【人教版】2019年秋高中化学必修1 第3章单元检测试题含答案

第3章单元测试题

(时间60分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．某物质灼烧时焰色反应为黄色，下列判断正确的是()

A．该物质一定是钠的化合物

B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠

D．该物质中一定含钠离子

解析：焰色反应为某些金属元素的物理性质，与该元素的存在形式、状态无关．

答案：B

2．将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是()

A．4B．3

C．2 D．1

解析：CO2－3所带的电荷数与M n＋所带的电荷数应相等，据此建立计算关系即可得出答案．

答案：B

3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()

A．铝在常温下不能与氧气反应

B．铝不能与氯气反应

C．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

解析：铝是一种活泼金属，常温下易被空气氧化，生成一层致密的氧化膜，金属铝能在氯气中燃烧生成AlCl3，氧化铝是一种两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应．

答案：C

4．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是()

A．Na2O2、Na2CO3B．NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3

解析：NaHCO3不稳定，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O.产生的CO2和H2O均能跟Na2O2反应分别生成Na2CO3和NaOH，同时还存在CO2与NaOH的反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O.由于NaHCO3足量，亦即CO2足量，NaOH将全部反应生成Na2CO3，故密闭容器中的残留固体只有Na2CO3.

答案：C

5．下列物质①NaHCO3

②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3

⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是()

A．①③④B．①②③④

C．②③④D．①③④⑤

解析：五种物质中(NH4)2SO4只与Ba(OH)2反应，Mg(OH)2只与盐酸反应，NaHCO3、Al2O3、(NH4)2CO3与二者都反应．

答案：A

6．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是()

A．Al是地壳中含量最多的元素

B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性

C．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性

D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

解析：Al是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的是氧元素．Al失电子，表现还原性，Al可以与NaOH溶液反应产生H2.A、B、C都不正确．Al的熔点比氧化铝的熔点低．答案：D

7．现有2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是()

A．2.8 g B．5.6 g

C．8.4 g D．16.8 g

解析：铁粉与盐酸的反应中，铁粉是过量的，所以生成的气体根据盐酸计算，即得到氢气为 2 mol/L×0.1 L/2＝0.1 mol，所以由硫酸生成的氢气为0.15 mol，而在铁与硫酸反应中硫酸是过量的，所以根据氢气可计算得到加入铁的质量为0.15 mol×56 g/mol＝8.4 g.

答案：C

8．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()

①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧

C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦

解析：Na的密度比水小，与水反应生成H2和NaOH并放热，使低熔点的Na熔化并被H2推动着无规则游动；NaOH与CuSO4反应得到Cu(OH)2，同时，部分Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO.

答案：B

9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

() A．氯水和氯化亚铁溶液B．铁屑和氯化铜溶液

C．铁屑和过量稀硫酸D．过量铁屑和氯化铁溶液

解析：2Fe2＋＋Cl 2===2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)．

答案：A

10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是()

A．Fe3＋、Cu2＋B．Fe2＋、Al3＋

C．Fe3＋、Al3＋D．Fe2＋、Fe3＋

解析：C u2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.

答案：B

11．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()

A．2∶3 B．3∶2

C．1∶2 D．1∶1

解析：设FeCl3的物质的量为1 mol，加入的铁粉的物质的量为x，

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2 mol 1 mol

3 mol

2x x3x

根据题意列出方程式：1 mol－2x＝3x，

故x＝0.2 mol.

所以已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为：0.4∶0.6＝2∶3.

答案：A

12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是()

①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

④密度为1.1 g/cm3与密度为1.2 g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3与1.2 g/cm3之间；Na-K合金的熔点应界于Na和K熔点之间

A．①②B．①④

C．①②③④D．①②④

解析：只有活泼金属如K、Ca、Na等才能与水反应生成碱和H2，①错误；铝能在空气中形成一层致密的氧化物薄膜，保护内层金属，故能稳定存在，②错误；所有钠盐的焰色均为黄色，③正确；合金的熔点低于任何一种成分金属，故④错误，故D项符合题意．

答案：D

13．如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况．横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产