北京市丰台区普通高中校学高二化学第一学期期中综合测

北京市丰台区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中综
合练习题二
（时间：100分钟满分：120分）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40
第一卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）
1.下列措施不能达到节能减排目的的是
A.利用太阳能制氢燃料
B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电
D.用节能灯代替白炽灯
2.化学平衡问题研究对象主要是
A.可逆反应
B.化学反应C．离子反应D．气态物质的反应
3.下列反应中，属于吸热反应的是
A．乙醇燃烧 B 氧化钙溶于水
C．碳酸钙受热分解 D 盐酸和氢氧化钠反应
4.决定化学反应速率的主要因素是
A.反应温度
B.使用催化剂
C.压强
D.反应物性质
5.下列过程中需要加快反应速率的是
A.钢铁腐蚀
B.食物腐烂
C.工业炼钢
D.塑料老化
6.在N2+3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.9mol/L,在这段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则这段时间是
A.1s
B.2s
C. 4 .4s
D. 1 .33s
7.已知428℃时，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为49，则该温度下
2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是
A．1/49 B．1/7 C．492 D．无法确定
8．25℃、1.01×105Pa，反应错误!未找到引用源。

△H = + 56.76kg/mol能自发进行的原因是A 是吸热反应 B 是放热反应
C是熵减少的反应 D 熵增大效应大于能量效应
9．反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是
A 低温、低压
B 低温、高压
C 高温、高压
D 高温、低压
10.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为：
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
11. C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。

它表示
A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量
B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
12. 1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－142.9 kJ/mol
B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/mol
C．2H2 + O2 = 2 H2O △H =－571.6 kJ/mol
D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = －285.8kJ/mol
13.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为
1 mo l•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5 mol•L-1•min-1
B.1 mol•L-1•min-1
C. 2 mol•L-1•min-1
D. 3mol•L-1•min-1
14.在CuCl2水溶液中存在如下平衡：2++4Cl- 2-+4H2O能使黄绿
（蓝）（绿）
色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是
A、蒸发浓缩
B、加水稀释
C、加入AgNO3
D、加入食盐晶体
15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol
16.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的
热量计算中和热。

下列说法中，正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等
17.已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的
是
A. X能量一定高于M
B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C. Y能量一定高于N
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
18. 工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是
A 氧气过量B使用催化剂
C 400 ℃～500℃的高温D常压
19. 下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）
A. 2SO2+O22SO3
B. CO+H2O（g）CO2+H2
C. CO2+H2O H2CO3
D. H ++ OH-H2O
20.对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
21.右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) 错误!未找到引用源。

Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是
A 加催化剂
B加大X的投入量
C 升高温度
D增大体积
22．已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
23 .已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJ B．小于196.64kJ C．小于98.32kJ D．大于196.64kJ 24.已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol
Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol
则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 = （）
A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/mol
C．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol
25在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z
初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
二、非选择题部分，本题共五个小题，总分50分。

w.w.w.z.x.x.k.c.o.m
26. （8分）已知下列热化学方程式：
①Cl 2 (g) + H2 (g) 2HCl (g) Δ H = -184.6 kJ/mol
②CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Δ H = +178.2 kJ/m ol
③2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) Δ H = -822.0 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

27.（12分）在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g) 改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）
⑴、升高温度——————————
⑵、充入更多的H2_____________
⑶、扩大容器的体积——————————
⑷、容器压强不变时，通入氖气—————
⑸、容器容积不变时，通入氮气—————————
⑹、加入正催化剂————————————
28．（12分）在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

134 kJ/mol
368 kJ/mol
反应过程
（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________（填“是”或“否”），
原因是______________ 。

29．（10分）下图表示的是N2 + 3H2错误!未找到引用源。

2NH3 △H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
错误!未找到引用源。

错误!未找到引用源。

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。

30.（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K
T /℃700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝。

（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正(H2）＝υ逆(H2O) d．c (CO2)＝c (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为℃。

第二卷
31.（10分）判断下列热化学方程式书写是否正确（错误!未找到引用源。

的绝对值均正确），将错误之处划出并写出正确的热化学方程式。

（注意：先判断正误，再改正）
①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）
___________________________________________________________________________
②．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H= -269.8kJ/mol（反应热）
______________________________________________________________________
③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）___________________________________________________________________________
④．2CO+O2==2CO2 ΔH3=-566.0kJ/mol （反应热）
____________________________________________________________________________
32.（4分）已知C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-110.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol
试写出固态碳和氧气反应生成二氧化碳的热化学反应方程式：
33.（6分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为；平衡时SO2转化率为。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）。

A．容器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n molSO2的同时消耗n molO2
E．相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2
参考答案
（时间：100分钟满分：120分）
第一卷
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A
C
D C B A D C C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B C C A B B A D C
21 22 23 24 25
A C
B D A
26. （8分）每空2分
（1）①③；②（2）—411.0 （3）1782 。

27.（12分）
⑴、增大⑵、增大⑶、减少⑷、减少⑸、不变⑹、增大
28．（12分）
（1）放热（2）400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g) = NO(g) + CO2(g) △H= -234 kJ/mol （3）d （4）否反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关
29．（10分）(1)E (2)D (3) A (4)B (5)C
30.（8分）
（1）K＝［c(CO)·c(H2O)］／［c(CO2)·c(H2)］
（2）吸热（3）b．c．（4）830
第二卷
31.（10分）
①．错误，改为C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）△H= —1367.0 kJ/mol
②．正确
③．错误NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H= —57.3kJ/mol
④. 错误2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH3=-566.0kJ/mol
32.（4分）C(s)+ O2(g)== CO2(g) ΔH2=—393.5kJ/mol
33.（6分）（1）0.1 mol / （L·min）20% （2）ABE。