2020中考化学计算 九大方法汇总
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
中考化学：十种计算题解题技巧
中考化学：十种计算题解题技巧“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。
理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A MgOB Na2OC CO2D SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
初中中考化学比较常用的公式
初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。
2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。
3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。
4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。
二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。
2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。
3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。
三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。
2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。
四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。
2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。
五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。
2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。
六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。
2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。
七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。
这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。
化学初中计算题解题技巧
化学初中计算题解题技巧
化学计算题是初中化学学习中一项重要的内容。
做好化学计算题需要掌握一定的技巧和方法。
一、掌握单位换算
在化学计算题中，往往会涉及到数量、质量、体积等不同的物理量。
掌握不同物理量之间的单位换算是做好计算题的前提。
例如：1千克=1000克，1升=1000毫升，1摩尔的物质质量为其摩尔质量。
二、掌握化学方程式
在化学计算题中，往往需要根据化学方程式来计算物质的质量、摩尔等。
因此，要掌握化学方程式的基本概念以及如何平衡化学方程。
三、掌握摩尔质量和摩尔比的概念
化学计算题中，往往需要根据摩尔质量和摩尔比计算物质的质量和摩尔。
摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数的比值，而摩尔比是指不同物质在化学反应中的摩尔数比。
四、掌握化学计算的步骤
在做化学计算题时，需要按照一定的步骤进行计算，如确定物质的摩尔数、计算反应物和生成物的质量或体积、根据化学方程式计算反应物的物质量等。
五、注意题目中的条件
在做化学计算题时，需要仔细阅读题目中的条件，如温度、压力、物质的纯度等。
这些条件对计算结果会有一定的影响，需要进行相应的修正。
总之，做好化学计算题需要多加练习，熟练掌握以上技巧和方法，才能顺利解决各种化学计算问题。
中考化学计算题10种解题方法
中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
化学计算技巧大全
化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
中考化学公式汇总
中考化学公式汇总1.有关质量计算的公式：质量=密度×体积密度=质量÷体积质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%2.有关物质的量计算的公式：物质的量=物质的质量÷物质的相对分子质量物质的量=物质的体积÷摩尔气体的标准体积物质的量=溶质质量÷溶质的相对分子质量3.反应物与生成物的物质的量的关系：物质的量比=反应物与生成物的物质的量的比物质的量比=反应物与生成物的系数的比物质的量比=质量比÷物质的相对分子质量4.浓度计算的公式：质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积摩尔浓度=物质的量÷溶液的体积体积浓度=溶质的体积÷溶液的体积5.燃烧反应的化学方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水燃料+氧气→氧化物燃料+氧气→氧化物+水6.酸碱反应的化学方程式：酸+碱→盐+水酸+碱→盐酸+碱→盐+氧化物酸+碱→盐+氧化物+水7.金属与非金属元素的化学方程式：金属+氧气→金属氧化物金属+水→金属氧化物+氢气金属+酸→盐+氢气非金属+氧气→非金属氧化物非金属+水→酸8.氧化还原反应的化学方程式：金属+非金属氧化物→金属氧化物+非金属非金属+金属氧化物→非金属氧化物+金属9.相对原子质量计算的公式：相对原子质量=原子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=分子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=相对原子质量的总和这些是中考化学涉及的一些重要公式汇总。
希望这些公式可以帮助你在中考化学考试中取得好成绩。
加油！。
初三解化学计算题的技巧和方法
初三解化学计算题的技巧和方法一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
4、差量法例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析："充分反应"是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即"差量" 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知"差量"22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
5、讨论法：例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。
初中化学计算题技巧归纳
初中化学计算题技巧归纳化学计算题是初中化学学习中的一项重要内容，它要求我们熟练掌握一定的计算方法和技巧。
下面，我将为大家总结一些初中化学计算题的常见技巧，帮助大家更好地应对这类题目。
一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最基础的部分，是其他计算题的基础。
在做摩尔计算题时，我们需要掌握以下几个关键点：1. 了解化学反应的平衡方程式，确定反应物和生成物的化学式及摩尔比例。
2. 根据给定的条件计算出已知物质的摩尔数或质量。
3. 使用平衡方程式中的摩尔比例关系，计算其他物质的摩尔数或质量。
4. 注意单位的转换，根据题目要求将摩尔数转换为质量或体积，或将质量或体积转化为摩尔数。
二、溶液计算溶液计算题是化学计算题中的一种重要类型，主要涉及溶液浓度的计算。
在处理溶液计算题时，我们可以参考以下几点：1. 计算溶液浓度时要注意浓度的定义。
浓度可以表示为溶质的质量与溶液的体积的比率，也可以表示为溶质的摩尔数与溶液的体积的比率。
根据所给的条件选择合适的计算方式。
2. 确定溶液的质量或体积，根据所要求的浓度计算溶质的质量或摩尔数。
3. 注意溶液的稀释问题。
在一些题目中，我们需要根据已有浓度溶液制备出一定浓度的新溶液，此时可以运用稀释方程进行计算。
稀释方程的公式为C1V1 =C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、氧化还原反应计算氧化还原反应计算是化学计算题中稍微复杂一些的内容，但只要我们掌握了一定的计算方法，就能够应对这类题目。
1. 确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂，同时还需要知道它们的化学方程式。
2. 需要计算的量主要是氧化剂或还原剂的质量或体积，通过平衡方程式中的摩尔比例关系计算。
3. 注意氧化还原反应中的电子转移，可以根据电子转移的摩尔比例关系计算其他物质的质量或摩尔数。
四、电量计算电量计算是电化学计算题中的一种常见类型，它与电解质溶液中的电量转化有关。
在处理这类题目时，我们需要注意以下几点：1. 计算电量时，需要知道所给条件中的电流强度和电解时间，同时还要了解所涉及电子转移的摩尔比例关系。
初中化学巧妙计算方法
初中化学巧妙计算方法初中化学是学生们在学习化学基础知识的阶段，其中有很多巧妙的计算方法可以帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
下面将介绍几个常见的巧妙计算方法。
1.四则运算法则在化学计算中，四则运算是最基本也是最常用的计算方法。
学生们需要灵活运用加减乘除的法则来计算化学式的计量问题。
例如，当我们需要计算化合物的分子量时，可以将每个原子的摩尔质量乘以对应的原子数，然后将所有的原子量相加。
同样，当计算化学反应的反应物和生成物的量之间的关系时，也可以使用类似的方法。
2.乘法接近法则在一些情况下，可以使用乘法接近法则对复杂的计算进行简化。
这个方法的核心思想是通过改变计量关系中的一个数值，使得计算更容易进行。
例如，当需要计算摩尔质量时，可以根据元素的相对原子质量进行近似计算。
例如，氯的摩尔质量约为35.5 g/mol，可以近似为36 g/mol。
这样一来，当计算含有氯的化合物的摩尔质量时，可以使用这个近似值来进行计算，大大简化了计算过程。
3.比例关系法则化学中的许多关系都遵循比例关系，学生可以利用这个特点来进行巧妙的计算。
例如，当计算物质的摩尔数时，可以利用化学反应的平衡方程式中的物质的系数之间的比例关系。
通过这个比例关系，我们可以通过已知物质的摩尔数来推算其他未知物质的摩尔数。
同样，在计算物质的质量时，也可以利用这个比例关系来进行计算。
4.比例推算法则在一些化学计算中，可以通过比例推算法则来处理问题。
这个方法的关键是通过已知条件中的比例关系来推算未知条件。
例如，当需要计算物质的摩尔质量时，可以通过实验数据求出物质的质量和已知物质的摩尔数之间的比例关系，然后再根据已知物质的摩尔质量来推算未知物质的摩尔质量。
以上介绍的是初中化学中的一些巧妙计算方法，通过灵活运用这些方法，学生们可以更好地理解和掌握化学知识。
化学计算是化学学习中的重要部分，通过不断的练习和实践，相信学生们可以成为化学计算的高手。
化学式计算技巧
化学式计算技巧化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并不算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。
而且试题形式灵活多样，对学生的思维能力、分析能力、逻辑判断能力都有较高的要求。
为了提高解题速率和解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常必要的。
下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。
技巧一：转换法化学式计算有三种类型：求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。
转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。
在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比×对应的原子个数之比。
已知其中任意两个量，都可以求出第三个量。
例1：某元素R的氧化物中，已知R∶O=1∶1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。
解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。
本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。
解答：设R的氧化物的化学式为RxOy,由题可得：32x∶16y=1∶1，求得x∶y=1∶2，所以R氧化物的化学式为RO2。
小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。
技巧二：关系式法关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤、节约解题时间的目的。
例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。
解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量相等即相对分子质量总和相等。
根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证它们的相对分子质量总和相等。
解答：80SO2~64SO3，氧元素的质量比即为80×16×2∶64×16×3=5∶6。
技巧三：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a＋b)/2，且a＞b＞0时，a＞m＞b。
我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
初三化学计算题解题技巧(一)
初三化学计算题解题技巧(一)初三化学计算题解题技巧1. 确定题目类型在解题之前，首先要明确题目类型是哪一种，常见的化学计算题目类型有：质量计算、溶液浓度计算、化学反应计算等。
根据题目类型的不同，选择相应的解题方法会更加高效。
2. 熟练掌握单位换算在化学计算题中，单位换算是非常常见的操作。
熟练掌握常用的单位换算是解题的基础。
例如，摩尔和质量的换算、体积和摩尔的换算等。
同时，注意保持计算过程中的单位统一，避免带来计算错误。
3. 确定所需要的数据在解题之前，仔细审题，确定所需要的数据。
有时候，题目会给出一个化学方程式，需要根据该方程式来计算目标物质的质量或体积。
清楚地确定所需要的数据，有助于简化解题过程。
4. 善于利用化学方程式和物质的摩尔关系化学方程式是化学计算题中非常重要的工具，利用方程式中物质的摩尔关系可以方便地进行计算。
通过将所给数据和方程式中的摩尔比进行对应，可以求解出所需的结果。
5. 注意化学反应的平衡条件在解题过程中，特别是化学反应计算中，要注意化学反应的平衡条件。
平衡条件的不同会影响摩尔比的关系，进而影响计算结果。
因此，要准确把握平衡条件，避免出现错误的答案。
6. 注意溶液的浓度和体积关系在溶液浓度计算中，要注意溶液的浓度和体积之间的关系。
例如，溶液的浓度可以通过溶质的质量与溶剂的体积的比值来计算。
要牢记溶液浓度和体积的关系，可以更好地解决浓度计算问题。
7. 对数据进行合理的估算有时候，在解题过程中，可能会遇到一些近似值或未知数据。
在这种情况下，不要求得非常精确的结果，可以根据经验或合理估算来解答问题。
合理的估算有助于快速解题，并避免繁琐的计算过程。
8. 重视计算过程和结果的合理性在解题的过程中，要注意计算过程和结果的合理性。
对于一些不确定因素和近似值，要加以说明，不能误导读者。
同时，要检查答案是否合乎逻辑和实际情况，可以通过反向计算或常识判断来验证结果的正确性。
9. 多做练习题，加强实践能力解题是需要实践的过程，多做练习题可以帮助加深对解题方法的理解和掌握。
初中化学技巧计算
初中化学技巧计算
初中化学技巧计算包括以下几个方面：
1.摩尔质量计算：根据元素的相对原子质量和化学式计算出物质的摩尔质量，以及在一定质量下所含有的物质的摩尔数。
2.氧化还原反应计算：根据氧化还原反应的化学式计算出反应物的摩尔数和产物的摩尔数，并且可以根据摩尔比例计算出反应物和产物之间的质量关系。
3.浓度计算：根据溶液的质量和体积计算出溶液的浓度，以及根据物质的摩尔数和溶剂的体积计算出溶液的摩尔浓度。
4.理论收率计算：根据化学反应的化学式计算出理论上制备某种产物所需的反应物的摩尔数，从而计算出理论上可获得的产物的质量。
5.焓变计算：根据化学反应前后物质的热力学状态计算出化学反应的焓变，从而判断反应是放热还是吸热反应。
以上是初中化学技巧计算的主要方面，需要根据不同的题目进行具体的计算和分析。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
（完整版）初中化学计算题解题技巧
（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。
选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。
以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。
除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。
学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。
2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。
学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。
3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。
差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。
4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。
学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
初中化学计算方法
初中化学计算方法
1. 嘿，同学们！咱先来说说比例法。
就好比做蛋糕，知道了面粉和糖的比例，就能做出完美的蛋糕啦。
比如告诉你氢气和氧气反应生成水的化学方程式，又给了你其中一种的量，那通过比例不就可以算出其他的量了吗？简单吧！
2. 还有守恒法哦！这就像玩拼图，不管怎么变，有些东西是不会变的呀。
比如化学反应前后的元素质量总是守恒的嘛。
给你个例子哦，铁和硫酸铜反应，反应前后铜元素的质量不就是守恒的嘛！
3. 同学们呀，十字交叉法也很厉害呢！就好像是给混乱的东西找到合适的归属。
比如说两种不同浓度的溶液混合，用十字交叉法就能算出混合后的浓度呀。
4. 别小看了关系式法哟！这就像是搭积木，一块一块的联系起来。
比如从碳酸钙到二氧化碳再到氢氧化钙，它们之间就有着特定的关系式呢。
5. 平均值法也不错呀！这不就像把高的和矮的放在一起平均一下嘛。
例如两种不同纯度的金属混合，就可以通过平均值法来计算呀。
6. 极值法呢，就像是挑战极限。
假设一种物质全反应或者另一种物质全反应，这样就能找到边界值啦。
像铁和铜的混合物与硝酸反应，就可以用极值法来分析哦。
7. 最后说说差量法吧！这就像是减肥前后的体重变化呀。
化学反应中前后质量的差值有时候是解题的关键呢。
比如铁和硫酸铜反应，固体的质量前后就有变化呀！
我的观点结论就是这些初中化学计算方法都很实用，大家掌握了就能在化学的世界里畅游啦！。
中考化学计算题10种解题方法
中考化学计算题10种解题方法化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。
一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ △m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56%答：此铁的纯度为56%。
【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A FeB AlC Ba（OH）2D Na2CO3二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
2020年中考化学计算学习方法
2020年中考化学计算学习方法
这部分内容主要贯穿在第五单元《化学方程式》以及第四单元中的《化学式与化学价》。
我们要掌握并运用好解题步骤和解题技巧。
解题分为三步即审题、析题、解题。
审题就是阅读原题，理解题意了解特点和类型弄清已知和未知，要防止不看全题断章取义，粗心大意。
析题就是剖析原题，在审题基础上弄清关键词语的含义，对众多事实或复杂现象进行分析、综合、挖出隐含条件及内在联系找出突破口，从而确立解题思路和方法。
这是解题中最关键的一步。
解题是在析题的基础上进行的用已知求出未知得出正确结果。
要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题从而不断提高自己的解题能力。
质量守恒定律这是初三化学方程式综合计算题和用字母表示的化学方程式的计算题中的主要思路。
如agKClO3和bgMnO2加热完全反应后剩余固体质量为cg生成O2多少克？运用质量守恒定律可求出O2质量是ag+bg-cg；也可以根据化学方程式计算，利用KClO3的质量求O2质量。
总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验、精准描述实验现象，就一定能把化学这门课学好，并在化学考试中取得良好的成绩。
以上就是我们想与同学们分享的备战期中化学考试的学习方法，期中考试之后还有更为重要的期末考试，到时我们依然会与大家交流经验，最后祝愿同学们能在考试中梦圆自己的目标。
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中考化学方程式计算汇总九类解题技巧化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。
是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。
通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。
化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。
学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。
1 差量法2 关系法3 守恒法4 平均值法5 极值法6 规律法7 图解法8 巧设数据法9 估算法1法一差量法差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。
将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为xFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。
2【典例精练】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？2．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g解析：选C 假设原混合物中NaHCO3的质量为x，则：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑Δm84×2106 84×2－106＝62 x0.31 g解得x＝0.84 g。
原混合物中Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。
33.把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。
求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？4：在天平左右两边的托盘上各放一个盛有等质量、等溶质质量分数足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，想烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比为。
【思路点拨】本题因硫酸足量，故铁和镁全参加反应：Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4 , Mg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4由反应方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
分别敬爱如铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才仍能保持平衡。
Fe + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m56 2 56-2=54x aMg + H2SO4→ H2↑ + FeSO4△m24 2 24-2=22y a4即：x=5654ay=2422a xy=56542422aa=7781法二关系法关系法是初中化学计算题中最常用的方法。
关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。
用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。
1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3 =2KCl+3O2↑2H2+O2 =2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn5122.5 3×6512.25g xx==19.5g2、一定期质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，若生成氢气的质量相等，则参加反应的钠、镁、铝的原子个数比为___________；质量比为_______。
解析：涉及到的三个方程式是①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑③2Al + 6HCl=2AlCl3+3H2↑63、阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。
步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。
步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。
求：(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
(3)该“脱氧剂”的变质程度。
7法三守恒法根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。
【典例精练】1 、某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克（29.25克）2 、向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反应后，向溶液中加入一定量的铁正好完全反应，蒸发冷却可得到晶体（不含结晶水）多少克（15.2克）83 、现有不纯的金属M（含有不溶于水也不溶于酸的杂质），取该金属样品4.0克，投入19．45 克20%的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%，则该金属样品中金属M的质量分数为多少？（97.25%）4 、取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克，跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后得到固体物质N克，（不含结晶水），求生成氢气多少克？[（N—M）/48 克]2、有一部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%；K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克（34.8克）93、向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应，蒸干冷却得到固体（不含结晶水）多少克？（95克）4、把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止，向剩余固体中加入足量的水配成溶液，向该溶液中加入足量的硝酸银溶液，过滤，干燥，得到固体物质143.5克，求放出氧气多少克（48克）8、将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中，恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%，则样品中金属R的质量分数为多少（88%）10法四平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。
通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。
例1：铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A．2g B．4g C．8.5g D．10g【思路点拨】这是典型的平均值法题型，一定要注意方法。
分别计算出生成0.25g氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值。
2Al + 6HCl →2AlCl3 + 3H2↑Zn + 2HCl →ZnCl2 + H2↑54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得：x=2.25g y=8.125g则混合物的质量为2.25g~8.125g。
11【典题精练】1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是（）A MgOB Na2OC CO2D SO22、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为（）A 、 Al MgB 、 Na Fe C、 Zn Cu D 、 Mg Zn3、测知由两种氮肥组成的混合物中，含氮量为40%，则混合物中一定含有下列氮肥中哪一种（）A 、 NH4Cl B、CO（NH2）2 C、NH4HCO3 D 、（NH4）2SO44 、两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应，则混合物可能是：A 、MgO和ZnO B、CaO和CuO C、 MgO和CuO D、CaO和MgO125 、现有50mLPH=8的溶液若使其PH变为3，应加入下列哪种溶液A 、PH=0的溶液 B、 PH=7的溶液 C、PH=14的溶液 D、PH=5的溶液法五极植法所谓极值发，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。
运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果。
1：8.1g碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g无水晶体，通过计算确定该金属的名称。
13【思路点拨】该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍。
设R的相对原子质量为M，假设8.1g全为碱金属或全为氧化物，有如下关系：2R + 2H2O →2ROH + H2↑R2O + H2O →2ROH2M 2（M+17）2M+16 2（M+17）8.1g 12g 8.1g 12g得M=35.3 M=10.7因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠。
2：t℃时CuSO4在水中的溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4·5H2O 晶体析出，则m的取值范围是（）A．18≤m≤128 B．38＜m＜180 C．18＜m＜128 D．36≤m≤180【思路点拨】该题中CuSO4溶于水时形成饱和溶液且有部分晶体析出，即它处于饱和溶液和晶体之间，用极端分析法解此题可带来很大方便。