱ、实验2和实验3相比，其平衡常数关系：23（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科学家提出由CO2制取碳（C）的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，则FeOy的化学式为；
②“热分解系统”中每分解l mol FeOy，同时生成标准状况下气体体积为。

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。

如某溶液中溶质的浓度为1×10—2mol•L—1，则该溶液中溶质的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。

上图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图。

请回答下列问题：
①在0＜pH＜4时，H2CO3溶液中主要存在的离子是；
②在8＜pH＜10时，溶液中HCO3—的pC值不随着pH增大而减小的原因是；
③求H2CO3一级电离平衡常数的数值a1＝。

35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）
金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：
（1）石墨晶体中含有的作用力有。

（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是；
金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是。

（3）C60晶体的堆积方式为；晶体中C60的配位数为。

（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。

石墨烯即单层石墨。

石墨烯中碳原子的杂化轨道
类型为；碳碳键的键角是；碳原子和碳碳键的个
数比是；12g石墨烯中含有个六元环。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为pm（用N A表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。

36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
有机物F是一种临床常用的基本药物，有广泛的用途，其合成路线如下：
（1）写出B的分子式；C中碱性官能团的名称为___________。

（2）写出与A含有相同官能团，属于芳香族化合物，且含有3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式__________ 。

（3）C→D的反应类型是____________；的结构简式为________ 。

（4）两个C分子可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式______________________________________。

（5）已知：
Ⅰ、则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物，不需要
．．．经历下列的反应类型有_____(填写编号)。

①加成反应，②消去反应，③取代反应，④氧化反应，⑤还原反应。

Ⅱ、写出制备化合物的最后一步反应的化学方程式。

吉林地区高中三调理综化学答案和评分标准
选择题
7.A 8.B 9.C 10.C 11.A 12.D 13.D
26.（14分。

每个空2分）
（1）CN—＋CO2＋H2O＝HCO3—＋HCN
（2）①CN—＋H2O2＋H2O＝HCO3—＋NH3↑
②0.16mol；检验Fe3+（答出这个要点即给分，其它答案合理也可）。

（3）①当滴入一滴AgNO3溶液时有黄色沉淀生成，并30s不溶解（其它答案只要答出要点即给分）；
②能，通过计算得知该废水中氰化钠的含量为0.49mg/L，符合排放标准。

（答
案中必须有0.49mg/L这个数据，没有0分）。

27.（14分，每个空2分）
（1）B（多填、少填或填错均0分）。

（2）Fe3+对H2O2的分解有催化作用。

（3）a c（各1分），3.2≤pH＜3.7。

（4）①N2；②吸收SO2 ; ③Ba(OH)2（溶液）。

28.（15分）
（1）2CH4(g)＋O2 (g)2CH3OH(l) △H＝－328.0J•mol—1（2分。

△H正确，方程式错给1分；只要△H错即为0分）。

（2）Ⅰ、实验2或2（1分）；实验3或3（1分）。

Ⅱ、＞（2分）。

（3）①Fe3O4（2分）；②11.2L（1分）。

（4）①H+、HCO3—；（2分，各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）
②随着pH增大、HCO3—电离使pC(HCO3—)增大，H2CO3电离使pC(HCO3—)
减小（2分）。

③10-6（2分）。

35（15分）
（1）共价键、金属键、范德华力（3分，各1分）。

（2）共价键具有方向性，当受到大的外力作用会发生原子间错位而断裂（2分。

评分要点：答案中若没有“共价键具有方向性”不给分，有至少给1分）；
石墨、金刚石、C60（1分）。

（3）面心立方堆积或分子密堆积（1分）；12（1分）。

（4）sp2（1分）；1200（1分）；23或2/3（1分）；3.01×1023（1分）。

（5）
（3分）
36.（15分）
（1）C8H7ClN2（2分。

不要求原子排列顺序）；氨基（2分。

错别字0分）。

（2）（4分。

多氢少氢0分，下同）。

（3）酯化反应或取代反应（4分）；（2分。

其它形式正确即可）。

（4）
（2分。

有机物正确即给2分，没配平、没写H2O不扣分）。

（5）Ⅰ、⑤（1分。

多填或填错均0分）；
Ⅱ、（2分。

没写H2O给1分）。