人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试(包含答案)

人教版初中化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元测试（包含答案）
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《金属和金属材料》单元测试
一、单选题
1．等质量的铁和锌两种金属，分别与相同浓度的足量稀盐酸反应，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A ．M 、N 中较活泼的金属是N
B ．N 表示金属铁
C ．M 、N 中产生氢气较多的是M
D ．N 表示金属锌
2．向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若滤出的滤渣中含有铁粉，则下述结论正确的是（ ）
A ．滤渣中必定含有Zn 、Cu ，可能含有Fe
B ．滤渣中必定含有Fe 、Zn ，可能含有Cu
C ．滤液中必定含有Zn 2+，可能含有Fe 2+
D ．滤液中必定含有Zn 2+、Fe 2+，可能含有Cu 2+
3．下图是密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况。

下列说法正确的是( )
A ．该反应涉及四种元素
B ．该反应为置换反应
C ．生成物分子个数比为 2∶1
D ．反应后原子个数增加
4．下列化学方程式书写和对反应类型的判断,都正确的是
A ．4Fe+3O 22Fe 2O 3 化合反应
B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 分解反应
C ．Al+H 2SO 4=AlSO 4+H 2↑ 置换反应
D ．CuSO 4+Ca(OH)2=Cu(OH)
2↓+CaSO 4 复分解反应
5．下列实验现象描述正确的是（ ）
A ．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰
B ．蜡烛燃烧时产生大量白烟
C ．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光
D ．将光亮的铁丝放入硫酸铜溶液中，有紫红色的铜析出
6．不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（ ）
A ．氯化铁
B ．氯化亚铁
C ．氯化锌
D ．氯化镁
7．下列设计方案可行，且对应化学方程式书写正确的是（ ）
A ．用3Al(OH)治疗胃酸过多症：332Al(OH)3HCl AlCl 3H O +=+
B ．实验室用稀硫酸与大理石反应制取2CO ：243422H SO CaCO CaSO CO H O +=+↑+
C ．用适量的稀盐酸除去铁钉表面的锈迹：22FeO 2HCl FeCl H O +=+
D ．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2
22CO O 2CO +点燃
8．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（ ）
A ．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B ．金属铜用来作导线
C ．熟石灰用于改良酸性土壤
D ．稀盐酸用于除铁锈 9．下列几种常见的物质中，属于化合物的是（ ）
A ．酒精
B ．不锈钢
C ．碘酒
D ．硫磺
10．化学变化中常伴随着颜色的改变。

下列颜色变化是由化学变化引起的( ）
A ．铜在潮湿的空气中一段时间后变绿
B ．氧气液化后变为蓝色
C ．高锰酸钾溶于水后溶液变为紫红色
D ．氖气通电后发出红光
11．合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是（ ）
A ．硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放
B ．使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质
C ．保险丝使用锡铅锑合金是因为它的熔点高
D ．在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法
12．从化学的角度对下列语进行解释，其中不．
正确的是（ ） A ．”花香四溢“﹣﹣分子在不断运动
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B ．“热胀冷缩”﹣﹣分子间间隔发生了改变
C ．“点石成金”﹣﹣化学反应前后元素种类会发生变化
D ．百炼成钢”﹣﹣通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量
二、实验题
13．把一定质量的锌粒加入到一定量的Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2、AgNO 3混合溶液中，充分反应后过
滤。

（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有的金属为_________。

（2）写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式_________。

三、推断题
14．已知A 、B 、C 、D 四种物质中含有相同的金属元素，A 为红色固体，C 、D 中含有的元素种类相同，B→A 反应过程较为复杂。

“→”表示一种物质转化成另一种物质，四种物质的转化关系如下图所示：
（1）C 物质的化学式是_________________________；
（2）A→B 的化学方程式为_________________________。

15．A ～H 都是初中化学中常见的物质，A 为相对分子质量最小的氧化物，H 为红棕色固体，B 、
C 、
D 、G 为单质，图中“—”表示两端的物质之间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。

（1）试写出H 的名称是_________。

（2）写出G→B 的化学方程式______，该反应所属的基本反应类型是________。

（3）写出E 的一种用途____________。

16．A 、B 、C 、D 是初中化学中常见的物质，A 与B 反应，生成C 和D ，反应关系如图所示．其中常温下B 为固体，部分生成物可能省去．
（1）小丽同学认为该反应可能是置换反应，若C 、D 均不是气体，
则反应的化学方程式可能为：
_____．
（2）小刚同学认为，该反应也可能是复分解反应，若生成物是三种物质，则反应的化学方程式可能为_____．
四、科学探究题
17．铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)．实验装置如图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式___．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的___(填“氧化”或“还原”)性．在这一实验过程中没有涉及的基本反应类型是___．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
（提出问题）任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
（实验方案）
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（实验总结）金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
五、计算题
18．日常使用的金属材料，大多数属于合金。

黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。

（1）赤铜（Cu 2
O ）是我国古代制取黄铜的一种原料。

Cu 2O 中铜元素与氧元素的质量比是_____。

（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。

将22g 弹壳放在盛有100g 稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g 。

计算：
①产生氢气的质量_____。

②弹壳中铜的质量_____。

③应后所得溶液中ZnSO 4 的质量_____。

19．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金10克放入如图盛有足量稀硫酸的锥形瓶中(发生反应：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑)。

实验过程中测得发生反应前装置的总质量为52.8克，测得发
生反应后装置的总质量减少为52.6克，求：
(1)反应生成氢气___克？
(2)该合金中锌的质量分数？____
20．镁和铝的混合粉末4g 与100g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为________g ；写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_____。

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1 / 7 参考答案
1．B2．C3．C4．D5．C6．A7．A8．B9．A10．A11．C12．C
13．Ag 、Cu 、Zn Zn+Cu(NO 3)2=Zn(NO 3)2+ Cu
14．FeCl 3或Fe 2(SO 4)3 232Fe O 3CO 2Fe 3CO 高温++
15．氧化铁（或三氧化二铁） Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑（或Fe+HCl ） 置换反应 绿色
植物进行光合作用（或灭火或化工原料或气体肥料等合理答案即可）
16．Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4（合理即可） CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑（合理即可） 17．2Al+Fe 2O 3高温2Fe+Al 2O 3 还原 复分解反应 红 无 Mg 和CuO 能反应
18．8：1 0.2g 15.5g 16.1g
19．0.2g 65%
20．23.2 2Al+3H 2SO 4═Al 2(SO 4)3+3H 2↑。